九年级化学下册9.2溶解度（1）课件（新版）新人教版.ppt

1、课题2 溶解度,第一课时 饱和溶液,【学习目标】 1、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3、能初步区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、 稀这两组概念，了解它们之间的不同。 【学习重点】理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 【学习难点】学会判断溶液是否饱和，区分溶液 的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念。,（一）饱和溶液和不饱和溶液的概念 饱和溶液： 。 不饱和溶液： 。 （二）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 ,饱和溶液 不饱和溶液 ,(三)了解海水晒盐的原理。,自学指导：认真阅读课本3335页找出答案,问：物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？,实验9-5

2、（ 氯化钠的溶解）P33,又溶解了,不能全部溶解,全部溶解,溶液不饱和,溶液饱和,增加溶剂的量，溶液变为不饱和,在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。,可溶物在一定量的水中不能无限溶解,问：升高温度物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？,实验9-6（硝酸钾的溶解）P33-34,溶解,有固体不溶物,固体消失,固体又溶解了,析出晶体,溶液不饱和,可溶物在一定量的水中不能无限溶解,温度升高，溶液变为不饱和,温度升高，溶解度增大,温度降低，溶解度减小,可溶物在一定量的水中不能无限溶解，不同温度下，物质的溶

3、解能力不同.,问：请同学们小结饱和溶液和不饱和溶液的有关知识？,一、饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,在一定温度下、向一定量的溶剂里 加入某种溶质，溶质不能继续溶解 的溶液;,在一定温度下、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液.,1、概念,2、条件,一定温度、一定量的溶剂。,3、转化关系,增加溶剂,升高温度,蒸发溶剂,增加溶质,降低温度,当温度确定、溶剂量确定时， 某溶液饱和状态表示该溶质溶解的最大值,注意“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,4、判断方法,一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的质量不在减少,蒸发水或改变温度下，有溶质析出的溶液,加少量的溶质，溶质能继

4、续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液,5、 浓溶液和稀溶液： 在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。,【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 现象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。,结论：饱和溶液不 一定是浓溶液，不 饱和溶液不一定是 稀溶液；在同一温 度下，对溶质、溶 剂一定的溶液，饱 和溶液比不饱和溶 液浓一些。,讨论：饱和溶液和溶液的浓、稀有关吗？,5、结晶,概念：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶,如：海水制盐,学

5、生练习：,1、室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列说法正确的是（ ） A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定不是饱和溶液,A,2、20时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。,133,36,136,136,4、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?,3、为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？,人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠，所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。,把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。（加氯化钾、通电等）,指出下列各题的错误之处，并加以改正： 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些； 4. 在同一温度下，同体积的某物质的