课题1　生活中常见的盐

1、离子共存题，第二轮中考特别复习，离子共存题：的本质是看离子是否相互反应，如果它们在溶液中反应，它们就不能共存(如：气体、水或沉淀)。满足以下条件的离子不能在溶液中大量共存：(1)沉淀(不溶或微溶)。如Ba2和SO42-，Ca2和CO32-，银和氯-，Cu2和羟基-，等。(2)产生气体。如h和CO32-，h和HCO3-，-，等。(3)产生水(弱电解质)。如氢和羟基-、氢和CH3COO-、羟基-和NH4等。(4)由于氧化还原反应不能共存(有待学习)。特别注意：注意主题的附加隐含条件，如“酸性溶液”、“碱性溶液”和“无色溶液”。中学常见的有色离子有：MnO4-:Cu2:Fe3: Fe2:紫色、蓝色、

2、棕色、黄色、浅绿色，以及附加隐含条件的应用规则：(1)当溶液无色透明时，溶液中必须没有有色离子；(2)在酸性溶液中不能有与氢反应的离子；(3)碱性溶液中不能有与羟基反应的离子。Cu2、Fe3、Fe2、MnO4、OH-、CO32-、Mg2、Fe2、Al3、Cu2、NH4等。CO32-H H2O CO2 H OH-H2O CO32-Ca2 CaCO3H HCO 3-H2O CO2 CO32-Ba2 Ba2O 3 Cl-AgCl SO42-Ba2 BasO 4 NH4 OH-NH3 H2O Cu2 OH-Cu(OH)2f 3OH-Fe(OH)3m m2OH-mg(OH)2，(蓝色沉淀)，(红棕色沉淀

3、)，初中化学阶段常见的非共存离子如下：(白色沉淀)，实践：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存。生成沉淀的CaCO3、微溶的CaSO4、H2O和NH3H2O。生成弱酸H2CO3，生成CO32-和H2O。1.将下列组分同时加入到足量的水中，可获得无色透明的溶液：(A)硝酸、K2SO4、氯化钠、K2SO4、氯化钡、盐酸、硫酸铜、盐酸、KCl碳酸钠、氯化钙、硫酸钠，实施例：下列离子可共存：(A)Ba2、K、NO3-、CO32-、H . B . K、Cl-、Mg2、NO3-、H . C . Fe3、SO42-、OH-、Na、Cu2 D. Ag、Ba Cl- B. Na，h，Fe2，Cl- C. K，F

4、e3，Br-，NO3- D. Na，Ba2，Cl-，NO3-，B，D，实施例3:在pH1的无色透明溶液中，可以大量共存的离子基团是()AAl3，Ag，NO3，Cl BMg2，NH4，NO3，Cl CBa2，K，S2，Cl D. u2，Na，NO3，so42，B 确定其废水中含有k、Ag、Cu2和cl (1)如果a厂废水为碱性，b厂废水中含有的三种离子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)乙厂废水中含有的三种离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。银，Cu2，NO3-，羟基-，钾，氯-，1。老师正在准备化学实验，小明来帮忙了

5、。老师给了他一个给药物贴标签的任务，但是老师没有告诉他每个瓶子里是什么。他应该怎么给它贴标签？你能帮助小明吗？合作学习、氢氧化钠溶液、硫酸镁溶液、三氯化铁溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸镁溶液、三氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、三氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、硫酸镁溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液、下列各组物质只能用一种试剂识别，请确保使用的试剂是：2、氯化钠、氢氧化钠、盐酸溶液()、1、碳酸钠想想看，无色的酚酞，甲，乙，丙，丙是氢氧化钠、甲是氯化钠，乙是盐酸，甲，乙，有三种无色透明的溶液已经失去了它们的标签，即无色的酚酞，稀盐酸和钙(NO3)2溶液。请用试剂鉴别它们。，2，KCl溶液中混合有少量的Fe2(SO4)3 _ _ _ _ _ _ _ _ _，请用试剂除去下列物质中的杂质：1。氯化钙溶液中含有少量的氯化铵。Na2CO3溶液与少量碳酸氢钠混合。Na2SO4，Na2CO3，NaOH，NaCl，(1