高考试题(化学)江苏卷解析版

1、20162016 年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5 K 39Ca 40Mn 55Fe 56I 127 第卷 一、单项选择题：本题共10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个选项符合题意。 1大气中 CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A燃烧煤炭供热 【答案】A B利用风力发电C增加植被面积D节约用电用水 【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断 【

2、名师点晴】掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意识，题 目难度不大。 2下列有关化学用语表示正确的是 10 A中子数为 10 的氧原子： 8 O BMg2+的结构示意图： C硫化钠的电子式： 【答案】B 【解析】 D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和 18 是质量数，因此中子数为10 的氧原子可表示为 8 O，A 错误；B、Mg2+的质子数是 12，核外电子数是 10， 则镁离子的结构示意图为可表示为；B 正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为

3、 NaS 2 Na，C 错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D 错误。答案选 B。 【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断 【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简 式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。 易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子 键还是共价键。 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【考点定位】本题主要是考查元素及其化合

4、物性质和用途的判断 【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。易错点是 A，注意理解二氧 化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下： 加有酚酞的 溶液 现象 SO2的性质 石蕊试液 NaOH 溶液 变红 溶于水显酸性 褪色 溶于水显酸性 溶液 褪色 还原性 褪色 还原性 褪色 漂白性 酸性 KMnO4 溴水品红溶液 (H2S 溶液) 生成浅黄色沉淀 氧化性 氢硫酸 4短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最 强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与

5、X 属于同一主族。下列说法正确的是 A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 CW 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强 D原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W） 【答案】B 【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等 【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。“位构性”推断的核心是“结构”， 即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置， 然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质； 也 可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。该题难度不大。 5下列指定反应的离子方程式正确

6、的是 A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2O B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+ C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3 -3Cu2+2NO 4H2O，A 错误；B、电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3+Fe3Fe2+，B 错误；C、 氨水是弱碱不能溶

7、解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+，C 正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸 的离子方程式为 SiO32+2H+H2SiO3，D 错误。答案选 C。 【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断 【名师点晴】 掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键， 判断离子方程式正确与否时一般可以从以下 几点角度分析： （1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。 （2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项 A。 （3）检查各物质拆分是否正确， 例如选项 D。 （4）

8、检查是否符合守恒关系 （如：质量守恒和电荷守恒等） ， 例如选项 B。 （5）检查是否符合原化学方程式。 6根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 【答案】C 【考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断 【名师点晴】 化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础， 对化学实验的考查离不 开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、 物质的分离与提纯化学实验等基本操作， 掌握相 关物质的性质是解答的关键，易错选项是B

9、和 D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。 7下列说法正确的是 A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的 pH 减小 C常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为 6.021023个 D室温下，稀释 0.1mol/LCH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 【答案】A 【解析】 试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A 正确；B、升高温度，促进碳酸 钠的水解，溶液的 pH 增大，B 错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物质 的量小于 1mol，含有的分子

10、数小于 6.021023个，C 错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移 动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力 减弱，D 错误。答案选 A。 【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等 【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体 摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键， 易错选项是 D，注意理解溶液导电性影响因素， 溶液的导电能 力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少， 离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的 导电性越强

11、。若强电解质溶液中离子浓度很小， 而弱电解质溶液中离子浓度大， 则弱电解质溶液的导电能力 强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 8通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2（g）+ O2（g） H1=571.6kJmol1 焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=131.3kJmol1 甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJmol1 A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应 C反应使用催化剂，H3减小 D反应 CH4（g）C（s）+2H2（g

12、）的 H=74.8kJmol1 【答案】D 【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等 【名师点晴】应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程， 同时还需要注意：参照新的热化 学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般 23 个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、 乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的 H 与原热化学 方程式之间 H 的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H 也应相应地乘、除以某一个数； 方程式进行加减运算时，H 也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把 H 看作一

13、个整体进行运 算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H 的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇 到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。答题时注意 灵活应用。 9在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 2ASiO2SiCl4 Si 高温 HCl(aq)H 22 H2SO4 BFeS2 SO2 煅烧 OH O 2 NH4Cl(aq) CN2NH3 高温、高压、催化剂 HHCl(aq) HCl(aq)MgMgCl2(aq) DMgCO3 电解 【答案】C 【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断 【名师点晴】掌握常

14、见元素及其化合物的性质是解答的关键， 注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质 的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有： 1.热分解法：适 用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等) 还原；3.电解法：适用于 K、Ca、Na、Mg、Al 等活泼金属；4.其他方法：如 CuSO4+FeCu+FeSO4。 10下列图示与对应的叙述不相符合的是 A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲

15、线 【答案】A 【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断 【名师点晴】掌握有关的化学反应原理， 明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。 注意酶的催化效率与温度的 关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子 浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理。 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答 案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且 都正确的得满分，但只要选错

