硫的转化教学设计

1、。硫磺成型新教学中第一课时的教学设计田，2班，2014 201410020316一、教材分析本堂课的教学内容选自高中化学必修1第三章第三节硫的转化(卢克版)。课程标准要求：尝试以适当的方式对含硫物质进行分类，并了解一些主要含硫化合物的性质。体验科学整理和归纳的一般过程和方法。联系生产和生活，初步确立社会可持续发展的理念。本节以硫的转化为线索，探讨自然界、实验室和生产生活中不同价态硫的转化。通过类比预测、启发探究、引导探究和问题探究等方法，学生可以了解不同价态硫元素之间的转化，加深对同一元素在不同价态下相互转化规律的理解，不仅比较了金属元素的知识部分，而且提高了知识和思维品质方面的要求。二、学术

2、状况分析学生学习了材料性质、氧化还原反应的研究方法和程序，以及碳和氮的相关知识，对材料性质的研究方法和程序有一定的基础，并能进行简单的实验探究活动。三，教学目标1.知识和技能：(1)掌握0价、4价和6价硫元素之间的转化，了解SO2和H2SO4的性质；(2)巧用氧化还原反应原理解释硫的氧化性和还原性。2.过程和方法：(1)培养学生通过观察和讨论得出结论的技能。(2)通过讨论和交流，培养沟通与合作的习惯。(3)进一步掌握研究材料性质的一般过程和方法。3.情感态度和价值观：(1)培养学生的科学态度、合作精神、兴趣和探究方法。(2)渗透化学研究中的元素、分类和转化。四，教学重点了解不同价态硫元素之间的

3、转化以及不同价态硫对应的化合物的性质。V.教学中的困难从化合价角度分析硫及其化合物的相互转化。六.教学过程教学环节时间分配教师活动学生活动设计意图简介(复习知识，提出主题)0-1分钟本文介绍了自然界中不同价态硫元素的转化1-3分钟点评学生们，经过前一段时间的学习，我们已经知道碳和氮在一起。关于碳，我们学到了什么？碳的多样性。那么我们对氮了解多少？是的，这是氮循环。碳是化合物中最重要的成分之一，所以我们了解了它的多样性。氮在自然界和人类活动中不断循环。今天，我们要研究硫的转化。写在黑板上硫的转化问题自然界中不同价态的硫元素是如何转化的？过渡(显示两张图片)请看：图1是火山爆发的场景，图2是自然界

4、中不同价态硫元素之间的转化。问题哪个学生从图片中告诉我自然界中硫的转化？【补充】深层有大量含硫物质。火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体。二氧化硫在大气中存在的时间很短。在氧气、水蒸气、阳光等存在的情况下。二氧化硫被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶解在水中，分别生成亚硫酸和硫酸。在地下裂缝中，熔融的硫与含铁、砷和汞等元素的物质发生反应，形成矿物质。暴露在地球表面的各种含硫矿物受到空气中氧气和水蒸气的影响，产生新的物质，如石膏和芒硝。回答：(1)碳的多样性。(2)氮气循环。学生带着问题观看火山爆发的照片。一名学生讲述说他的同学们思考他是否正确。通过知识复习，学生回忆所

5、学知识，培养学生系统理解知识的意识，提高学生的自主学习能力过渡这些是自然界中含硫物质的转化。由于转化缓慢且数量稀少，远远不能满足人类对硫的需求。因此，在实验室研究硫及其化合物的性质和功能是非常重要的。想想实验室是如何研究硫及其化合物的进一步明确学习任务理解元素硫4-11分钟问题我们以前研究过物质的性质。我们通常研究哪些方面？跟进我们通常从哪些方面研究物质的物理性质？观察和思考观察：图3:单质硫，图4:硫磺粉。思考(问题):硫的颜色状态？【概述】(板书关键词)硫磺，俗称硫磺，是一种淡黄色粉末状固体；非常脆，容易磨成粉末；不溶于水，微溶于醇，易溶于CS2，熔点低。问题哪个学生记得同素异形体的概念？

6、观察图5斜硫，图6单斜硫，图7弹性硫说明熔融状态下仍有单斜硫正交硫是由八个硫原子组成的环状大分子，是同素异形体。学生们异口同声地回答：物理性质和化学性质。物理性质：颜色、状态、气味、溶解度、熔点等。一个学生回答说：浅黄色，粉状固体。异态性：由相同元素组成的不同简单物质。让学生进一步明确学习材料性质的顺序。引导学生观察和思考，培养学生观察和总结的能力进一步巩固同素异形体的概念。元素硫化学性质的预测11-14分钟问题这就是我对硫的物理性质的全部了解。让我们一起探索硫的化学质量。学生们考虑学习物质性什么是定性方法？如何研究硫化学性质？【类比预测】学生思考我们所学的非金属简单物质，并通过类比预测硫可能

7、与哪些物质发生反应。研究材料性质的方法包括观察、实验、分类、比较等(学生回答)氧可以与金属和非金属反应，硫也应该如此。引导学生学习化学思维方式。根据所学材料预测未学材料的性质。硫与非金属元素反应14-18分钟实验演示视频铁与氧反应将少量铁粉放入燃烧勺中，将燃烧勺放在酒精灯上，加热至硫磺粉熔化，然后迅速将其放入装有氧气(底部有少量水)的集气瓶中观察实验现象。问题看完视频后，同学描述了什么？问题这反映了什么化学性质？结论(写在黑板上)硫是氧化性的。氧气点燃S O2仔细观察实验现象：硫磺在氧气中燃烧的火焰呈蓝紫色氧气点燃S O2化合价增加，显示氧化。培养学生观察现象和得出结论的能力。硫与金属元素反应

8、18-22分钟实验演示视频铁与硫反应将磨细的硫磺粉和铁粉按一定比例混合，在石棉网上堆成条状，用热玻璃棒触摸另一端。当混合物变红变热时，取下玻璃棒并观察现象。问题哪个学生说了他看到的？学生仔细观察现象，总结实验现象：当玻璃棒接触一端时，观察到火星出现了，整个反应处于红色热状态。移除玻璃棒后，反应仍在进行，并形成黑色固体物质。通过这个反应，学生可以理解硫是氧化的，并进一步发展他们的思维。学生讨论22-26分钟讨论下面的学生是刚才实验中的四个人关于以下问题的小组讨论(多媒体体上显示):1.反应开始后取出玻璃棒，为什么反应还在继续？2.如何验证反应产物是三价铁是亚铁吗？3.硫的哪些特性反映在反应中？4

9、.比较金属铁与氯和硫的反应比较氯和硫的氧化特性强壮还是虚弱？问题让我们请五名学生报告你们讨论的结果。【摘要】(写在黑板上)硫的氧化性Fe SFeS讨论答案1.这是一个e3.Fe SFeS这是一个氧化还原反应，硫是一种氧化剂，它反映了硫的氧化性。4.铁与氯反应生成氯化铁，这表明硫不如氯具有氧化性。通过组织学生思考、讨论和理解硫的弱氧化性，可以培养学生的类比分析、归纳和综合能力。扩展扩展26-29分钟写出硫和汞、硫和铜、硫和铁的反应方程式。第一个等式是从地板上去除汞的原理。1.硫汞汞2.2CuCu2S3.FeFeS培养学生推论他人的能力。概述硫的化学性质29-32分钟问题通过以上两个方面的分析，请

10、从复合价格的角度来思考：为什么元素硫既是氧化的又是还原的？从硫的多价性的角度来看。【摘要】(黑板上的解释)s的不同价态。讨论回答：元素硫的化合价为零，化合价可以增加或减少。突出本节的重点，并从化学价的角度解释硫既是氧化的又是可还原的。了解硫在生活中的用途32-34分钟指导阅读学生应该阅读课本第87页的“化学知识”，了解硫的使用。补充硫磺在生产和生活中的应用：1.用于制造硫酸、肥料、火柴和杀虫剂等。2.用于制造火药、烟花等。3C南纬2度3度N2南纬2度3度2度3.它被添加到天然橡胶中以增加其耐磨性和弹性，并用于制造轮胎和橡胶软管。阅读、理解和思考。联系实际培养学生兴趣。梳理本课的内容34-36分钟通过板书梳理知识学生认真听，复习所学知识，形成清晰的知识框架。向实践过渡。课堂练习36-40