化学平衡常数

1、第二章 第三节 化学平衡,可逆反应与不可逆反应,【人教版】选修4,化学平衡状态,化学平衡常数,化学平衡标志,回顾,在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 ( ) C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.,A,化学平衡常数,常温 2NO2(g) N2O4(g),观察数据,1.08

2、,1.71102,1.38,1.72102,1.62,1.71102,3.89,1.70102,请总结平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系：_ 。,生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数,化学平衡常数,观察数据,698.6K,730.6K,化学平衡常数,1、定义：,2、表达式：,在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时 ，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。,反应 mA (g) +nB (g) pC (g) +qD (g),3、单位：,4、平衡常数的特点及注意事项,（mol/L）n,化学平衡常数,观察数据,698.6K,730.6K,化学平衡常数,常温

3、2NO2(g) N2O4(g),观察数据,1.08,1.71102,1.38,1.72102,1.62,1.71102,3.89,1.70102,请总结平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系：_ 。,生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数,化学平衡常数,4、平衡常数的特点及注意事项,写出下列反应平衡常数的表达式，相同温度下，它们之间有何关系？,N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) K1 1/2N2 (g) +3/2H2 (g) NH3 (g) K2,K1 = K22,(2) K表达式与化学方程式书写形式有关,(1)K只受温度影响，与反应物或生成物浓度变化无关

4、、与压强、催化剂无关。（学案）,化学平衡常数,4、平衡常数的特点及注意事项,(1) K只受温度影响，与反应物或生成物浓度变化无关、与压强、催化剂无关。,(2) K表达式与化学方程式书写形式有关,25 时，卤化氢生成反应的平衡常数：,化学平衡常数,4、平衡常数的特点及注意事项,(3)K越大，说明平衡体系中生成物占的比例大，反应正向进行的程度大，反应物的转化率越大；反之，正向进行程度小，反应物转化率小。 当K105时，反应进行的基本完全了。,K2 = 1/K1,(4)同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数,化学平衡常数,4、平衡常数的特点及注意事项,写出下列反应平衡常数的表达式，看看它们之间有

5、何关系？,K 3 = K1 K2,（5）方程式相加 或相减 关系，则K呈现相乘 或相除 （学案）,化学平衡常数,4、平衡常数的特点及注意事项,观察下列反应平衡常数的表达式：,（6）固体或纯液体（如水）或溶剂，其浓度视为常数，它们的浓度不列入平衡常数的表达式中,学案例7,化学平衡常数,5、平衡常数的应用,（1）可利用平衡常数为标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡，以及不平衡时将哪个方向进行。,反应：mA (g) +nB (g) pC (g) +qD (g),在一定温度下的任意时刻，我们怎么判断是否达到平衡？, QC=K ，反应处于平衡状态, QCK ，反应向正方向进行,QCK ，反应向逆方向进行

6、,化学平衡常数,5、平衡常数的应用,（2）利用K可判断反应的热效应,698.6K,730.6K,化学平衡常数,练习,1、不同温度时，反应:2HI (g) H2+ I2(g)的浓度平衡常数与温度 的关系如下：,通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的正方向是 热反应. H 0,吸,化学平衡常数,5、平衡常数的应用,（2）利用K可判断反应的热效应,反应：mA (g) +nB (g) pC (g) +qD (g) H 0,（3）利用K计算物质的平衡浓度，物质的量分数，反应物的转化率等。（课本29-30页例1、例2）,K减小，则逆反应为 ，,吸热,若升温，K增大，则正反应为 ， H 0

7、,吸热,K减小，则逆反应为 ，,正反应为放热 H 0,若降温，K增大，则正反应为 ， H 0,放热,放热,正反应为吸热 H 0,化学平衡常数,练习,2. 在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是（ ） .越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 .越小，达到平衡时，反应进行的程度越大 .随反应物浓度改变而改变 .随温度改变而改变 E .随催化剂改变而改变,化学平衡常数,练习,3、K时一容器中通入氮N2和H2，在一定条件下反应达平衡后，测得C(N2)=3mol/L，C(H2)=9mol/L，C(NH3) =4 mol/L，求K、N2和H2

8、的起始浓度。,起始浓度 转化浓度 平衡浓度,3 9 4,0,4,2 6,5 15,K = C(NH3)2/C(N2) C(H2 ) 3 = 42/（393） = 7.310-3,化学平衡常数,练习,4、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： 回答下列问题： (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CO)不变 C. V正(H2)=V逆(H2O) (4)某温度下反应达到平衡，各物质的平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2) = c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。,BC,830,化学平衡常数,5、平衡常数的应用,（1）可利用平衡常数为标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡，