九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 第2节 原子的结构 第1课时教学课件 （新版）新人教版

1、九年级化学上册人教版,第三单元 物质构成的奥秘,第2节 原子的结构,第1课时,1964年10月16日， 我国西北大漠上 一朵硕大的蘑菇 云腾空而起。 第一颗原子弹爆炸 意义非同寻常,请同学们讨论： 如果抛开化学变化 原子能否可分？,一. 情趣导入,该变化是物理变化还是化学变化？,学习目标,1、说出原子的构成，会查相对原子质量表 2、描述电子的分层排布，说出原子结构示意图的含义。 3、记住电子排布规律。 4、说出离子形成原因及离子符号书写特点。,学习重点： 1、原子的构成，相对原子质量。 2、核外电子的排布。,学习难点：离子形成过程。,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,铝箔由很多很多的铝原子构成，

2、实验证明：大部分粒子能穿过铝箔；少数的粒子方向发生大角度改变。为什么？,原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部分构成？,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？,1.原子是由居于原子中心的带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于质子（或原子核）与电子所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、原子中带正电荷的粒子是 和_；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_(或 和 )。,碳原子（c12）结构动画,+,-,电子,-,-,-,

3、电子,中子,质 子,原子核,（不带电）,6+,6+,6 -,原子核,原子种类,微粒,表4-2几种原子的构成,1,0,1,6,6,6,8,8,8,11,12,11,17,18,17,氢原子中没有中子,原子:质子数=电子数,质子数不一定等于中子数,原子质子数=核电荷数,原子核电荷数=电子数,提问展示,观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题,1、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系 ？,不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系

4、？,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,4、原子显电性吗？为什么？,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性,原 子,（带 电）,（带 电）,（带 电）,（ 电）,核电荷数 数 数（核外电子数）原子 。,（ 电性）,质子,电子,序数,不带,正,正,负,不显,一、原子的构成(小结),练习11.原子是由居于原子中心带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _和_ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子

5、是_；决定原子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子,中子,电子,原子核,111,原子核,你想知道原子和原子核究竟有多大吗？,原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。,原子的体积很小,原子核（蚂蚁）,原子（体育场 ）,原子核比原子小得多,阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？,1、质子带 电，中子 电，电子带 电。,3、质子和中子的质量 相等，但比 大得多。,2、中子 电，所以原子核的电性由 决定， 因此原子核带 电，（核电

6、荷数）数目跟质子相等。,正,不带,负,不带,质子,正,几乎,4、 的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质量约等于（ 的质量）即 和 质量之和。,原子核,质子,电子,中子,电子,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,二、原子很小，原子核更小,原子很

7、小，让我们看看一个原子有多重：,（1）原子质量的单位是 。 “相对原子质量”单位为“ ” 。 （2）原子质量是原子的 质量，“相对原子质量”是该种原子的 除以1.6610-27 kg（碳原子的质量的1/12）所得 的一个比值。 （3） 教授为相对原子质量测定作出了卓越贡献。,什么叫相对原子质量？原子质量与相对原子质量相同吗 ？有何区别？,相对原子质量就是以一种碳原子（c-12）质量的1/12（1.6610-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,三、相对原子质量（ar）,（1）原子质量的单位是 。 “相对原子质量”单位为“ ” 。 （2）原子质量是原子的 质量， “相对原子质量”是该种原子的 的质量除以1.6610-27 kg（碳原子的质量的1/12）所得的一个比值。 （3） 教授为相对原子质量测定作出了卓越贡献。 （4）根据元素周期表查出下列原子的相对原子质量：钾 、钠、镁、硫、氧、氮,千克（kg）,1,实际,一个原子,小结：,张青莲,看数值，找规律,相对原子质量的近似值,核电荷数=核内质子数=核外电子数,相对原子质量质子数+中子数,1、同种原子核电荷数、质 子数与电子数有何关系？,2、同种原子质 子数与中子数与相对原子质量有何关系？,1、填表：,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,练习2,2、氧原子的相对原子质量为