专题总结——相互竞争的离子反应及氧化还原反应.ppt

1、课前演练： 下表所示的化学反应体系与反应先后顺序判断一致的是,反应物间的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序进行。,专题总结 相互竞争的离子反应及氧化还原反应,竞争反应主要包括两种基本题型： 一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I优先反应，其次是Fe2，最后是Br； 二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺

2、序， NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3。 在实际问题中有部分看似是平行反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确确定有效反应就成了解题的关键。,答案D,答案HCO-3OH=H2OCO2-,3,即时巩固3 向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式： (1)_，_。 (2)_。 (3)_。,答案C,解析由于Fe2还原性比Br强，当Cl2不足 时，Fe2优先反应。,B,答案A,答案A,答案114,答案C,返回,1、将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合溶液中，生成沉淀的物质的量 (n)

3、和通入NH3的体积(V)的关系(如图所示)正确的是,【解析】NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3HNO3NH4NO3、NH3AgNO3H2OAgOHNH4NO3、AgOH2NH3Ag(NH3)2OH(银氨溶液)，结合消耗NH3的量，故选A，不选C。答案：A 【方法技巧】若某一溶液中同时存在几个可能的反应，则生成更难溶或更难电离物质的反应将优先进行。,2、已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br、2Fe3+2I=2Fe2+I

4、2；向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，在通入氯气量从1mol3mol的过程中，溶液中的阳离子从最大量逐渐下降至0，下列说法中不正确的是 A还原性：IFe2+Br B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol C当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示 为 2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl D原溶液中：n(Fe2+)：n(I)：n(Br)2：1：3,【解析】解本题的关键是要弄清楚氯气与I、Fe2+、Br之间发生的氧化还原反应，结合题目所给反应与氧化还原反应的规律知，还原性：IFe2+Br，A项正确；通入Cl2后，被氧化的先后顺序为I、Fe2+、Br，Fe2

5、+在通入氯气量从1 mol3 mol的过程中从最大量逐渐下降至0，即得n(I)2 mol，n(Fe2+)4 mol，据电中性原理知，n(Br)6 mol，即n(FeBr 2)3 mol，B项错误、D项正确；当通入2 mol Cl2时，2 mol I消耗1molCl2，余下的1 mol Cl2再与2 molFe2+反应，C项正确。答案：B 【方法技巧】 若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化还原性(氧化性)强的物质。,3、下列类推的有关反应方程式正确的是,【解析】Fe(OH)3与氢碘酸会发生氧化还原反应， A错；NaHSO4溶于水电离出Na、H和SO，与Ba(OH)2溶液反应至中性时的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，B对；碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错；向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫后，由于次氯酸盐和次氯酸都具有强氧化性，而亚硫酸盐和二氧化硫