化学实验基本方法

1、化学、化学、化学试验、化学与生活、化学与材料Material、常见高分子材料、化学与材料Material、化学与能源、化学与环境Environment、化学反应原理、化学与技术、必修模块、选修Senior School Chemistry高中化学、化学学科的特点，两个特点： (1)化学的形成和发展，源于实验，依赖于实验，一是这个“繁”实际上化学学科的知识点分散很多，而且反映了很多知识需要知识的特征。 怎样星空卫视好高中化学？ 第一章实验化学，第一节化学实验的基本方法，一、化学实验安全二、混合物的分离与精制1、过滤与蒸发2、蒸馏与萃取、知识信息帧工作，第二节了解化学计算在实验中的应用，目标：了解

2、实验室的实验规律，掌握基本的实验操作和实验技能。 重难点：混合物的分离和精制，络离子的检验。 今天这个课你需要学习！ 学习化学的一个重要方法是科学探索，实验是科学探索的重要手段，学习化学必须进入化学实验室。 因为这里是知识的殿堂。 关于化学实验室，你知道多少？ 随着化学实验室炼丹工房和炼金工房的发展，中国古代化学的成果，在医学巨著本草纲目中，有很多化学鉴定的试验方法，化学实验的安全，1 .在进入遵守实验室规则的化学实验室时，首先要认真阅读和遵守实验室的实验规则。 因为这些个的规则是为了你能安全地进行实验，使实验成功的重要保证。 【实验室实验规则】主要思想： 1、了解安全第一一些危险化学药剂的保

3、管和使用时的注意事项了解突发事件的处理方法。 2 .掌握正确的实验方法，养成良好的实验习惯，节约留心。 3、重视污染物和废物的处理方法，逐步熟悉。 实验室使用的药品大多易燃，易爆，有腐食性，有毒。 药品全部按类别保存，在取出药品之前，先了解一些常见的实验室危险化学标识牌。 记住，资料卡片常见的危险化学药剂(按其危险特性分类)有： 1、易爆品2、压缩瓦斯气体和气体液化3、可燃性液体4、可燃性固体、自燃品和湿可燃物5、氟化剂和有机过氧化物6、毒品7、放射性品8、有腐蚀性食品的情况下，问题：同级生存在事故紧急处理酒精等可燃性有机物的小面积着火，不需要紧急处理。 不烫伤的话，在药棉中浸泡75%的酒精，

4、轻轻涂抹伤口。 如果眼睛被化学物质烧伤的话，立刻用_，洗涤的同时眨眼。湿布或沙子、大量水洗、2、了解安全措施，浓酸(碱)洒到实验台后，首先，如果浓硫酸沾在皮肤或衣服上，由于量很大，要立即用干布擦拭，然后用大量水洗，再用3%5%的 如果被玻璃划伤或有伤痕，请将伤痕的玻璃等垃圾清除后，用稀过氧化水素水擦拭后，包在卫生室内。Na2CO3溶液、稀冰乙酸、NaHCO3溶液、实验室药品有固体药品，也有液体药品。 气体药品一般是现实的，不需要储藏。 根据状态不同，药品的使用方法也不同。 药品应该怎么拿？药匙、大头针定径套、吸管、量筒、直接倒下，【取药用三原则】: (1)药品不能接触(_ _ _ _ _ _

5、_ _ _ _ _ _ _不能带入容器口，手、鼻孔、(3)留心了药品的节约。 如果没有明确记载使用量，应该用吸取，液体为毫升、固体为只要最低量、12mL、复盖试管底部，实验中剩馀的药品就不能再多了。 拿出实验室，【思考】药品取出后，如果发现药品取出过多，可以用怎么破吗？还是放回原来的瓶子里，随便扔掉，指定的容器中，有常温下能做出的反应，有必须在温度高的条件下进行的反应，所以实验室里经常使用药品加热后可直接加热的设备为：加热时，需要铺设石棉垫网的设备为：加热时，容器外壁没有水，底部不能接触灯芯。 烧热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能放在冷桌上，以防急冷破裂。 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚、玉米

