高中化学专题2化学反应与能量转化专题检测苏教版必修

1、题目2化学反应和能量转换专题检测一、多项选择题(此题包括15个小问题，每题3分，共45分；每个问题只有一个选项)1.如图所示，下面关于反应的说法是错误的()A.当开始反应时，正反应速率最大，反反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐降低，反反应速率逐渐增加C.当反应达到t1时，正反应速率等于反反应速率，反应停止t1后，正反应速率等于反反应速率，反应达到化学平衡状态答案三当分析可逆反应达到平衡时，正向和反向反应速率相等且不等于零。2.碳硫H2O钴H2的反应是在一个容积可变的密闭容器中进行的。下列条件对反应速率几乎没有影响()(1)增加c的量(2)将容器的体积减少一半(3)保持体积不变，充入

2、N2以增加系统压力(4)保持压力不变，并充入N2以增加容器体积。A.bcd答案三反应速率不受增加固体和填充气体量的影响，填充气体在恒定体积下不参与反应。3.如图所示，当三种气体在800的密闭容器中反应时，它们的浓度会发生变化。从图的分析中不能得出的结论是()A.该反应可以表示为2a (g) 2b (g) c (g)B.a在最初2分钟内的分解速率为0.1摩尔-1分钟-1C.开始时，正向和反向反应同时开始D.12h时甲、乙、丙的浓度比为231答案三根据图像，在反应过程中，甲的浓度降低，而乙和丙的浓度增加，所以甲是反应物，乙和丙是产物。根据浓度的变化，可以确定反应是2A (G) 2B (G) C (

3、G)，而A是正确的；在前2分钟，v(a)=0.1moll-1min-1，b正确。开始时添加的物质是甲和乙，没有丙、丙错误；根据图像，a、b和c的浓度分别为0.2摩尔l-1、0.3摩尔l-1和0.1摩尔l-1，d是正确的。4.当下列设备工作时，是()将化学能转化为热能。ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能收集器煤气炉答案D分析硅太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，而A不满足；锂离子电池是一种将化学能转化为电能的装置，而乙不满足；太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，c不符合要求；燃气灶是一种将化学能转化为热能的装置。5.已知a(g)2b(g)c(g)d(g)h=kj mol-1(A0)。

4、以下说法是正确的()交流电的能量必须高于直流电的能量B.该反应不需要加热C.1摩尔甲(克)和2摩尔乙(克)的总能量高于1摩尔丙(克)D.反应表明，在一定条件下，1摩尔甲(克)和2摩尔乙(克)反应释放的热量为1千焦答案三如果反应是放热的，反应物的总能量高于产物的总能量，但不能确定某一反应物和某一产物的能量。项目甲不正确，项目丙正确。放热反应可能需要加热，如铝热反应，项目B不正确；由于反应是可逆的，反应不能进行到底，所以在一定条件下，1摩尔甲(克)和2摩尔乙(克)反应释放的热量小于1千焦。6.众所周知，在金属元素X、Y、Z和W之间存在以下关系：2X+3 Y2+=2X 3 + 3Y；Z元素最高价氧化

5、物对应的氢氧化物的碱度大于X元素；一次电池由钇、钨和稀硫酸组成，以钇为负极。那么X，Y，Z和W的可约性从强到弱的顺序是()A.XZYW B.ZWXYC.ZYXW D.ZXYW答案D可约性XY可以从信息中得到，可约性ZX可以从信息中得到，可约性YW可以从信息中得到，所以可约性ZXYW。7.下面描述的化学反应状态不一定是平衡状态()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B.2NO2(g)N2O4(g)低于常量通过分析A项，反应体系中气体的颜色在恒温恒容下保持不变，即Br2的百分含量保持不变，反应处于平衡状态。b项，气体压力在恒温恒容下保持不变，表明NO

