离子反应 一轮复习.ppt

1、,第二节离子反应,学习目标： 1了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3能根据题目所给信息，运用书写规则写出典型反应的离子方程式；或结合具体反应，根据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。 4掌握常见离子的检验方法。,复习建议： 1有关离子方程式的正误判断，是每年高考的必考题型，此类试题常常从强弱电解质问题、得失电子守恒问题、电荷守恒问题及反应用量问题等方面去设题，着重考查考生对不同情况下离子方程式书写中的易错问题。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。 2有关离子方程式的书写要从离子反应过

2、程中少量、多量及一定物质的量之比的反应物间、不同离子方程式的书写要求，去分析离子之间的反应。对复杂问题可以采用分层次解决，各个击破。,3离子反应与离子共存是相互联系的统一体。离子共存问题，主要从是否发生复分解反应、氧化还原反应和络合反应三个方面进行分析。,一、电解质与非电解质 1分类依据 化合物在_或_能否_。导电的是_，不导电的是_。 2电离 (1)概念：电解质_或_离解成能够_的过程。 (2)电离的条件：_(离子化合物)或_(离子或共价化合物)。,(3)表示方法电离方程式： 强电解质，如_。 弱电解质，如_。 二、离子反应 1概念 化合物在_下，有离子参加或生成的反应。 2实质：_。,3离

3、子反应发生的条件 (1)在水溶液中进行的复分解反应发生的条件： 生成_，如BaSO4、CaCO3、CuS等； 生成_，如弱酸、弱碱、水等； 生成_，如CO2、H2S等。 (2)发生氧化还原反应类型的离子反应的条件： 强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。 例如，FeCl3溶液中加入Cu，FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为：_，_。,三、离子方程式 1概念 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2书写步骤(以碳酸钙和盐酸的反应为例) (1)写：写出正确的化学方程式，并配平，如_。 (2)拆：把_写成离子形式，如_。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，如_。 (

4、4)查：检查方程式两边是否_守恒和_守恒。,3意义 离子方程式可表示_的离子反应。例如：离子方程式CO322H=CO2H2O可以表示_和_在溶液中的反应，如_。 答案： 一、1.溶于水熔融状态下导电电解质非电解质 2溶于水熔融状态自由移动的离子熔融状态溶于水H2SO4=2HSO42NH3H2ONH4OH,二、1.溶液里或熔融状态 2离子之间的相互反应 3沉淀难电离的物质气体2Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe2Cl2=2Fe32Cl 三、2.CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O易溶、易电离的物质CaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2OCaCO32H=Ca2CO2H2O原子电荷 3同一

5、类可溶性碳酸盐强酸Na2CO3和盐酸的反应,1下列物质能导电且属于电解质的是 () A石墨BNaCl溶液 C氯化钠固体 D熔融的NaOH 解析：A属于单质，B属于混合物，C不导电，只有D项符合要求。 答案：D,2(2009潍坊模拟)下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() AFe3、H、SO42、ClO BFe3、Fe2、SO42、NO3 CAl3、Na、SO42、CO32 DK、H、Br、MnO4 解析：A项生成HClO，B项能大量共存，C项Al3与CO32发生水解相互促进反应，D项KMnO4(H)氧化Br。 答案：D,3铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质

6、，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 () AOHHCl=H2OCl BCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2 CFeCu2=CuFe2 DFe2H=Fe3H2 答案：C,4(2009芜湖模拟)在通常情况下，下列各组微粒能够大量共存的是() ASO2、O2 BNH3、HCl CAl3、HCO3、Cl、Na DFe、Fe2、Cu2、Cu 解析：NH3与HCl常温下反应生成NH4Cl；溶液中Al3与HCO3因发生水解相互促进反应而不能大量共存；Fe能置换出Cu2而不能共存，常温下SO2与O2不反应，可以大量共存

7、。 答案：A,5下列离子方程式书写正确的是() A向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： OHCO2=HCO3 B用氨水吸收少量SO2： 2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2O C硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O D小苏打溶液跟烧碱溶液反应： HCO3OH=CO32H2O 答案：BD,6下列离子方程式书写正确的是() A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O B向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba22OHNH4HSO42=BaSO4NH3H2OH2O C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2

