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文档简介

1、硅 无机非金属材料,硅（silicon） 无机非金属材料（inorganic nonmetallic material）,阅读课本P107第一段，请你讲述 你阅读后所获取的信息。,信息处理,无机非金属材料主要包括陶瓷材料、玻璃材料、无机非金属涂层材料等。,特点：耐高温、硬度高、抗腐蚀，有的还有光电特性。,材料,无机非金属材料,新型无机非金属材料,传统无机非金属材料 （硅酸盐为主要成分）,水泥,玻璃,陶瓷,一、半导体材料与单质硅,1、物理性质,请同学阅读课本P.107P.108，将你阅读所获取的信息整理在笔记本上。,硅的档案：硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，排行老二，储量丰富。自然界没有游离的

2、硅，常见的化合态的硅有二氧化硅和硅酸盐等。单质硅有晶体硅和无定形硅（非晶硅）两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。单质硅是良好的半导体材料，广泛应用于各个领域。,2、化学性质,在常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气（F2）、氢氟酸（HF）和强碱外，不易跟其他物质反应。加热时能跟某些活泼的非金属单质发生反应。,如：Si + O2 = SiO2,请尝试书写硅分别与氟气（F2）、氢氟酸（HF）和强碱反应的化学方程式。,Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 ,试一试,晶体管、集成电路、硅整流

3、器、太阳能电池、硅合金等。,3、硅的用途,晶体管,集成电路,4、硅的制造,粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅,焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅,二、二氧化硅（silicon dioxide）与光导纤维,1、物理性质,阅读P.108-109,水晶,2、化学性质,CO2 + H2O = H2CO3,不反应,不反应,SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,CO2 + CaO = CaCO3,SiO2 + CaO = CaSiO3,SiO2 + 2C = Si + 2CO ,高温,高温,实验室

4、中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？ 实验室盛放氢氟酸的试剂瓶能用玻璃瓶吗？为什么？,思考与探索,因为玻璃的主要成分是二氧化硅，易与碱液反应生成对应的硅酸盐，将瓶盖粘合； 因为玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应： SiO2 +4HF = SiF4+ 2H2O。,1、原料：纯碱（Na2CO3）石灰石（CaCO3）石英（SiO2） 2、条件：高温 3、主要设备：玻璃熔炉 4、主要反应：CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 ,一、玻璃,请你阅读玻璃的有关内容，找出生产玻璃的原料、条件及其主要的反应。,高温,高温,1、主要成分 硅酸三钙（3CaOSiO2、硅酸二钙（2CaOSiO2）、铝酸三钙（3CaOAl2O3） 2、用途：建筑行业,二

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