备战3013新课标化学高考 甘肃高考研讨会资料 分析2012年甘肃考生答卷情况 思考2013高三复习策略.ppt

1、2012高考研讨会,甘肃省兰州一中 刘海林,交流主题： 一、2012年甘肃考生化学答卷情况分析 二、2010-2012新课标全国卷化学试题特点 三、重要模块及复习策略,一、2012年甘肃考生化学答卷情况分析,1、2012年高考全国卷化学试题知识点分布及所占分值比例：,2、卷数据统计及分析,卷整体难度较小，得分较高。 其中得分高的有6、8、9小题。 6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 考查化学键与物质类型的关系，学生理解透彻，平均得分5.15分；,考

2、查通过改变条件提高某一反应物的转化率，所给措施均为基础条件的改变，平均得分4.79分；,8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO（g）+ H2O(g) =CO2(g) + H2(g) H 0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂,考查化学反应中反应物能量与生成物能量的相对高低与H正负之间的对应关系，平均得分4.89分。,9 、反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0) 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是,得分较高的有7、10、11

3、小题。,考查离子方程式书写的正误判断，所出现的反应都是课本中的基本反应，平均得分4.05分；,7 、能正确表示下列反应的离子方程式是 A .硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +3OH- =Al(OH)3 B .碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +CO32- =CaCO3 + 2OH- C .冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl - + H2O D .稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+ = 2 Fe3+ 3H2 ,考查从离子的核外电子排布和离子半径推断元素，属于基础题目，但得分不高，平均得分3.99分，说明学生对于核外电子排布相同的离子半径比较

4、掌握不好。,10、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为 A . Al B . P C . Ar D . K,考查通过原电池中的电流方向，正负极名称及电极反应现象比较金属活动性，都是基础知识点，但四个知识点综合考查，就要求学生对原电池反应原理有全面的理解，有一定难度，平均得分3.76分。,11、 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A B C D ,得分较低的有12和13小题。,考查常见物质的分解，

5、得分较低，平均得分3.07分，说明学生对分解反应不够重视。,12.在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、 Fe(OH)3、 NH4HCO3 、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是 A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1 C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4,13.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下:下列关于橙花醇的叙述，错误的是,A.既能发生取代反应，也能发生加成反应 B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧化（标准状况 D.1mo1橙花醇在室温

6、下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴,考查根据有机物结构简式判断物质的性质，题目综合性较强，平均得分3.07分。,3、II卷数据统计及分析,27.（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。 回答下列问题：,（1）元素a为_；c为_ （2）由这些元素形成的双原子分子为_。 （3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_。（写2种） （4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_

7、，金属晶体的是_，分子晶体的是_；（每空填一种） （5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。,本题是一道物质结构推断题，考查学生从原子序数、原子结构、分子组成和构型、离子的电子数比较来推断元素并回答相关问题。虽然所涉及的元素均为中学化学中最常见的元素，但因部分学生对“分子”的概念理解不准确，另外许多学生审题不清导致失分。该题满分15分，平均得分7.60分，区分度0.74。,各小题答卷情况如下： （1）元素a为_；c为_ 基本都能做对；,（2）由这些元素形成的双原子分子为_。 主要错误有： “O2、Cl2、CO”三者写不全； 部分

8、学生答成NaCl； 少部分学生凭借做题经验，根据 “原子序数依次增大”就认为最小的是H，所以出现了HCl。本小题满分3分，随机抽样300份统计结果如下,虽然本小题考查的三种物质均为常见物质，但得零分的高达32%，而得到3分的只有12%，说明大部分学生对所学物质缺少归纳整理，不会灵活提取，综合应用。,（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_。（写2种） 主要的错误有：Na2O、Na2S、NaClO，原因是对“分子”的概念理解不准确； H2O、H2S，部分学生元素推断错误； 部分学生对CS2的空间构型理解错误，认为CS2是非直线型分子。,（4）这些元素的单

9、质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；（每空填一种） 第一空主要错误有直接答元素符号“C”，而没有准确写出“金刚石”，还有个别答CS、SiC、C60等； 第二空主要错误有Na2O、Na2S、Na2O2、NaClO等，原因是审题不清，没看清题干中的“单质或AB型化合物”； 第三空得分较好； 第四空因合理答案有五种，而题目要求填一种，所以得分率较高。,（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_ 得分率较高，少部分学生答成“Na2O2+CO=Na2CO3”，可能是受