16、一个，该小题就得0 分。 11化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X 的说法正确的是 A分子中两个苯环一定处于同一平面 B不能与饱和 Na2CO3溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应 【答案】C 【解析】 试题分析：A、根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不 一定共面，A 错误；B、X 中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B 错误；C、由于是环酯，在酸性条件 下水解，水解产物只有一种，C 正确；D、X 的酸性水解产物中含有2 个羧基和 1 个酚羟基，

17、故 1 mol 化合 物 X 最多能与 3 molNaOH 反应，D 错误。答案选 C。 【考点定位】本题主要是考查有机物的结构与性质判断 【名师点晴】掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键， 难点是有机物共线共面判断。 解答该类试题时 需要注意：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5 种分子中的 H 原子若被其他原子如C、O、Cl、N 等取代，则 取代后的分子空间构型基本不变。 借助 CC 键可以旋转而CC键、键不能旋转以及立 体几何知识判断。苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转， 每个苯分子有三个旋转轴， 轴上有四个原子 共线。注意知识的迁移应用。 12制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O

18、 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母 液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A通入过量 Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B加入少量 NaClO 溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 【答案】D 【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断 【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性

19、质是解答的关 键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和 “离子共存”的条件，从复分解反 应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需 要心细，考虑周全，然后全面解答。 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A B 实验操作和现象 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。 室温下，向浓度均为 0.1 molL-1的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 C 结论 碳酸的酸性比苯酚的强 Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4） 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量

20、 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液， Fe3+的氧化性比 I2的强 溶液变蓝色。 D室温下，用 pH 试纸测得：0.1molL-1Na2SO3溶液的 pH 约为 10； 0.1molL-1 NaHSO3溶液的 pH 约为 5。 HSO3结合 H 的能力比 SO32的强 【答案】AC 【考点定位】本题主要是考查化学实验方案的分析、评价 【名师点晴】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一， 设计实验方案时，要注意用最少的药 品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目 的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。化学实验现象是化学实验最

21、突出、最鲜明的部分，也是进 行分析推理得出结论的依据， 掌握物质的性质和相互之间的反应关系， 并有助于提高观察、 实验能力， 所以， 对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。 14H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组 c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 molL-1的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的 物质的量浓度关系一定正确的是 ApH=2.5 的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-） Bc（Na+）0.100 molL-1的

22、溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）c（OH-）+c（C2O42-） Cc（HC2O4-）c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 molL-1+c（HC2O4-） DpH=7 的溶液中：c（Na+）2c（C2O42-） 【答案】BD 【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中的离子平衡以及离子浓度大小比较 【名师点晴】该题综合性强，难度较大。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来 全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能 有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的

23、掌握程度 以及对这些知识的综合运用能力。 围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。 解决这类题目 必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电 离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。解题的关键是运用物料守 恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。 15一定温度下， 在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) 法正确的是 CH3OH(g) 达到平衡。下列说 A该反应的正反应放热 B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大 C达到平衡时，容器中c(

24、H2)大于容器中 c(H2)的两倍 D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大 【答案】AD 【考点定位】 本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的 影响 【名师点晴】 高考考纲明确要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡 的影响。理解化学平衡常数的含义， 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 化学反应速率这一部分主要考 查化学反应速率的概念及表示方法、 影响化学反应速率的影响因素、 化学反应速率的大小比较和化学反应速 率的有关图像。 化学平衡是重要的化学基本理论， 是中学化学的重点和难点， 也是考查学生能力的重要

25、载体， 是高考历久不衰的热点。化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论体系，而化学平 衡则是这一体系的核心，是分析其他平衡移动的基础。化学平衡常数则是新课标地区的高考命题热点， 并且 试题的综合性强、能力要求高。解答时注意利用好放大缩小思想： 该方法适用于起始投入物质的物质的量之 间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数， 使起始物质的浓度相同，则在一定条 件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡 如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。 第第 II II 卷卷 非选择题 16 （12 分）

26、以电石渣主要成分为 Ca(OH)2和 CaCO3为原料制备 KClO3的流程如下： （1）氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在Cl2与 Ca(OH)2作用生成 Ca(ClO)2的反应， Ca(ClO)2进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2分解为 CaCl2和 O2。 生成 Ca(ClO)2的化学方程式为。 提高 Cl2转化为 Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有（填序号）。 A适当减缓通入 Cl2速率B充分搅拌浆料C加水使 Ca(OH)2完全溶解 （2）氯化过程中 Cl2转化为 Ca(ClO3)2的总反应方程式为 6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2

