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文档简介

1、复分解反应专题复习,多分系统数据分析,前置学习,1.复分解反应的定义、条件不熟悉，反应是否发生无法判断。,2.复分解反应应用不灵活，方程式书写存在问题,3.复分解反应的微观实质未理解,1.掌握复分解反应的定义、特征、反应形式。 2.根据复分解反应发生的条件判断反应是否发生，并写出方程式。 3.理解复分解微观实质。 4.复分解反应的综合运用。,复习目标：,复分解反应定义：两种_相互_，生成另外_的反应。,化合物,交换成分,两种化合物,特征：,双交换，价不变,Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH HCl+ NaOH = NaCl + H2O 6HCl + Fe2O3 =2F

2、eCl3+ 3H2O,+1 -2,+2 -1,+2 -2,+1 -1,反应形式：,AB+CD=,AD+CB,课堂练习：判断以下反应是否属于复分解反应？,CO2+ 2 NaOH = Na2CO3 + H2O,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,想一想：化学方程式是否正确？,条件：,BaCO3+Na2SO4=BaSO4 +Na2CO3,.反应物：,可溶，若不溶要与酸反应,判断以下物质能否发生复分解反应？若能发生，请写出反应方程式。,判断以下物质能否发生复分解反应？若能发生，请写出反应方程式。,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2,B

3、a(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3,前置学习,演示实验：,提问： 1.同样是酸，都是酸碱中和反应，为何一个有现象一个没有明显现象？,2.复分解反应的实质是？,HCl溶液,Ba2+,HCl溶液和Ba(OH)2溶液反应的实质,OH-,OH-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+OH-=H2O,SO42-,H2SO4溶液,Ba2+,H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的实质,OH-,OH-,H+,H+,H+OH-=H2O,Ba2+SO42-=BaSO4 ,OH-,FeCl3溶液,Cl-,Fe3+,NaOH溶液和FeCl3溶液反应的实质,OH-,OH-,Cl-,Na+,Na+,Na+,Cl-,Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ,画一画：,要求：请根据要求，画出反应前后溶液中存在的微粒变化,规则：有离子家族信息的卡片遗失，在在座各位的手上有碎片信息，请组队搜寻所有家族碎片，构建出离子配对家族，先集齐并摆出离子配对网络的即为胜利！,OH-,Fe3+,Cu2+,Mg2+,H+,NH4+,HCO3-,CO32-,Ba2+,Ca2+,Ag+,SO42-,Cl-,离子对网络：,直击中考,人生正如复分解反应， 你用运

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