10、题干中“防毒面具”的影响。,28.（15分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。,（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ； （2）试验中，观察到反应管中发生的现象时 ；尾气的主要成分是 ； （3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母） a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2 （4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；,（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案； 设计方案的主要步骤是（不必描述

11、操作过程的细节） ； 写出有关反应的化学方程式 。,本题以甲酸和浓硫酸制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜来测定样品中铜的质量分数。整道题考查了化学方程式的书写、实验现象的描述、实验操作的顺序、简单化学计算及实验方案的设计。该题满分15分，平均得分4.26分，得分率低。,各小题答卷情况如下： （1）制备一氧化碳的化学方程式是 ； 得分率不高，只有二分之一的学生答对，主要错误有： 2HCOOH+H2SO4(浓) 2CO+SO2+2H2O， 原因是在学生所学过的反应中，有浓硫酸参与的反应浓硫酸往往都是做氧化剂，被还原为SO2；,HCOOH+H2SO4(浓) CO2+SO2+2H2O， 反应无CO生

12、成，所以这种答法明显错误； HCOOH+H2SO4(浓) CO+SO3+2H2O， 原因是从甲酸到一氧化碳，碳元素的化合价没有变化，所以硫元素的化合价也不变；,HCOOH+H2SO4(浓) CO+SO3+2H2O，原因可能是从甲酸到一氧化碳，碳元素的化合价没有变化，所以硫元素的化合价也不变；,（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是 ；尾气的主要成分是 ； 第一空主要错误有：黑色固体完全变红，并有气体放出，原因是对气体与固体反应生成气体的实验现象未仔细观察过；样品颜色发生变化；红色变成黑色。 第二空主要错误有： 只答CO2而未答CO，未考虑到气体与固体反应不完全的情况； 部分学生答成CO2、S

13、O2，原因是对第一步反应理解错误，认为有SO2生成。,（3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母） a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2 主要错误有：a、b、c，a、c、b，不清楚气体还原固体氧化物反应结束后先停气还是先灭灯的问题。 （4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ； 主要错误有：96%、20%，前者主要原因是对4.8g固体中铜的来源不清楚，而后者是因为审题不清，错将铜看成氧化铜。,本小题的实验设计主要考查的是重量分析法。评分细则是选对试剂得2分，试剂反应得1分，前后质量称量各1分。 错误答案很多，

14、典型的有两类。,（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案； 设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ； 写出有关反应的化学方程式 。,第一类：取少量样品，加入足量浓硫酸，测定生成气体的体积，计算出铜的质量；取少量样品，加入足量浓(稀)硝酸，测定生成棕色气体的体积（或者用排水法测定生成NO的体积），计算出铜的质量；以上两种设计所用的是气体分析法，未考虑到测定气体体积时有很多不易控制的因素，如装置气密性、有无污染、气体是否能全部进入量气装置等；所以未能得分。,第二类答法：电解水产生氢气，经浓硫酸干燥后通过热的样品，称量样品反应前后的质量

15、变化；电解水产生氧气，经浓硫酸干燥后通过热的样品，称量样品反应前后的质量变化；前者与题目思路一致，但反应生成的水会部分残留在反应管中影响称量，所以得23分；后者因为样品中铜含量较大，很难被氧气完全氧化，称量的质量误差也很大，故也得2分；上两种答法只得到了前后质量称量的2分。,本小题整体暴露出的问题是学生对定量分析法中必须要测量的数据分析不全，对实验方案设计的基本要求（科学性、安全性、可行性和简约性）未能深刻理解和灵活应用。 主要错误有： Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O； Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O； 3Cu+ 8HNO3 =

16、 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,29.(15分 ) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。,回答下列问题： (1)起始滤液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。,(2)试剂I的化学式为_ _，中发生反应的离子方程式为_。 (3)试剂的化学式为_， 中加入试剂的目的_； (4)试剂的名称是_， 中发生反应的离子方程式为_； (5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液

