化学平衡常数说课稿.ppt

1、第二章 第二节 化学反应限度,第一课时 化学平衡常数与转化率,说课内容,教材分析,1,三维教学目标,2,教法与学法分析,3,教学过程,4,5,效果分析,板书设计,6,教材分析,位置和作用 本节位于化学反应原理第二章第2节化学反应的限度第2课时。学生通过化学2的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，但不知道怎么定量描述化学反应进行的限度。 本节内容是对化学反应限度定量描述所进行的深入探讨，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在整个平衡体系中有着重要的作用。学习化学平衡常数与平衡转化率后，学生对学习后面的水溶液中的有关内容，都会非常顺畅。,1）了解化学平衡 常数的含

2、义，会求算某化学反应的平衡常数。 2）了解浓度商的概念，并能利用浓度商与化学平衡常数的相对大小关系判化学反应的方向。 3）掌握平衡转化率的计算。,通过化学平衡常数的研讨，培养学生分析处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息总结规律的能力。,通过实验数据的分析、归纳，让学生切实体会到化学是实验科学的特点以及成功的喜悦。,教学目标,教学重点 化学平衡常数的含义及平衡转化率的计算方法 教学难点 根据浓度商与化学平衡常数的相对大小判断化学反应的方向,教学重点难点,教法分析,本节课的特点是信息多，逻辑推理性强，这就要求在教学中要充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，要充分利用教材资源培养学生收集、分析

3、信息，总结规律的能力。 因此本节将按照“教师提出问题，学生讨论回答，师生共同小结”的程序展开教学。,学法分析,根据学生的已有知识和实际水平，要顺利完成本节的学习目标，必须提前进行复习和预习。教学过程中教师要注重启发和引导，注重对学生的学法指导，让学生学会学习。更要及时让学生练习，提高计算能力。对于学生的成功，要及时表扬，激发学生的学习兴趣，提高学习效率。,教学过程,一、知识准备,我设计的几个问题： 1.什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？ 2.化学平衡状态的特征有哪些？我们经常根据哪些特征来判断化学反应是否达到化学平衡状态？ 学生讨论回答，师生共同小结。,设计意图：课前复习为新授课做准备,第一

4、部分 化学平衡常数,二、联想质疑,在工业生产和实验室中，人们会遇到各种各样的可逆反应，如合成氨： 高温、高压 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 催化剂 该反应在一定条件下不可能进行完全，既存在一定的限度，而反应限度的大小对于生产和生活实际有着直接影响。因此仅研究化学反应的方向是远远不够的，还需要关注化学反应限度问题。 提出问题：怎样才能定量的描述化学反应的限度？,设计意图：引出化学平衡常数这一概念。,三、交流研讨,设计意图：使学生直观认识到可逆反应在一定温度下的平衡状态有多种而平衡常数只有一个。,课前安排学生分组计算表中数据，课堂上每组找出代表回答；用多媒体在表格中逐一填入答案，要求学

5、生记录，分析，找出规律。 设计问题：上述五种情况的平衡状态相同吗？平衡常数呢？,测量获得反应H2(g) +I2(g) 2HI (g)在698.6K时的各物质的初始浓度和平衡浓度，结果如下表所示：,P42最后两段及“资料在线” 我设计的几个问题： 1.平衡常数表达式的一般写法。 2.书写平衡常数表达式时应注意什么？ 3.平衡常数(K)的大小与反应限度间有何关系(意义)？ 学生分组讨论，由各组上黑板写出平衡常数表达式并解决上述问题。,使学生了解：平衡常数的表示方法及简单应用,四、学生阅读,由学生板演下表中平衡常数的表达式、推导单位。 找出平衡常数表达式和单位与哪些因素有关。 指导学生进行评价并小结

6、。,进一步明确：平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，并巩固练习平衡常数表达式的书写,五、交流研讨,P43最后一段，我设计的问题： 1.什么是浓度商(Q)？它与平衡常数(K)有何区别？ 2.在一定条件下，对同一可逆反应Q与K的大小关系有几种？分别反映了可逆反应处于何种状态？ QK 平衡正向移动，直到平衡 师生共同小结： Q=K 已达到平衡状态，不移动 QK 平衡逆向移动，直到平衡,设计意图：让学生认识到浓度商的含义及与平衡常数的区别，为后边学习平衡移动规律做准备。,六、学生阅读,第二部分 平衡转化率,用平衡常数有时不能直观表示反应限度，实际应用中常会用到平衡转化率,给出平衡转化率()及其

7、表示方法,让学生了解平衡常数和平衡转化率都能表示反应限度但各有所长,七、引入,【例1】化学反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是硫酸制造业的基本反应，将0.050mol SO2(g)和0.030molO2(g)注入体积为1L的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中达到平衡后，测得反应器中有0.044mol的 SO3(g)，求该温度下反应的平衡常数及SO2、O2的平衡转化率。,让学生初步掌握有关平衡常数及转化率的计算,八、讲解：,总结： 1.有关化学平衡计算中的关键在于平衡浓度的计算 2.一般步骤(三步走)为: (1)写出有关化学方程式 (2)列出初始浓度、反应浓度和平衡浓度 (3

8、)据化学平衡常数表达式和平衡转化率表达式进行计算,九、课堂练习：,设计意图：让学生进一步掌握有关平衡常数及转化率的有关计算,(1)1200时测得反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K为2.25。若反应从H2(g)和CO2(g)开始，且H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.0100 molL-1时，计算各物质的平衡浓度及H2(g)和CO2(g)的平衡转化率。,(2)在557密闭容器中进行反应H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，若CO起始浓度为2.0 molL-1 ，水蒸气起始浓度均为3.0 molL-1，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2 molL

9、-1，求反应的平衡常数及H2O(g)和CO(g)的平衡转化率。,十、交流研讨,1200 下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的不同反应物浓度及相应的平衡转化率,接触法制硫酸工业中就是通过增大廉价的O2浓度来提高价格较昂贵的SO2的转化率来降低生产成本，提高经济效益的。,事例展示：,观察分析表中数据得出结论：增大一种反应物浓度，可提高另一种反应物的转化率，自身转化率降低。,小结： 化学平衡常数与平衡转化率是密切相关的，可以利用化学平衡常数计算化学反应中某反应物的平衡转化率，也可由实验测定的平衡转化率计算平衡常数。,效果分析,本节课理论性很强，而且比较抽象。学生学习起来比较困

10、难。但总的来说这节课效果不错，学生对化学平衡常数这个比较抽象的概念掌握的比较好。而真正难的是概念的应用，学以致用是现在学生需要不段提高的技能。在今后的教学中要不断渗透、有意识的培养这方面的能力。通过课堂实况，结合学生的学习情况我体会到知识的积累需要一定的过程，在初期速度不能快，要放慢速度力求学生能够理解。后期复习时提纲挈领抓重点精讲精炼。,板书设计,一、化学平衡常数 1、定义： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) CcDd AaBb 2、单位：(molL-1)(c+d-a-b) 3、意义： 4、注意事项 5、浓度商： Q与K的关系 二、转化率 1、表达式： 2、计算：三步走,第2节 化学