6、瓶、思考和交流：加热药品时，有那些注意事项吗？1 .加热试管后外壁没有水，加热后液体不超过试管容量的1/3。 2 .加热时均匀受热后集中加热。 3 .加热液体时，试管应在水平面和45，管口面向人应要不得。 用试管夹试管时，请夹在距离喷嘴1/3的地方。 4 .加热固体时，请使喷嘴向下倾斜。 5 .加热的试管不能骤冷，防止破裂。 6 .点燃易燃气体时，请事先保持单纯后再点燃。 4实验操作时，增强“六防”意识，防止事故发生，对1危化品包装印刷警告性标识牌，以下化学品名称与警告性标识牌名称正确的是() a烧碱爆炸物b浓硫酸剧药物c汽油腐蚀品d酒精可燃物解析。 碱燃烧是强碱，浓硫酸是强酸，全部是腐食品的

7、汽油和酒精容易燃烧，是可燃物。 2进行化学实验要注意安全。 以下说法不正确，应在() a点燃氢瓦斯气体前检查氢瓦斯气体纯度，为避免发生爆炸b在熄灭酒精灯时用口吹灭CCO瓦斯气体有毒，处理CO排放瓦斯气体时点燃，变换成无毒的CO2 D而错误地将汞洒到地面上。 3、化学实验时要有安全意识，以下做法是错误的() a将碱溶液沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，涂上硼酸溶液b加热试管时不小心烫伤，第一时间用冷水冲洗，涂上食盐(经常保持湿润)降温c温度汞需要立即水洗的c，一、混合物的分离和纯化、物质的纯化：物质的分离：P 5思想和交流、区别：纯化和分离不同的是不需要杂质的恢复状态。、不增加、不减少、易懂、不导

8、入新杂质。 不消耗精制的物质，将杂质转化为沉淀、瓦斯气体等，容易从体系中分离。 除了多种原则，本节课主要学习4种物理分离、精制方法的过滤和蒸发、蒸馏和提取、1 .过滤法(固液不溶固液分离)，例如实验1-1粗盐精制。 想一想：什么是粗盐？ 问题是如何去除粗盐中的杂质？ 除杂、化学除杂的原则；(1)粗盐中的不溶性杂质除杂操作按溶解、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _的顺序排列。 什么？过滤、蒸发、操作点：一贴：二低：偏三：2 .蒸发固液相溶固液分离，1 )定义：加热液体使液体气化，从溶液中分离固形物的方法.2)注意： a .设置机器时从下面用b .玻璃棒搅拌，加热，防止局部过热液滴的飞散。 c

9、 .蒸发溶液，固体大量出现时停止加热，蒸发佟热，防止结晶过热飞散.P6上述操作得到的是比较纯的氯化纳金属钍吗？ 可能有什么还没去除的杂质吗？ 用什么方法能检测出来？ 你要去除那些吗？ 也含有可溶性的硫酸盐、镁盐、钙元素盐等。 实验11粗盐精制仪器：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁元素架台、铁元素环、粗盐逐渐溶解，溶液混浊。 滤纸上残留有不溶物，溶液清澈。 蒸发皿上结成了白色的固体。、根据P7页提供的资料卡片，考虑如何去除这些个中的杂质络离子。您选择什么试剂？ 方程式？ BaCl2 Na2SO4=BaSO4 2 NaCl、MgCl2 2 NaOH=Mg(OH)2 2NaCl、CaCl2 Na2CO3

10、=CaCO3 2NaCl，思考和交流是在加入你选择的试剂去除杂质后，导入这些杂质。 怎么去除呢？ 为了能够比较除去杂质，所添加的试剂必须有点过剩，试剂过剩时，原来的杂质会被除去，但是会导入新的杂质。 (Ba2、OH-、CO32-)在实际进行方案设定订正时，除了添加的试剂以外，还要考虑试剂的优先顺序、实际的使用量、试剂过剩时如何处理等问题。 只要保证Na2CO3在BaCl2之后，盐酸是最后的即可。 去杂试剂(BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸)以怎样的顺序去杂效果最好呢？总结粗盐精制的全过程：溶解(过滤) BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液，过滤稀盐酸使其蒸发。 除杂试剂的顺序可

11、以根据上述原则改变，练习1、某学校探究学习组的学生可以用含有少量杂质(主要是少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级NaCl， 实验前他们修订了以下方案，因为粗盐中含有氯化钙元素和氯化镁，所以请在他的修订实验中精制粗盐，(1)将粗盐全部溶于水，加入过剩的氢氧化纳金属钍溶液。 其主要目的是在粗盐中加入过剩的碳酸纳金属钍溶液，去除粗盐。 (3)与一盏茶反应过滤，得到的滤液中的溶质(4)在滤液中加入适量的稀盐酸，使其完全反应后，加热、蒸发、结晶化，得到几乎不含其他杂质的NaCl结晶，使Mg2、Mg2为Mg(OH)2沉淀，使Ca2、Ca2为CaCO3沉淀溶解； 采集液体

