生活中常见的盐[1].ppt

1、课题1生活中常见的盐，第十一单元盐化学肥料，盐是什么，食盐，=？由金属阳络离子(或铵根离子NH4 )和酸络离子组成的化合物，一、氯化纳金属钍，一、NaCl通称：食盐、氯化纳金属钍结晶、结晶构造、食盐、三、氯化纳金属钍分布：海水、盐湖、盐井、岩矿共玻璃棒的作用：加速熔化率、2 .过滤、玻璃棒的作用注意：一贴，二低，三偏，3 .蒸发，玻璃棒的作用：液体局部过热，防止液滴飞散，4 .过高的原因在：称量时过多，蒸发时不蒸发的过低的原因在：称量时过多，溶解时溶解于一盏茶，过滤时思考题：如何去除粗盐中的可溶性杂质(MgCI2、CaCI2、MgSO4)？ 思考题：如何去除粗盐中的不溶性杂质？ 为生产纯碱汽水

2、、苏打、大理岩石灰石、玻璃、造纸、纺织、洗衣粉、泡打粉主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂，钙元素补充剂，为实验室制造二氧化碳，石灰石、大理岩可作为建筑材料、钙元素片， 作为两种萩名的制碱技术使用的能与盐酸反应产生二氧化碳瓦斯气体的盐有哪些？三、碳酸纳金属钍、碳酸水素纳金属钍、碳酸钙元素的化学性质，1 .与酸反应，实验现象：产生大量气泡， 明确了石灰水浑浊的情况，写入了碳酸钙元素和盐酸的反应的化学方程式： CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2碳酸纳金属钍和盐酸： Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2碳酸水素纳金属钍和盐酸： NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2

3、，进行了观察和思考总结：含碳酸络离子(或碳酸水素络离子)的盐的鉴定方法。 例如，下表中记载的、总结：组成中含有CO32-(或HCO3-)络离子的盐，可以与HCl反应生成使澄清石灰水浑浊的瓦斯气体CO2，利用该反应可以检查盐的组成中是否含有CO32-(或HCO3-)络离子。 所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。 2、与碱反应，溶液产生白色沉淀，含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水反应产生白色沉淀，在Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH的条件下，向装入少量Na2CO3溶液的试管中滴加澄清的石灰水，观察现象。 3、与盐溶液反应，溶液产生白色沉淀，含Cl-的溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，而且沉

4、淀证明不溶于硝酸，含有Cl-、NaCl AgNO3=AgCl NaNO3，向装有少量NaCl溶液的试管滴加硝酸银溶液，观察了现象。 溶液发生白色沉淀，含有SO42的溶液与BaCl2反应发生白色沉淀，沉淀证明不溶于硝酸，含有SO42，在装有少量BaCl2溶液的试管中滴加硫酸纳金属钍溶液，观察了现象。 BaCl2 Na2SO4=BaSO4 2NaCl，观察和思考(2) :观察：上述一些反应有什么特征？ 讨论：那么，你还有什么新发现？ 归纳：复分解反应的概念、一般形式和特征。 反应物是如何生成的呢？CaCO 32 h cl=CaCl2h2co3n a2co3c a (oh )2=2NaOH CaCO

5、3na2so4b ACL2=2NaCl baso 4，1，交换位置：Cl CO3，Na H，式： AB CD AD CB，1，酸a :我是复分解反应。 由于“酸碱盐水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成其他两种化合物。对上述几种酸、碱、盐之间的复分解反应进行探讨、分析和归纳，它们的产物有什么特点，a :产物都含有气体，有水，有沉淀。 发生复分解反应的条件是酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，但酸、碱、盐之间并不发生复分解反应。 只有两种化合物相互交换成分，产物中有沉淀、气体或水生成时(至少满足上述条件之一时)，才会发生复分解反应。复分解反应的产生条件、反应物的要求：金属氧化物盐

6、酸盐(可溶)盐(可溶)生成物的要求： or瓦斯气体或沉淀水(三选一)、(一种反应物可溶即可，KNO3 NaOH=NaNO3 KOH、酸、碱、盐的溶解性(20 )、口诀铵盐溶解盐酸盐不溶解氯化银硫酸盐不溶解沉淀硫酸钡碳酸盐为仅溶解钾元素、纳金属钍、纳金属钍的1.h2so4nano3n a2so4b ACL2HNO3k2co3k no3NaOH、不可能、BaSO4 2NaCl、2KNO3 CO2 H2O、不可能、以下各组中的物质， 溶液中可以共存的是() AK no3naclnaohbkohna2c o3HCl CK no3NaOH FeCl3d agno3bacl2HNO 3，a，根据发生复分解

7、反应的条件，去除粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙元素、碳酸纳金属钍等可溶性杂质时： 怎么操作呢？ 写出相关的化学反应方程式。 1、下列各组物质名称不代表同一物质： (1)氯化金属钍、盐酸氢氧化钠、氢氧化钠金属钍、纯碱碳酸水素纳金属钍、苏打水，在以下关于物质用途的说法中： (2)以碳酸钙元素作为补充钙元素剂碳酸水素钠，以烘烤点心纯碱溶液作为调味料使用； 与a、c a、Zn H2SO4=ZnSO4 H2 B、2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O2C、CaO H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4、c、a、氯元素络离子b、硫酸络离子c、碳酸络离子d、氢氧化合物络离子、()洗衣粉可作为调味料使用的钙元素补充剂和牙膏填充剂，可用于生产玻璃的，可用于治疗泡打粉和胃酸过多症的，可用于治疗胃酸过多症的。 b、c、b、d、a、5、授课训练、a食盐； b纯碱； c碳酸水素纳金属钍； d碳酸钙元素的性质有什么不同呢？ 合适的鉴别方法是，厨