17、滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_。（列式并计算结果）,本题是一道粗盐提纯题，要求从含少量碳酸钾、硫酸钾的氯化钾样品中提纯氯化钾。具体考查了盐溶液酸碱性的判断、提纯所需加入的试剂、发生的反应、试剂的作用、有关沉淀滴定法的计算。其中（2）（4）小题考查依次加入的试剂及相应试剂的作用或反应，思维主线是先用沉淀法除去硫酸根，再用碳酸根除去钡离子，最后用气体法除去碳酸根，逻辑关系严密，要对全对，要错全错。该题满分15分，平均得分4.58分，得分率低 。,各小题答卷情况如下： (1)起始滤液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。 绝大多数学生得全分

18、；,(2)试剂I的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。 第一空主要错误有：Ba(OH)2、HCl、CaCl2、Ca(OH)2； 第二空主要错误有：第一空答BaCl2的部分学生未写钡离子与碳酸根的反应，第一空试剂答错则离子方程式也错；,(3)试剂的化学式为_， 中加入试剂的目的_； 第一空主要错误有：BaCl2、Ba(OH)2、稀H2SO4、HCl、通入CO2；因试剂错误，所以第二空目的错误； (4)试剂的名称是_， 中发生反应的离子方程式为_； 第一空主要错误有：稀HNO3、BaCl2、NaOH、KOH；试剂错误则第二空离子方程式错误；,（2）（4）许多学生逻辑混乱，如试剂分别为BaCl2

19、H2SO4KOH；HClBaCl2H2SO4；陷入先用钡离子除去硫酸根，再用硫酸根除去钡离子的死循环。,(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_。（列式并计算结果） 题目要求列式计算，即将题目所给的各个原始数据列入同一个计算式中并计算出结果。该题所给数据不易计算，多数学生选择放弃。答题的主要错误有部分学生分步计算，书写混乱且结果错误；部分学生将其中部分数据处理后列入算式，不易看出正确与否；部分学生只列式未计算；,30.（1

20、5分） 化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题： (1)B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是_，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是_，该反应的类型是_；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_。 (2)C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0，氢的质量分数为4.4，其余为氧，则C的分子式是_。,（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 。另外

21、两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是 。 (4)A的结构简式是 。,本题是一道有机推断题，该题不是通过复杂的物质转化关系框图呈现，而是已知每种物质的结构特点分别推断，题目难度较去年降低。平均得分7.63分，得分率较高。,各小题答卷情况如下： (1)B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是_，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是_，该反应的类型是_；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_。 第一、二空得分率高，第三空的主要错误有：“脂化”反应，消去反应； 第四空同分异构体书写的主要错误有：OHCHHCHO ； H

22、OCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO,(2)C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0，氢的质量分数为4.4，其余为氧，则C的分子式是_。 主要错误是氢离子数目算错， 如：C9C9O4、C9C7O4、C9C6O4；,（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是 。 第一空主要错误有：未答碳碳双键，未写“碳碳”二字，羟基或酚羟基，后者原因是对哪些官能团能与碳酸钠、碳酸氢钠反应

23、理解不清。 第二空主要错误是支链结构判断错误和支链的相对位置判断错误； (4)A的结构简式是 。 得分率很低，多数学生没想到A是环酯。,2010年新课标全国卷化学考查内容与模块对照,二、新课标全国卷化学试题特点,2011年新课标全国卷化学考查内容与模块对照,2012年新课标全国卷化学考查内容与模块对照,特点一、重视原有学科基础和主干知识 对比2012年全国卷和近三年新课标全国卷试题可以看出，试题主要考查基础知识和基本技能的思路没有变。新课标全国卷的主干知识集中体现在必修1、必修2、化学反应原理三个模块中。某些题目的呈现方式改变了，但以往的一些热点主干知识没有变，如氧化还原反应、物质结构、元素周

24、期表、阿伏加德罗常数、化学反应中的能量变化及盖斯定律、离子方程式、离子共存与鉴别、溶液浓度及离子浓度的比较及计算。化学平衡、电化学、盐类水解，常见无机单质及化合物，有机物结构和性质的互推，官能团、结构简式、同分异构体的书写及数目判断等在试题中所占分值依然很大。,（2010）10把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A0.1（b2a）mol / L B10（2ab）mol /L C10（ba）mol / L D10（b2a）mol

25、/L,例1：关于物质的量和阿伏加德罗常数的综合计算,（2011）7.下列叙述正确的是（ ） A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为 86.021023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠,（2012）9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷

26、（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA,（2010年）13下表中评价合理的是,例2：离子方程式书写的正误判断,（2011年）12.能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3-+OH- =CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH + HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+

27、2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,例3：物质结构、元素周期律,（2010）7下列各项表达中正确的是（ ） ANa2O2的电子式为 B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2 为112L（标准状况） C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 DCl-的结构示意图为,（2011）13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ） A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B.

