第二节 化学计量在实验中的应用-2.ppt

1、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。,摩尔体积单位物质的量的物质所具有的体积。,摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对原子质量。摩尔体积呢？,1mol固态物质或液态物质的体积 温度(20),7.12,10.0,18.3,53.6,结论：相同条件下，1mol不同固体或液体的体积不相同,1mol气体的体积（温度0，压强101kPa）,22.4,22.4,结论：在相同条件下, 1mol任何气体所占的体积都相同。(或在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L)。,【思考】为什么在相同条件下1mol不同固体或液体所占的体积各不相同，而1mol任何气体所占的体积都相同？,影响物质体积

2、大小的因素：粒子数目 粒子大小 粒子间的距离,模型1,模型2,模型3,固体物质,液体物质,液体物质,液体物质,液体物质,液体物质,液体物质,液体物质,液体物质,液体物质,液体物质,液体物质,液体物质,气体物质,2,3,4,5,6,7,8,9,固体、液体物质粒子间间隔很小，在 粒子数目相同的情况下，固体、液体的 体积主要由粒子本身大小决定。,气体粒子间间隔很大，在粒子数目相 同的情况下，气体的体积主要由粒子间 距离决定。,【小结】,讨论,2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？,3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？,二、气体

3、摩尔体积,气体摩尔体积 概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm ，单位L/mol(Lmol-1)和m3/mol 定义式：,影响因素：温度和压强,T升高，d增大，Vm增大。,p增大，d减小，Vm减小。,在标准状况下，任何气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1,条件： 0，101kPa,对象：气体（纯净物，混合物均可）,0.282m,标准状况下的气体摩尔体积示意图,课堂练习:判断下列说法是否正确 1、1mol O2的体积约为22.4L。 2、在通常状况下， 1mol CO2的体积约为22.4L。 3、在标准状况下， 1mol H2O的体积约为22.4L。 4、在标准状况下， 1g H2与1

4、1.2LO2的物质的量相等。 5、在标准状况下， 0.5mol H2与16gO2所组成的混合气 体所占的体积为22.4L。 6、在标准状况下， 6.021023个分子所占有的体积约为 22.4L。 7、 1mol O2的体积约为22.4L，则它所处的条件是标况。,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,体积比： 2 : 1,【科学探究】,电解1.8g H2O,2：1,2. 阿伏加德罗定律,内容 ：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子或原子)。,对象：,气体,条件：,同温、同压、同体积,结论：,粒子(分子或原子)数目相同,应用,同温同压：,“三同定一同”,同温

5、同体积：,讨论:下列说法是否正确？ 1. n mol H2和n mol CO2在同温同压下所含分子数相等。 2. n mol H2和n mol CO2在同温同压下体积相等。 3. n mol H2和n mol CO2在同温同压下密度相等。,（ ）,（ ）,（ ）,练习 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是,讨论 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？,Cl2 N2 H2 CO2 O2,答案 ,相同,相同,正,标准状况下，5.6 L CO2物质的量是多少？含有多少个分子？它的质量是多少？,解：,答：标准状况下，5.6 L CO2物质的量是0.25mol，含有1.511023个CO2分子，它的质量是11g。,0.25mol, 1.511023,N(CO2) n(CO2)NA 0.25mol6.021023mol-1, 11g,m(CO2) n(CO2) M(CO2) 0.25mol44g/mol,练习,下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1mol H2的 体积都约是22.4L （B