8、H2O22H=2Fe32H2O D向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClOSO2H2O=HClOHSO3 答案：BC,7(2009烟台学段检测)下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是 () ANa、K、HCO3、NO3 BBa2、Mg2、SO42、Cl CAg、K、Na、NO3 DK、Na、NO3、Cl,解析：HCO3无论是在强酸性环境还是强碱性环境都不能大量共存；Ba2和SO42能生成BaSO4沉淀在溶液中不能大量共存，Mg2在碱性环境下不能大量共存；Ag在碱性环境下不能大量共存。 答案：D 点评本题考查离子的共存问题，要注意生成沉淀、弱电解质、络合物、氧化还

9、原等问题。,8下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。并写出电解质在水溶液中的电离方程式。 硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜 醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2 NaHCO3 _ 答案： H2SO4=2HSO42、BaSO4=Ba2SO42、CH3COOHCH3COOH、HCl=HCl、NaHCO3=NaHCO3,9(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO42恰好沉淀完全，请写出反应的离子方程式_ (2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_ (3)在(2)中得到的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2

10、溶液，请写出此步反应的离子方程式_,解析：(1)NaHSO4与Ba(OH)2恰好沉淀完全时SO42与Ba2物质的量相等，此时离子方程式为HSO42Ba2OH=BaSO4H2O。 (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，即溶液中H和OH恰好完全反应： 2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO42H2ONa2SO4，对应的离子方程式为SO422H2OHBa2=BaSO42H2O。但不能写成SO42HOHBa2=BaSO4H2O，因为这样表示混合溶液中有OH剩余，溶液呈碱性。,(3)若向上述反应后的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，则只有SO42与Ba2发生反应生成BaSO4沉淀：

11、SO42Ba2=BaSO4. 答案：(1)HOHSO42Ba2=BaSO4H2O (2)SO422H2OHBa2=BaSO42H2O (3)SO42Ba2=BaSO4,1.电解质和非电解质的比较,2.对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点： (1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。 注意：不能错误的认为一种物质不是电解质就一定是非电解质。,(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能

12、导电。例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。 注意：电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。,(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。经典电离理论是建立在水溶液基础之上的。电解质在水分子作用下电离。水分子之间作用也能部分电离，这叫做水的自电离(许多共价化合物分子能发生自电离)。因此水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。,(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶

13、于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的一点点，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，例如BaSO4、CaCO3。 (5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。 注意：电解质的判断关键是看本身能否电离出自由移动的离子。,3强电解质与弱电解质的比较,注意：电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。 电解质的强弱与溶解性无关，某

14、些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，如HgCl2、Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。,注意：书写电离方程式时，首先分清强电解质还是弱电解质，然后再按原则书写。,案例精析 【例1】(2007上海市高考题)下列叙述正确的是 () A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是

15、酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质,解析电解质溶于水或受热熔化时，即可解离为自由移动的离子，并非是通电的结果，故A错误。酸是指电离后产生的阳离子全部是氢离子的化合物，而不是指有氢离子产生的化合物，如NaHSO4电离时，也有氢离子产生，但它属于盐而不是酸，B错误。强电解质是指溶于水能全部电离的化合物，若只有部分电离则为弱电解质，BaSO4的溶解度虽小，但溶于水的那部分能完全电离，所以BaSO4应属于强电解质，C正确。CO2本身无论是熔融状态或溶于水都不能电离，其水溶液部分电离是由于CO2与H2O反应产生H2CO3的结果，所以CO2是非电

16、解质，其水化物H2CO3是弱电解质。答案为C。 答案C,下列关于电解质电离的叙述中，正确的是() A碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质 C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质,解析：判断强弱电解质的依据是电离程度的大小，与溶解性无关，强电解质不一定有强的导电性。强电解质主要是指强酸、强碱和大部分盐类。弱酸、弱碱则为弱电解质，水也是一种常见的弱电解质。CaCO3等一些难溶性物质，虽然在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以CaCO

17、3为强电解质。Cl2和NH3不是电解质，因为Cl2是单质，NH3与水反应生成的NH3H2O是弱电解质。 答案：BD,下列说法正确的是 () AHR溶液导电性较弱，HR属于弱酸 B某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质 C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质 D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质,解析：选C。根据电解质的相关知识，对该题目逐项分析如下： 答案：C,1.书写离子方程式的注意事项 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。 (3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸

18、)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。,(4)对于微溶物的处理有三种情况： 在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。例如，Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2AgSO42=Ag2SO4。 当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。例如，CO2气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O。 当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。例如，在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO32=CaCO32OH。,(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子

