《1.4 物质性质的探究》课件2.ppt

1、1.4物质性质的探索，学习目标，1。物理和化学性质2。科学探索的方法和三个阶段。金属铜化学性质的探索，毒理学地图，1。指导学生阅读20页，学习物理和化学性质。2.指导学生阅读21-24页，学习探索的方法和程序，探索铜化学的性质。温高脂神，1。什么是物理变化？化学变化？2.物理变化和化学变化的区别和关联是什么？(1)两者的本质差异：是否产生新物质，(2)两者的关系：化学变化和物理变化徐璐连接，两者同时发生颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电、挥发性、脆性联系方式：决定，反映。化学性质和物理性质的比较，变化和性质的差异和联系，物质的变化和性质的描述性不同。描述物质的性质时，有“是”、“能

2、量”、“容易”和“回”等词。镁燃烧是化学变化。镁可以燃烧，就是镁的化学性质(易燃)。怎样才能理解金属铜的物理性质和化学性质？研究物质理化性质的方法：1，用观察法和物理测定法探讨物理性质。2，通过化学鉴定探索进行探索的化学性质。讨论和交流：1，观察金属铁和铜，找出他们的性质。这种性质不需要经过物理变化和化学变化来表达吗？如何区分物理和化学性质？它们有什么关系？在家确认水盐水的方法是什么？活动，观察，探讨问题，在酒灯火焰中短暂加热一小块闪亮的铜，铜的颜色如何变化？为什么？假设和预测，探索活动，假设1:烟灰a。如果有烟灰，很容易擦。b .火焰不接触铜，不变黑。2:假设铜与空气中的氧气反应，产生黑色物

3、质。切断空气(真空)加热，不变黑。活动，实验，事实上，验证假设1:a。用湿布摩擦不会清除黑色物质。错误，b .火焰在不接触铜的情况下加热，铜仍变黑，错误，探索活动，实验，事实，验证假设2:酒精等，科学探索的主要阶段，水蒸发成水蒸气，成为天空的白云，雨滴或雪花降落在地上，冶炼成铁矿石，钢铁生锈，煤燃烧。属于物理特性的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _物理、练习、1。下一个氧的物理性质是，a，氧气能使食物腐烂，b，氧气能使钢铁生锈，c，氧气能使动物呼吸，d，氧气能液化成浅蓝色液体。2.以下是属于金属铜的化学性质：()a，铜表面黄色b，

4、铜在空气中加热时变黑，c，铜线的导电性很强Cm3 3。氮所具有的以下性质中，属于氮化学的可以是()A，常温下无色无味的气体B，低温高压下可以变成无色液体或雪状固体C，高温高压和催化剂条件下可以随着氢作用变成氨D，很难溶于水。实验探究是学习化学的基本方法。准备几小片铜，探讨金属铜的化学性质。请参与下一次探索：观察和问题：将一小块黄铜放在酒精灯火焰上，暂时加热，使铜表面变黑。大卫亚设，Northern Exposure(美国电视电视剧)，和预测：铜加热变黑是因为火焰的黑烟附在铜上。(。铜被加热变黑是因为发生了铜和化学反应。实验和事实：用干净的干布擦拭铜上的黑色物质，黑色物质不易擦除。把铜放进试管，用酒精等暂时加热试管，铜也会变黑。实验将铜放入小试管，插入橡胶塞，然后用酒精灯加热试管，直到铜变黑。将移动的另一端暂时加热，铜不再变黑。说明和结论：上述实验确认了假设(“正确”或“不正确”)。实验证明了假说(“正确”或“不正确”)。表达和交流：铜在空气中加热和反应的文字表达式如下：扩张和移动：用真空泵抽去包含铜的试管内的空气，或用氮气填充包含铜的试管，然后加热，铜(“回”或