28、元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,（2012）13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是（ ） A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZ B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.有W与X组成的化合物

29、的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点,A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq),（2010）12根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ）,例4：电化学,（2011）11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B.

30、电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH）2+2OH-2e- =Ni2O3+3H2O,例5：简单有机物同分异构体数目的判断,（2011）8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种,（2010）8分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A3种 B4种 C5种 D6种,（2012）10分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种,例6：有

31、机化学基本反应类型的判断,（2010）9下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷 D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇,（2011）9.下列反应中，属于取代反应的是 CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A. B. C. D.,特点二、关注新增内容的考查,（2010）26

32、（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= 。 （2010）37(3)化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，OCO的键角约为 ；,(2011)10.将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+） B. Ka（HF） C. D.,（2011）26（

33、4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KspCu(OH)2=2.210-20）。,（2011）27(3)下列说法正确的是_（填序号） 温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= molL-1min-1 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大,请回答下列问题： (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_； (2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合

34、价为_；,（2011）37.化学选修3：物质结构与性质 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：,(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_； (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_； (5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算

35、式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA）。,(2012)27(4) 计算反应在地8min时的平衡常数 K=_；,（2012）37化学选修3物质结构与性质（15分） A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；,（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_; （3）Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_； （4）H2Se

36、的酸性比H2S_（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为_，SO32-离子的立体构型为_；,（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.210-2，请根据结构与性质的关系解释； H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二部电离的原因：_； H2SeO3和H2SeO4酸性强的原因：_； （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_ gcm-3（列式并计算），a位置S2-离子 与b位置Zn2+离子之间的距离为_pm （列式表示）。,

37、特点三、加强对化学学习能力的考查 新课标考试说明将原考试大纲的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力进行重新整合，提出了新的对化学学习能力的要求：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力。,（1）接受、吸收、整合化学信息的能力: I、对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。,（2010年）13下表中评价合理的是,II 、通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。,（2012）12分析下表中各项的排布规

38、律，按此规律排布第26项应为（ ）,A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O,III、从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。,（2010）27.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验，请到答下列问题：,（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4）尾气可

39、采用 溶液吸收。,（2）分析和解决（解答）化学问题的能力： I、将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。 II、将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。,A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq),（2010）12根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ）,特点四、体现化学学科特点，强化实验

40、的考查 在实验能力要求方面，原考试大纲要求“用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力”，而新考试说明注重引导学生学习科学探究方法，要求考核化学实验与探究能力： I、了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 II 、在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象做出科学合理的解释。,例：（2010）28.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_； (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_； (3)实验室中现有Na2SO4、

41、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_； (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种）；,(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；,反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的

42、速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。,（2011）28、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：,（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺 序为_(填仪器接口的字母编号),（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却,（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成

43、。, 写出CaH2与水反应的化学方程式 _ 该同学的判断不正确，原因是_ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分 钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的 现象_ _。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂， 与氢气相比，其优点是_。,三、重要模块及复习策略,试题考查的形式多以选择题的形式出现，试题考查知识点不回避热点内容，注重对学生必备的化学基础知识的检测。,试题考查形式,1、化学基本概念知识模块,（2）氧化还原反应相关知识及其重要应用 知识的考查,（5）关于NA的基本计算,（6）有关热化学方程式的书写知识的考查,（3）有关离子方程式书写的正误判断知识的考查,（4）有关离子共存问题知识的考

44、查,（7）有关化学用语知识的综合考查,（1）有关物质的组成及分类知识的综合考查,策略：抓住关键字词，挖掘概念本质 化学概念的复习，必须以理解为本，通过关键字词的分析、挖掘，准确把握内涵外延，做到举一反三、灵活应用。 例：化学平衡概念的建立：就要从某一个平衡建立的过程中挖掘出研究的对象、条件、特征、结果等要素，这样才能使学生深刻的理解概念的内涵，否则学生对概念的理解仅限于文字表面，即使熟记概念，也无法用概念去解决实际问题。,试题考查形式,试题考查的形式多以选择题的形式出现，兼顾主观试题，试题考查的热点多以化学平衡及电化学等内容为主线兼顾物质的结构、电解质溶液等内容。,2、化学基本理论知识模块,（