6、2和N2O4的量保持不变，反应处于平衡状态；c项，气体密度在恒温恒容下保持不变，表明CO2质量保持不变，反应处于平衡状态；d项，对于化学反应3h2 (g) N2 (g) 2nh3 (g)，如果开始加入的物质是n (H2) n (N2)=3 1的混合气体，或加入纯nh3，则从开始到化学平衡状态，反应总是n(H2)n(N2)=318.基于酸性燃料电池原理的酒精检测仪。阴极上的反应是ch3ch 2oh-4e-H2O=ch3ch 4h。以下相关陈述是正确的()A.在检测过程中，电解质溶液中的h向负电极移动B.如果有0.4摩尔电子转移，在标准条件下将消耗4.48升氧气C.电池反应的化学方程式是CH3 H

7、2O 2=CH3 cooh H2OD.阳极上的反应是O2 4e- 2h2o=4oh-答案三检验是解决这一问题的关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中，阳离子移动到正极，所以A是错的；由于电解质溶液是酸性的，oh-不可能存在，所以正极的反应式为O2 4h 4e-=2h2o。当转移4摩尔电子时，它消耗1摩尔O2，而当转移0.4摩尔电子时，它消耗2.24升O2，所以B和D是错的。电池反应公式是正负反应公式的总和。将两极的反应式相加表明C是正确的。9.将6摩尔甲气体和5摩尔乙气体装入一个4升的密封容器中，在一定条件下反应：3A (g) B (g) 2C (g) XD (g)。当达到平衡时，形

8、成2摩尔的碳，而丁的浓度为0.5摩尔升-1。以下判断是正确的()A.x=1B.乙的转化率为20%C.a的平衡浓度为1.50摩尔-1当达到平衡时，容器中混合气体的压力为反应前相同温度下的85%回答乙解析公式为n (d)=0.5mol-14l=2mol，因此x=2。3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)起始/摩尔6 5 0 0变化/摩尔3 1 2 2平衡/摩尔3 4 2 2转化率b=100%=20%，c(A)水平=0.75摩尔-1，n水平=(3 4 2 2)摩尔=11摩尔=在n=6mol 5mol=11mol开始时，总质量和压力是恒定的。10.一名学生使用下图所示的装置研究化学反应x 2y=2

9、z的能量变化。当将试剂Y滴入试管时，U形管中的液位在A处下降，在B处上升.以下关于这种反应的说法是正确的()(1)该反应是放热的(2)该反应是吸热的(3)产物的总能量高于反应物的总能量(4)反应物的总能量高于产物的总能量(5)该反应过程可被认为是将储存在x和y中的一些能量转化为热能并释放出来A.b .c .d .回答乙X 2y=2z应该是放热反应。11.已知h-h、h-o和O=O键的键能分别为436 kjmol-1、463 kjmol-1和495 kjmol-1。以下热化学方程式是正确的()A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)H=-485 kj MoL-1B.H2O(g)=H2(g)+O2

10、(g)H=485 kj MoL-1C2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=485 kj MoL-1D.2H2(g) +O2(g)=2H2O(g)H=-485 kj MoL-1答案D分析术语A，水分解是吸热反应， H 0，所以A是不正确的；b项，h=2463 kjmol-1-436 kjmol-1-495 kjmol-1=242.5 kjmol-1，因此b项不正确。c项，氢燃烧放热， h 0，因此c项不正确。术语d，h=2436 kj mol-1 495 kj mol-1-4463 kj mol-1=-485 kj mol-1，因此术语d是正确的。12.在通风橱中进行以下实验：步骤现象铁

11、表面产生大量无色气泡，液面顶部变成红棕色在铁表面产生少量红棕色气泡后，它很快停止铁和铜接触后，表面会产生红棕色的气泡以下陈述不正确()A.气体在中从无色变为红棕色的化学方程式是2no O2=2no2硼中的现象表明，铁表面形成了一层致密的氧化层，阻止了铁的进一步反应C.比较和中的现象，发现稀硝酸的氧化作用强于浓硝酸D.针对中的现象，在铁和铜之间连接一个检流计来判断铁是否被氧化答案三分析一是铁与稀硝酸反应生成无色气体一氧化氮，一氧化氮被空气中的氧气氧化生成红棕色二氧化氮气体，所以分析一是正确的；现象是铁被钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化层，阻止了铁的进一步反应，所以B是正确的；实验因钝化而停止，