27、+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。 滤渣的主要成分为（填化学式）。 滤液中 Ca(ClO3)2与 CaCl2的物质的量之比 nCa(ClO3)2 nCaCl215 （填“”、“”或“”）。 （3）向滤液中加入稍过量KCl 固体可将 Ca(ClO3)2转化为 KClO3，若溶液中 KClO3的含量为 100gL-1，从该溶液中 尽可能多地析出 KClO3固体的方法是。 【答案】 （1）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O；AB（2）CaCO3、Ca(OH)2； （3）蒸发浓缩、冷却结晶 【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程分析 【名师点晴】无机工业流程题能够

28、以真实的工业生产过程为背景， 体现能力立意的命题为指导思想， 能够综合考 查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力， 所以这类题成为近年来高考 的必考题型。 流程题的解题思路为： 明确整个流程及每一部分的目的仔细分析每步反应发生的条件以及得 到的产物的物理或化学性质结合基础理论与实际问题思考注意答题的模式与要点。 解决本类题目的基本 方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（ 2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出 预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是 什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果

29、，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应 或操作都是为获得产品而服务。 17 （15 分）化合物 H 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： （1）D 中的含氧官能团名称为_（写两种） 。 （2）FG 的反应类型为_。 （3）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 （4）E 经还原得到 F，E 的分子是为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式：_。 （5）已知：苯胺（）易被氧化 请以甲苯和（CH3CO）2O 为原料制备 合

30、成路线流程图示例见本题题干） 。 【答案】 （1） （酚）羟基、羰基、酰胺键（2）消去反应 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用， （3）或或 （4）； （5） 【考点定位】本题主要是考查有机物推断和合成、官能团、有机反应类型、同分异构体判断以及有机物制备路线 图设计等 【名师点晴】有机物的合成是通过化学反应使有机物的碳链增长或缩短， 或碳链和碳环的相互转变， 或在碳链或 碳环上引入或转换各种官能团， 以制取不同类型、不同性质的有机物。有机合成题能较全面地考查学生的有 机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力等。有机合成路线的选择基本要求是：原料廉价易得，路线 简捷，便于操作，反应条件适

31、宜，产品易于分离等。解答有机合成题目的关键在于：选择出合理简单的合 成路线；熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础 知识。该题的另一个难点是同分异构体判断，对于芳香族化合物来说，在支链相同时，又由于它们在苯环的 位置有邻位、间位、对位三种不同的情况而存在异构体。分子中含有几种不位置的氢原子，就存在几种核磁 共振氢谱，核磁共振氢谱峰的面积比就是各类氢原子的个数比。 18 （12 分）过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 （1）Ca（OH）2悬浊液与 H2O2溶液反应可制备 CaO28H2O。 Ca（OH）2+H2O2+6

32、H2OCaO28H2O 反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_。 （2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有_（填序号） 。 ACa2+BH+CCO32-DOH （3）水中溶解氧的测定方法如下： 向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性 KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀， 密封静置； 加入适量稀H2SO4， 待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后， 以淀粉作指示剂， 用Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： 写出 O2将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2的离子方程式；_。 取加过一定量CaO28H2O的池塘水样1

33、00.00 mL， 按上述方法测定水中溶解氧量， 消耗0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用 mgL1表示） ，写出计算过程。 【答案】 （1）提高 H2O2的利用率（2）AD（3）O22Mn24OH =MnO(OH)2 在 100.00mL 水样中 I22S2O32=2I S4O62 n(I2)= c(Na 2S2O3 )g V(Na 2S2O3 ) 2 0.01000mol / L13.50mL103L/ mL 2 =6.750105mol nMnO(OH)2= n(I2)= 6.750105mol n(O2)= 11 nMnO(OH

34、)2=6.750105mol3.375105mol 22 3.375105mol32g / mol1000mg / g 水中溶解氧=10.80mg/L 100.00mL103L/ mL 【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等 【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键， 电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想： 得失电子守恒是 指在发生氧化还原反应时， 氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。 得失电子守恒法常用于氧化 还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守 恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其

35、物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后 根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数 原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。 19 （15 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量 Fe、Al 的氧化物）为原料制备 MgCO33H2O。实验过程如下： （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)H=50.4 kJmol-1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s

36、)+H2O(l)H=225.4 kJmol-1 酸溶需加热的目的是_；所加 H2SO4不宜过量太多的原因是_。 （2）加入 H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_。 （3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。 实验装置图中仪器 A 的名称为_。 为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中加入一定量的有 机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次。 （4） 请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案： 边搅拌边向溶液中滴加氨水， _， 过滤、用水洗涤固体 23 次，在 50下干燥，得到 MgCO33H2O。 已知该溶液中

