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文档简介

1、第四节 盐类的水解,问题一：探究盐溶液的酸碱性,用PH试纸或pH计测定下面溶液的酸碱性： CH3COONa溶液、NH4 Cl溶液、 NaCl溶液,实 验 结 果：,碱性,酸性,中性,最初由水电离出相等浓度的H+ 、OH- ， 是什么打破了这一等量关系？ 它是如何改变c(H+)与c(OH-)的？,？,碱 性,CH3COONa溶液显示碱性的原因分析：,CH3COONa水解示意图：,离子方程式：,CH3COONa,H2O,CH3COOH,OH-,NH4Cl溶液呈酸性的原因：,c(H+) c(OH-),所以溶液显酸性,类比分析,氯化铵的水解,离子方程式：,NH4+,H2O,NH3H2O,H+,NaCl

2、溶液呈中性的原因：,不反应,所以 ：c(H+) c(OH-),溶液显中性,一、盐类的水解:,1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,2、实质：,促进水的电离,3、条件：,4.水解的特点: a.是中和反应的逆反应 b.吸热反应，溶质微粒种数增多 c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少， 盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡:,二、盐类水解的类型,能,能,否,弱碱 阳离子,弱酸 阴离子,无,促进,促进,无影响,酸性,碱性,中性,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,有弱才水解，,越弱越水解，,都弱都水解。,条件,结果,程度,3、

3、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动且pH7的是( ) A、H2SO4 B、NaClO C、FeCl3 D、Ba(NO3)2,C,随堂练习,下列水解的离子方程式正确的( ) A、CO32- + 2H2O CO2 + 2OH- B、I-+H2O HI+OH- C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,D,二.影响盐类水解的因素:,(一)内因：反应物本身的性质-主要因素：,如HA越弱, 则A-和H+更_结合, 水的电离平衡程度更_, 即水解的程度更_。,容易,大,大,越弱越水解,例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱,酸性：,H2CO3,CH3COOH,碱性：,Na2CO3 CH3COONa,(二)外因:符合勒夏特列原理:,1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。（越热越水解）,2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。 （越稀越水解） 注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀溶液强,3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。,升温,加水,加CH3COONa,加入HCl,加入NaOH,CH3COONa溶液改变下列条件，填写变

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