19、方程式中拆开写。例如，NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：HCO3OH=CO32H2O，NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：HOH=H2O。 (6)常见物质的溶解性规律 总原则：K、Na、NH4、NO3、ClO、CH3COO的常见盐均易溶。 溶解性口诀：钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物除银、亚汞；硫酸盐里除铅、钡；碳、硅、磷和亚硫酸盐，它们只溶钾、钠、铵；溶碱有五位：钾、钠、氨、钙、钡。,特别提醒 明确哪些物质该写成离子、哪些物质该写成分子是书写离子方程式的关键。 熟练记忆溶解性表是正确书写离子方程式的前提。,2与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不

20、同而发生不同的反应。 (1)某些氧化还原反应 例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。 当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl 当FeBr2与Cl2为11时： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应 铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3 强碱过量：Al34OH=AlO22H2O (3)酸性氧化物与碱溶液反应 碱过量：CO22OH=CO32H2O 碱不足：CO2OH=HCO3 类似的还有SO2与碱的反应。,(4)酸式盐与碱溶液的反应 (1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合 NaHSO4

21、溶液足量时： Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O NaHSO4溶液少量时： Ba2OHHSO42=BaSO4H2O (2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合 NaOH溶液足量时： Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32 NaOH溶液少量时： Ca2HCO3OH=CaCO3H2O,(5)铁和稀HNO3的反应 铁不足：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O 铁过量：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O (6)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应 盐酸不足：CO32H=HCO3 盐酸过量：CO322H=CO2H2O,案例精析 【例2

22、】对于反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 () AB C D,解析解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应方程式，从而确定反应是否与量有关。,答案B 规律方法对于涉及量的关系的离子方程式的正误判断可采取设“1”法，即设少量的物质为1 mol，然后调整过量的物质的比例，如Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2可看作1 mol Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2，根据2 mol Al3消耗8 mol OH，3 mol SO42消耗3 mol Ba2，可顺利写出正确的离子方程

23、式，即： 2Al33SO423Ba28OH=2AlO23BaSO44H2O,(2008上海高考改编题)下列离子方程式书写正确的是() AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2AgS2=Ag2S B少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClOCO2H2O=HCO3HClO C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO322H=CO2H2O D向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3Ba22OH=BaSO3SO322H2O 答案：A,写出下列化学反应的离子方程式： (1)硫化亚铁与稀H2SO4反应； (2)硝酸汞溶液中插入铝片； (3)向漂白粉溶液中通入过量的CO2

24、； (4)醋酸溶解蛋壳； (5)往Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液。,答案：(1)FeS2H=Fe2H2S (2)3Hg22Al=3Hg2Al3 (3)ClOCO2H2O=HClOHCO3 (4)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O (5)Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O,1.一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中： 2NaCu2=2NaCu() 2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2() 2二查是否守恒(质量、电荷、得失电子) 如Fe2Cl2=Fe32Cl() 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(),3三查化学式拆分、化

25、学符号(、=、 )使用是否正确 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2() HCO3H=H2OCO2() 4四查是否忽略隐含离子反应 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Ba2SO42=BaSO4() Cu2SO42Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4(),5五查阴、阳离子配比是否正确 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： HSO42OHBa2=BaSO4H2O() 2HSO422OHBa2=BaSO42H2O() 6六查反应物用量与其反应是否一致。 如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠： Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O() C

26、a2HCO3OH=CaCO3H2O(),7七查加入试剂顺序与其反应是否一致。 如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： 2HCO32=H2OCO2() HCO32=HCO3() 8八查反应产物与其反应是否一致。 如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液： NH4OH=NH3H2O() NH4OHNH3H2O(),案例精析 【例3】(2008广东高考)下列化学反应的离子方程式正确的是() A在稀氨水中通入过量CO2： NH3H2OCO2=NH4HCO3 B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO C用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2S D氢氧化钙

27、溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2OHHSO42=CaSO4H2O,解析A项，向稀氨水中通入过量CO2生成NH4HCO3；B项，HClO具有强氧化性，能将SO32氧化为SO42；C项，稀HNO3具有强氧化性，与FeS发生氧化还原反应；D项，阴、阳离子不符合对应物质的化学组成，应写成Ca22OH2HSO42=CaSO42H2O。 答案A,(2009全国理综高考题)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 () Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2=Br22Cl Cxa,