37、 pH=8.5 时 Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0 时 Al(OH)3沉淀完全。 【答案】 （1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱 （2）H2O22Fe22H 2Fe32H2O（3）分液漏斗；充分振荡 （4）至 5.0pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向 上层清液中滴加 Na2CO3溶液，若无沉淀生成， 【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程图分析，涉及反应条件控制、仪器识别、氧化还原反应方程式书 写、物质的分离与提纯等化学实验基本操作 【名师点晴】分离提纯型探究实验评价题一般以物质的制备、分离、提纯为基础，考查基本的实验原理

38、、实验方 法和实验基本操作。在解题过程中需要注意题目提供信息的应用， 特别是新物质的制备过程中， 有一些特殊 的性质（如易水解、熔沸点等） ，要善于联系课本相关的物质的性质和实验方法运用于解题。在复习备考中 要对元素及化合物的性质进行梳理，从理论的角度进行升入分析，迁移和应用，要重视物质的性质，实验基 本操作，物质的分离提纯。电化学类试题具有很强的规律性和策略性，在解题过程中需要不断总结，归纳。 工艺流程中的实验分析：工艺流程的命题来源很广，与各个知识模块的结合点较多， 因此分析工业生产工艺 流程题时， 应将流程路线， 试题设问和理论知识有机结合起来， 它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，

39、 可以说它是无机框图题的创新。流程的呈现形式有：操作流程；物质变化流程；装置流程。解题时首 先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程 中每一步发生了什么反应知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)知其所 以然， 最后联系储存的知识， 有效地进行信息的利用， 准确表述和工整书写。 由于工艺流程常与溶液的配制、 物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来， 所以只有复习时牢固掌握实验基础知识， 才能有效结合题 中的信息，准确答题。 物质制备化工生产流程的主线一般为 20 （14 分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物） 、纳

40、米铁粉均可用于处理水中污染物。 。 （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极 上 Cr2O72-转化为 Cr3，其电极反应式为_。 （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和 Pb2+的去除率，结果 如图所示 0。 当铁炭混合物中铁的质量分数为0 时，也能去除水中少量的Cu2+和 Pb2+，其原因是_。 当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时， 随着铁的质量分数的增加， Cu2+和 Pb2+的去除率不升反降， 其主要原因是_。 （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。 一定条件下，向 FeSO

41、4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液，溶液中 BH4-（B 元素的化合价为+3）与 Fe2+反 应生成纳米铁粉、H2和 B(OH)4，其离子方程式为。 纳米铁粉与水中 NO3-反应的离子方程式为 4Fe+NO3-+10H+4Fe2+NH4+3H2O 研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO3-的去除率下降，其原因是。 相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO3-的速率有较大差异（见右图） ，产生该差异的可能原因 是。 【答案】 （1）Cr2O72-+6e-+14H+2Cr3+7H2O； （2）活性炭对 Cu2+和 Pb2+有吸附作用 铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少； （3）2Fe2+B

42、H4-+4OH 2Fe+ B(OH)4+2H2 ；纳米铁粉与 H 反应生成 H2； Cu或 Cu2+催化纳米铁粉去除NO3的反应 （或形成的FeCu 原电池增大纳米铁粉去除NO3的反应速率） 。 【考点定位】本题主要是考查铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物） 、纳米铁粉处理污水的实验设计与探究 【名师点晴】 化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考 察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧 密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知 识的类比、迁移、重

43、组，全面细致的思考才能得出正确的结论。在解答此类题时还应注意：（1）认真审 题，明确实验目的，找出实验原理。 （2） 根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作 步骤。 （3） 准确地记录实验过程中的实验现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实 验现象和数据，得出正确的结论。 21 （12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做， 则按 A 小题评分。 A物质结构与性质 Zn(CN)42-在水溶液中与 HCHO 发生如下反应： 4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2C

44、N （1）Zn2+基态核外电子排布式为_。 （2）1 mol HCHO 分子中含有 键的数目为_mol。 （3）HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是_。 （4）与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为_。 （5）Zn(CN)42-中 Zn2+与 CN-的 C 原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN)42-的结构可用示意图表示为 _。 【答案】 （1）1s22s22p62s23p63d10（或Ar 3d10） （2）3； （3）sp3和 sp； （4）NH2； （5） 【解析】 ； 【考点定位】本题主要是考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键等有关判断 【名师点晴】物质结构与性质常考知识点有： （1）电子排布式、轨道表示式、成对未成对电子、全满半满（2） 分子立体构型（3）氢键（4）晶体类型、特点、性质（5）分子的极性（6）性质比较：熔沸点、稳定性、溶 解性、电负性、电离能（7）杂化（8）晶胞（9）配位键、配合物（10）等电子体（11） 键和 键。出题 者都想尽量在一道题中包罗万象， 考查面广一点，所以复习时不能留下任何知识点的死角。 核心知识点是必 考的，一定要牢