45、1）原子的结构及核外电子排布,（2）元素周期表的结构,（3）元素的位、构、性间的相互关系,（4）化学键等相关知识,（5）化学反应速率的影响因素及相关计算,（6）化学平衡移动原理及其应用,（7）化学平衡图象题、等效平衡及平衡常 数相关内容,（8）弱电解质的电离及电离平衡相关知识,（9）盐类的水解规律及其应用,（10）溶液中离子浓度的大小比较,（11）化学电源（一次电池、二次电池、 燃料电池）,（12）电化学知识的综合应用,策略：（1）与其它模块知识整合，培养平衡观,如：电化学（金属的冶炼和精炼） 盐类的水解（明矾净水，泡沫灭火等） 化学反应速率和化学平衡（工业合成氨、SO3的条件选择）,反应原理

46、知识的考查，最终还是要落实到能解决实际工农业生产中的一些实际问题。体现学科思想和价值观。所以复习中要注意与其它模块内容的联系。,（2）构建“思维模型”，提高解题效率, 平衡原理的分析思维模式,条件改变 平衡移动 各种量变,如：在复习影响弱电解质的外素时，一种教学设计方法是给出弱电解质电离平衡的方程式，让学生分析加水、加酸、加碱、升温，再次平衡后，各种粒子的浓度（物质的量）变化；另一种方式以问题讨论的形式，让学生思考能增大稀醋酸电离程度、水电离程度的方法，这种逆向思维能力更能训练和提高学生的问题分析能力。,有关化学平衡的计算“三步式”,电解原理三看,起始 转化 平衡,一看电极：活性还是惰性 二看

47、离子：共有哪些阴、阳离子 三看放电顺序：哪种离子先放电,化学平衡的图像问题,vt图：交叉点即平衡点，交叉之后看移动； %P(T)图：拐点即是平衡点，拐点之后看移动； 不同温度或压强下的C(n)t图： 拐点先后看速率，平台高低看移动。,试题考查形式,试题考查的形式多以文字叙述式和框图式物质推断题的形式出现，注重考查知识间的综合运用。,3、元素及其化合物知识模块,（1）非金属单质及其化合物的综合运用 （Cl、S和O、N和P、C和Si）,（3）元素周期表中典型元素的推断及元素化合物知识的综合应用,（4）元素及其化合物的无机框图推断,（2）金属单质及其化合物的综合运用 （Na、Mg和Al、Fe和Cu）

48、,策略（1）构建知识网络，使知识系统化、结构化 非金属部分：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应的含氧酸盐 金属部分 金属氧化物氧化物对应的水化物（碱）相应的盐 确定物质 结构性质 用途 制法,（2）抓好“三个结合”，进行横向联系与基本理论结合在复习元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本理论的理解和灵活运用。,与化学实验相结合 复习元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。如在复习“Fe2+”和“Fe3+”的相互转化关系时，可设计如下两组实验：（1）向新制

49、的FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再向其中滴加氯水，观察现象；（2）取四支分别盛有FeCl3溶液的试管，再向其中三支试管中分别加入少量Fe粉，铜粉、KI溶液，观察产生的现象；并写出上述两组实验的有关反应方程式。通过上述实验，既复习了“Fe2+”和“Fe3+”的性质和相互转化关系，又复习了 “Fe2+”和“Fe3+”的检验。,与化学计算结合 复习元素及其化合物的性质时，将定性深化为定量是必不可少的，与计算结合，既巩固加深对物质性质的理解和运用，又可提高学生的分析和计算能力。例如ClO2、Cl2都是强氧化剂，都可以消毒杀菌，与同质量的Cl2相比，ClO具有更高的消毒效率。设计计算相同质量的ClO2消毒效率是Cl2的多少倍,试题考查形式,试题考查的形式必修多以选择题的形式出现，注重考查有机化学基础知识如有机反应的类型及简单的同分异构体的书写；选考多以有机综合题的形式出现，注重考查有机化学知识间的综合运用，试题的难度适中，考查的知识覆