第2章 第1节 第2课时 分散系及其分类.ppt

1、第二课时 分散系及其分类,一、分散系及其分类 1定义 把 物质分散在 物质中所得到的体系,一种(或多种),另一种(或多种),被分散,容纳分散质,3分类 (1)按照分散系组成部分的状态分类以分散质或分散剂所处的状态为 标准，共有9种组合： (2)按照分散质粒子大小分类:,胶体按分散质或分散剂的集聚状态(气、液、固)分,二、胶体的制备与性质 1Fe(OH)3胶体的制备 (1)实验操作（见右图） (2)实验现象： 烧杯中液体呈 色 (3)化学方程式：,红褐,FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl,2实验探究,有一条光亮的“通路”,浊液,无此现象 。,丁达尔效应,Fe(OH)3胶体,泥水,

2、胶体,3性质 (1)介稳性 胶体的稳定性介于 和 之间，在一定条件下能稳定存在，属于 体系 (2)丁达尔效应 内容：当光束通过胶体时，可以看到 ，这是由于胶体粒子对光线 形成的 应用：丁达尔效应可用来区分 和 ,溶液,浊液,介稳,胶体中有一束,溶液,光亮的通路,散射,胶体,(3)电泳 胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作 的现象叫做电泳 (4)聚沉 概念：胶体的 被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒(悬浮粒子)而以沉淀形式从分散剂中析出，这称为胶体的聚沉,定向移动,介稳性,胶体聚沉方法 a中和胶体粒子的电性，消除胶体粒子间的相互排斥，从而使胶体粒子聚集成较大颗粒沉淀析出可加入

3、电解质或与 的胶体 b 或 ：可加快胶体粒子运动的速率，增大胶体粒子之间的碰撞机会，从而使胶体粒子凝聚成较大颗粒而沉淀,少量,胶体粒子带相反电荷,加热,搅拌,4胶体的应用 (1)改进材料的机械性能和光学性能； 如：制作有色玻璃。 (2)医学上的应用：如疾病的治疗。 (3)农业上的应用：如土壤的保肥作用。 (4)日常生活中的应用：如用明矾净水、制豆腐。 (5)解释一些自然现象：如江河入海口形成三角洲。,1.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？ 2.电泳现象是否说明胶体带电？,提示： (1)不是，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同；(2)电泳现象只是说明某些胶体粒子带电，但胶体这种分散系是

4、不带电的.,1在酒精和水组成的溶液中，酒精可作为分散质，有时也可作为分散剂。 () 2胶体、溶液和浊液是三种常见的分散系。 (),提示：正确，因为由两种液体组成的分散系，一般把量大的作为分散剂,提示：正确。,3可采用过滤的方法将胶体粒子与溶液分开。 () 4所有胶体的粒子都带电荷。 () 5静电除尘是利用了胶体的吸附性。 (),提示：错误，因为胶体粒子和溶液中的粒子都可透过滤纸,提示：错误，因为像淀粉溶于水形成的胶体中，胶粒不带电荷。,提示：错误，因为静电除尘是利用了胶体的电泳现象。,一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较,特别关注： (1)分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别。 (2)胶体

5、的分散质粒子大小介于1100 nm之间，这样的粒子能够透过滤纸，而不能穿过半透膜(如鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等)半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有小分子、离子能够透过，而直径较大的胶体分散质粒子不能通过，因而可以用它将胶体与溶液分开。,二、胶体的性质和提纯,特别关注： (1)胶体的分散剂可以是气体、固体或液体，根据分散剂的状态胶体可分为气溶胶(烟)、液溶胶Fe(OH)3胶体和固溶胶(有色玻璃) (2)一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、非金属硫化物的胶体粒子带负电荷,例1取少量Fe2O3粉末(红粽色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到

6、的FeCl3溶液呈棕黄色用此溶液进行以下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应 (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，制得的分散系为_,考查点一胶体的制备与性质,(3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化： 先出现红褐色沉淀，原因是_ _。 随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为_ _.,解析 (1)Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，可溶性铁盐可与碱反应，生成Fe(OH)3沉淀。 (2)这是

7、制备Fe(OH)3胶体的方法。 (3)Fe(OH)3胶体的胶粒带正电,可被电解质提供的阴离子把电性中和掉,进而形成较大的颗粒而沉淀,生成的Fe(OH)3沉淀可溶于盐酸生成FeCl3,其溶液呈棕黄色。,答案 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O (1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解 (2)红褐氢氧化铁胶体 (3)盐酸中的Cl中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷,破坏了胶体的介稳性,从而使Fe(OH)3聚集成较大的颗粒而沉降下来 Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O,关键点 (1)区分胶体与溶液可从下面两个方面考虑： 根据分散质粒子的大小来区分 分散质粒子大小在11

8、00 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。 根据有无丁达尔效应来区分 胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；而溶液无丁达尔效应。,(2)下列几个方面不能用来区分胶体和溶液： 是否均一、透明因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 是否能透过滤纸因为胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸。,练习：“纳米材料”是粒子直径为1 nm100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 () 是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀 AB C D,解析：分散质的粒子直径为1 nm100 nm之间的分散系为胶

9、体，胶体可产生丁达尔效应；胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜,答案：B,例2 血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 () AFeCl3溶液有杀菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液聚集沉降 CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 DFeCl3能使血液发生化学反应,考查点二胶体的应用,解析 止血就是要让伤口处血液快速凝固,堵塞伤口,不让血液继续外流。血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中,用FeCl3溶液止血,由于中和了胶体粒子吸附的电荷,使胶体粒子聚集成为较大粒子而聚沉。,答案 B,关键点胶体的聚沉与化学反应中沉淀的生成不相同，胶体的聚沉不一定发生化学反应,练习：微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热；现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使