28、2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl,解析：因为还原性Fe2Br，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，通入过量Cl2时发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，所以当x0.5a时只发生前一个反应，当x1.5a时只发生后一个反应，当0.5ax1.5a时，Fe2与Br均参加反应，故选B。 答案：B,多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 1一色溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO4等有色离子不能存在。 2二性溶液的酸

29、、碱性 (1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在；,(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在； (3)酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。,3三特殊三种特殊情况 (1)AlO2与HCO3不能大量共存： AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32； (2)“NO3H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO32等因发生氧化还原反应而不能大量共存； (3)NH4与CH3COO、CO32，Mg2与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水

30、解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。,4四反应四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 (1)复分解反应 如Ba2与SO42、NH4与OH、H与CH3COO等； (2)氧化还原反应 如Fe3与I、NO3(H)与Fe2、MnO4(H)与Br等；,(3)相互促进的水解反应 如Al3与HCO3、Al3与AlO2等； (4)络合反应 如Fe3与SCN等。,案例精析 【例4】(2008江苏高考)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是() A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO42、Fe3 B使紫色石蕊试液变红的溶液：

31、Fe2、Mg2、NO3、Cl Cc(H)1012molL1的溶液：K、Ba2、Cl、Br D碳酸氢钠溶液：K、SO42、Cl、H,解析因使酚酞变红的碱性环境中，Fe3不共存，故A不正确；紫色石蕊试液变红的酸性条件下，NO3能氧化Fe2而不共存，故B不正确；因c(H)1012 molL1溶液呈碱性，K、Ba2、Cl、Br能大量共存，故C项正确；因HCO3H=H2OCO2，故H和HCO3发生离子反应不共存，D项不正确。 答案C,(2008海南高考)在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 () ANH4、NO3、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、Na CNa、ClO、AlO2、N

32、O3 DCrO42、K、Na、SO42,解析：pH13的溶液为强碱性溶液，含有大量OH，因此能与OH反应的均不能大量共存。A中NH4、B中HCO3都不能大量共存；隐含限制条件为无色溶液，CrO42有颜色，故A、B、D错误；C正确。 答案：C,在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是() A能使广范pH试纸显蓝色的溶液：K、Ba2、Cl、Br B常温下c(H)/c(OH)1012的溶液：Fe2、Mg2、NO3、Cl C含有大量Al3的溶液：Na、Cl、AlO2、OH D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO42、S2、SO32 答案：A,【例】某溶液中可能是由Mg2、Ba2、Al3、K、Cl

33、、SO42、HCO3、NO3中的几种组成，进行如下实验： (1)取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。 (2)将(1)所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。,根据实验回答下列问题： (1)该溶液中一定存在的离子是_； 可能存在的离子是_； 一定不存在的离子是_。 (2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式：_ (3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是_。,解析取样后加入足量的NaOH溶液后的现象可知溶液中一定有Al3和Mg2，也就一定没有HCO3

34、；在(1)所得溶液中加入稀H2SO4溶液时，最终得不到澄清溶液可得原溶液中有Ba2，也就一定没有SO42；由于加入硝酸酸化后的AgNO3溶液无沉淀产生，则原溶液中一定无Cl；由前面推得溶液中一定有Mg2、Al3、Ba2，根据电荷守恒知溶液中也一定要有阴离子，所以一定有NO3，从而得到结论。那么要确定K是否存在需通过焰色反应。,答案(1)Mg2、Al3、Ba2、NO3KCl、SO42、HCO3 (2)Al(OH)3OH=AlO22H2O(或Al(OH)3OH=Al(OH)4 (3)用洁净的铂丝做焰色反应实验(透过蓝色的钴玻璃观察),现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

35、为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；,cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B； eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空： (1)写出化合物的化学式：A_，C_，D_，E_。 (2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_。,解析：解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合。不溶于水，也不溶于酸的物质为BaSO4和AgCl；、中可与氨水生成白色沉淀的A和C应在Al2(SO4)3和AlCl3中选出；E中必含有Ba2；能满足题述条件的只有Al2(SO4)3和Ba(OH)2之间的反应。A为Al2(SO4)3，E为Ba(OH)2。当Ba(OH)2适量时，发生反应Al2(SO4)33Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4，而一旦Ba(OH)2过量，前面生成的Al(OH)3沉淀就会发生溶解，但BaSO4不受影响，反应可表示为Al(OH)3OH=AlO22H2O。结合前面所做推断可确定出B为BaSO4，C为AlCl3，D为AgCl。 答案：(1)Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)