12、试剂采集固体试剂时，必须选择使用玻璃棒的() A B C D解析： a。 一些常见络离子检查：回顾： h，OH-，检查络离子，一般情况下，现象明显，而且现象独特，单一，如有变色、沉淀发生或瓦斯气体发生。 检查步骤、口诀：先取样后操作的先现象、后结论、检查步骤：取被测定溶液1-2ml于试管中，滴下数滴。 的双曲馀弦值。 试验液，如果出生的话。 的双曲馀弦值。 的双曲馀弦值。 说明原溶液中含有现象。 的双曲馀弦值。 的双曲馀弦值。 物质。 注意：如果样品为固体，加入蒸馏水溶解后，滴入试剂进行检查。 (先配液后检查)、物检现象的唯一性、几种常见络离子的检查：SO42、CO32、Cl的检查：SO42的

13、检查：思考？ BaCl2溶液？ SO42的检验1试剂： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2工序(用HCl氧化，再加入BaCl2)检验过程：将被检测溶液1-2ml取入试管，用稀盐酸氧化，没有明显的现象，再加入数滴BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，在原溶液中稀盐酸，BaCl2溶液，一般加盐酸吗？ 排除-ag和CO32-的干扰作用，常见络离子的检查：2、Cl-的检查： Cl-的检查与SO42-的检查方法相似，因此，请按照前面所学的，记述Cl-的检查。 一些常见的络离子检测：检测过程：取检测对象溶液1-2ml置于试管中，滴加几滴稀硝酸氧化，无明显现象，然后滴加几滴AgNO3溶液，如发生

14、白色沉淀，证明原溶液中含有Cl。 Cl检验1试剂：步骤()、稀硝酸、AgNO3溶液、氧化、后检验、氧化的目的是什么？ 验证了排除CO32-等杂质络离子的干扰作用，含有CO32-的溶液CaCl2/BaCl2发生白色沉淀时，向沉淀中滴加酸，使澄清石灰水混浊，从而产生无色瓦斯气体。、一些常见的络离子检查：3，CO32检查：用手设置检查方法修订你的方案吧！ 提示：有HCO3-络离子干扰作用。 老师不小心把两张无色透明溶液的标签条纸弄混了。 一根是Na2CO3，另一根是Na2SO4。 现在请大家通过实验，给老师贴上标签条。 将少量的两种未知液放入试管中，在两个试管中滴加几滴BaCl2，滴加几滴稀盐酸，写

15、实验过程：整个实验过程的化学方程式，练习，实验室经常检查SO42-络离子的试剂是？ 检查CO32-络离子的试剂是？ 检查Cl-络离子的试剂是？ 接下来的络离子检查方法是，在(a )的溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，在原溶液中加入clb的溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，在原溶液中加入SO42- C的溶液生成无色瓦斯气体， 说明在原溶液中有CO32- D的溶液中加入氯化钡溶液的原溶液可能存在SO42-，d，在某溶液含有SO42-，CO32-，OH-这三种阴络离子，但只取出该溶液一次，分别检测出三种络离子，检查顺序为： (1) (2)复查和添加络离子的试剂是？ (3)最后检查和添加络离子的试剂是

16、？OH-、CO32-、SO42-、放学后问题第6题、下述括号内的物质是除去杂质所必需的药品，其中错误地在() A. NaCl溶液中杂质Na2SO4(氯化钡) B. FeSO4溶液中存在杂质CuSO4的以下4组溶液分别为3种， 其中能够用稀硫酸鉴别的组为() A. BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液c.ba ()的实验室制取氧的反应为2KClO3 MnO2 2KCl3O2， 从反应后残留的佘物中回收二氧化锰的操作顺序正确(已知MnO2为黑色且难溶于水的固体) () a .溶解、过滤、蒸发、清洗b .溶解、过滤、清洗、干燥c，原理：利用混合物中的各成分的沸点不同，使低沸点成分蒸发适用：用蒸馏的方法去除易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 例如，制作高纯度的酒或炒菜时油水相遇并飞散的装置，组装：从下至上，从左至右，蒸馏操作与教科书有什么区别？4 ) .蒸馏操作上的注意事项