12、钝化不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性。物质的氧化性只能通过比较物质获得电子的能力来分析，所以碳是错误的；在中，铁和铜均可与硝酸反应，并相互接触，符合原电池的组成条件。如果你想验证铁是否是负电极并发生氧化反应，你可以连接一个电流计，所以D是正确的。13.电化学气体传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如下所示。以下陈述不正确()A.O2在电极B上发生还原反应B.溶液中的羟基移动到电极甲C.反应中消耗的NH3和O2的比例为45D.负极的电极反应式为2nh3-6e- 6oh-=N2 6h2o答案三在通过分析形成的原电池中，引入氧的电极是正电极，并且发生还原反应，并且A是正确的；溶液中的阴离

13、子oh-向负极a移动，b是正确的；1摩尔NH3反应生成氮以转移3摩尔电子，1摩尔O2反应转移4摩尔电子。根据电子转移守恒定律，消耗的NH3与O2之比为43，C是错误的。负极的电极反应式为2nh3-6e-6oh-=N2 6h2o，d正确。14.普通水泥在养护过程中，其游离水分子减少，形成碱性溶液。根据这种物理和化学特性，科学家发明了电动势法来测量水泥的初凝时间。该方法的原理如图所示，反应的一般方程式为2cu ag2o=Cu2O 2ag。以下相关陈述是正确的()A.2摩尔铜和1摩尔氧化亚银的总能量低于1摩尔氧化亚铜和2摩尔氧化亚银B.负极的电极反应式为2cu 2oh-2e-=Cu2O H2OC.在

14、测量原理示意图中，电流方向从铜流向氧化亚银D.当电池工作时，羟基移动到正极回答乙根据分析，该装置构成一次电池，在反应过程中化学能转化为电能。反应物的总能量高于产物的总能量，第一项是错误的；铜在反应中失去电子，是原电池的负极，所以电流方向为Ag2O铜，C项是错误的；当电池工作时，电池内的氢氧化物移动到负极，项目D是错误的。15.一个学生想制造一种家用环保消毒剂发生器，它用石墨作为电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为了使Cl2被完全吸收，使消毒剂具有很强的杀菌能力，设计了如图所示的装置，那么下面对电源电极和消毒剂主要成分名称的判断是正确的()A.甲是正极，乙是负极；氯化钠和氯化钠B.甲是负电极，乙是

15、正电极；氯化钠和氯化钠C.a是阳极，b是阴极；氯化氢和氯化钠D.甲是阴极，乙是阳极；氯化氢和氯化钠回答乙在连接到分析电源的A极的电极旁边有一个空气导管，用于引出在电解池的阴极产生的H2，因此A是阴极。饱和盐水电解产生氢氧化钠、氯气和H2，氢氧化钠与氯气反应产生氯化钠和氯化钠。氯化钠溶液具有杀菌消毒作用。总而言之，b项是正确的。第二，非选择题(本题包括5个小问题，共55分)16.(12分)一、氢是一种理想的绿色能源。科学家最近开发了一项新技术：2h2o 2 H2 +(2)氢氧燃料电池使用金属氧化物陶瓷作为电解质，两极的电极反应是H2 O2-2e-=H2O (A极)，O2 4e-=2O2-(B极)。那么a极就是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“流入”或“流出”)。.水是生命之源，在化学反应中起主导作用。请回答以下问题：(1)已知当2摩尔H2完全燃烧产生液态水时，释放出572千焦的热量。产品总能量_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“大于”、“小于”或“等于”)。(2)如果2摩尔氢气完全燃烧产生蒸汽，释放的热量将为572千焦。(3)当每克氢燃烧产生液态水时，释放的热量是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)