课题2　溶解度

1、课题2 溶解度,最多能溶解多少氯化钠，是无限制的溶解吗,一、饱和溶液、不饱和溶液,在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；,1、定义：,在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。,条件,一定温度,一定量的溶剂,加热后，硝酸钾有溶解了,冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出,硝酸钾晶体,.增加溶质,.增加溶剂,2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系,不饱和溶液,饱和溶液,.恒温蒸发溶剂,.降低温度,.升高温度,现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶 液，使它变成饱和溶液的方法中， 不正确的是（ ）,A、加入硝酸钾固体

2、 B、降低溶液的温度 C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原 温度 D、用滴管吸出一部分液体,D,（1）、向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。 （2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。,3、判断溶液是否饱和的方法：,小窍门,4、结晶：,（1）、定义：,已溶解的溶质从溶液中以晶体形式析出， 这一过程叫结晶,（2）、类型：,蒸发结晶：,冷却热饱和溶液结晶:,NaCl,KNO3,（3）、海水制盐方法：,蒸发结晶：,1对一杯接近饱和的KNO3溶液,如果变成饱和溶液, 可有多种方法,下列方法不能实现其转化的是( ) A.蒸发H2O B.加KNO3晶体 C.

3、升高温度 D.降低温度,本节巩固练习,C,2某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到 10 g溶液，该溶液是（ ） A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.浓溶液 D.无法确定,D,3一定温度下，向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾，则溶液的质量是（ ） A.100g B.110g C.90g D.无法确定,A,二、固体的溶解度,1、定义：,在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（符号S）。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,克,固体的溶解度的四要素：,例1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和

4、状态，,则20 时氯化钠溶解度是36g。,例3:蔗糖在20是的溶解度是203.9g。,表示在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,表示在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,例2、在60时，100g水中溶解110g氯化钠溶液达到饱和状态，,例4某物质在20C的溶解度为21.5克，其含义是什么？,表示在20C时，该物质在100克水中达 到饱和状态时溶解的质量为21.5克。 表示 在20C时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克,则60时氯化钠溶解度是110g。,3、影响固体物质溶解度的因素,（1）、外因：,温度,（2）、内因：,溶质的性质、,溶剂的性质,4、计

5、算,例：10时，1g水溶解0.5gA便饱和；80g水中 溶解32gB便饱和；20g水中溶解16gC便饱和；1L水 中溶解了400gD便饱和，则10时四种物质的溶解度 由大到小的顺序是,练习：,1、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,2、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,12

6、0,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,一、溶解度的表示方法：,（一）列表法：,（二）、溶解度曲线,1、表示意义,、曲线上的点：,表示某温度时，某物质的溶解度。,、两曲线的交点：,表示某温度时，两物质的 溶解度相等。,、曲线上方的点：,表示该物质的饱和溶液， 且有未溶解的晶体。, 、曲线下方的点：,表示该物质的不饱和溶液。,2、特点；,（1）、大多数物质的溶解度 随温度升高而增大,例如: KNO3,（2）、少数物质的溶解度随 温度升高而变化不大,例如：NaCl,（3）、极少数物质的溶解度 随温度升高而减小,例如：Ca(OH)2,熟石灰的溶解度随温度升高而降低,

7、3、KNO3适用冷却热饱和溶液结晶法,NaCl适用蒸发结晶法,【练习】,1、分离KNO3和NaCl晶体用什么方法？,冷却热饱和溶液,2、分离KNO3和Ca(OH)2晶体用什么方法？,常温下配成饱和溶液再升温,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1、降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl

8、,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,小于,3、在40时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。,4、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,0.10,0.20,70,40,0,10,20,50,60,80,100,

9、30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,3、升温结晶,给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？,变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出,甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说 法正确的是.（ ） A.甲溶液的浓度增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少,再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说,再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说,B,右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题 (1)t1C时,A 的溶解度 B 的溶解度.(填 或=) (2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 C。 （3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。,t2,A,三、气体的溶解度,1、定义：,通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解 0. 049体积氧气,想一想：,1标准大气压