高中化学必修一第四章复习题

1、第四章一、选择题：(各问题3分，修订45分)1 .硅被认为是无机非金属材料的主角，以下是硅单体使用的原因()a .陶瓷餐具b .电脑芯片c .灰水晶时修订d .导光纤维2 .检查NH3时不能使用以下操作的是()a .气体使湿润的酚酞试验液变红b .气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝c .瓦斯气体接近涂有浓H2SO4的玻璃棒；d .瓦斯气体接近涂有浓盐酸的玻璃棒3 .在下面的反应中硫元素体显示还原性的是()a .稀硫酸和亚金属铅粒子的反应b .三氧化硫和水的反应c .浓硫酸和铜的反应d .二氧化硫和氧的反应4 .氯元素瓦斯气体是一个重要的工业原材料。 工业上利用反应，以3Cl2 2NH3=N2 6HC

2、l检查氯元素瓦斯气体配管有无瓦斯气体泄漏。 以下说法错误的是()来自a配管的漏气遇到阿摩尼亚时产生白烟b的反应利用了Cl2的强氧化性c此反应中有属于复裂解反应d生成1molN2的6mol的电子转移5 .在以下关于s、SO2、H2SO4的记述中，正确的是()a .硫容易溶于水，黄色结晶B.SO2溶于水生成H2SO4c .用氢氧化纳金属钍溶液处理含有SO2的排瓦斯气体d .浓H2SO4不稳定，光线容易分解6 .区分SO2和CO2瓦斯气体的可选方法是()a .通过澄清石灰水b .通过品红色溶液c .用带火星的木条通过d .剪切溶液7 .以下酸与金属反应时，其中s或n元素体的价数不变化的是()a .浓

3、硝酸b .浓硫酸c .稀硝酸d .稀硫酸8 .浓硫酸有许多重要性质，与含水蔗糖作用过程中不能显示的性质为()a .酸性b .脱水性c .强酸性d .吸水性9 .以下说法符合事实的是：A.CO2通过水玻璃得到的白色沉淀B.SiO2溶于水成为硅酸c .通过co 2饱和CaCl2溶液生成白色沉淀d .硅酸比碳酸酸性弱，因此SiO2不能与Na2CO3反应10.na2so4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液可以用一种试剂分开。 这种试剂是A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.Ba(OH)211 .工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，应充分加入NH3，引起反应NOx NH

4、3N2 H2O来治理污染A.11 B.13C.21 D.1412 .下述物质中，仅氧化性、仅还原性、氧化性和还原性这两者依次排列的物质为()A.F2、k、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O13 .等物质量的SO2和Cl2混合后，通过含有品红色和Ba(NO3)2的混合溶液，会发生现象溶液立即褪色溶液不褪色有沉淀溶液透明()只有a.和 B .只有和 C .只有和 D .只有和有14.50ml的瓦斯气体，可能含有CO2、O2、NH3等的瓦斯气体，将其通过浓的H2SO4也看不到体积变化。 通过一盏茶量的Na2O2后，体积达到30mL时，该瓦斯气体可能为：

5、()A.CO2为20毫升，NH3为30毫升，NH3为40毫升，O2为10毫升C.CO2为30毫升，O2为20毫升，C.CO2为40毫升，O2为10毫升15 .以下各组中的络离子能量能够大量共存的是()A.H、Na、NO3-、SiO32- B.NH4、k、Cl-、OH-C.Mg2、NH4、NO3-、SO42- D.K、h、SO32-、ClO-二、非选择题(修订55分)16. (25分钟)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分为)的过程中，与高氯酸混合加热，产生黄绿色、臭气瓦斯气体氯元素瓦斯气体。 有的学生使用该原理，设置如图所示的实验装置，使得到的氯元素瓦斯气体与湿的熟石灰反应，取出少量漂白剂(这

6、是放热反应)，由此回答以下问题。(1)A设备的名称为，装入的试剂为，对b产生反应的化学方程式为，来源为：学。 科。 网络z 罗伯特x.k(2)漂白剂发生在u形管中，其化学方程式为：(3)该实验结果得出的产率过低，分析研究资料，主要原因是u形管存在两个副反应。温度较高时，氯元素瓦斯气体与熟石灰反应生成，为了避免产生此种副作用试着判断另一个副反应(写出这个反应方程式) :为了避免这个副反应的发生，必须采取的措施是(4)漂白粉与盐酸作用产生氯元素瓦斯气体：每次在这个反应中生成，移动电子的物质的量是，被氧化的物质的量是有效氯是漂白粉中有效含量的大小的标识牌。 已知：有效氯=(从浮游粉精加盐酸放出的氯元

7、素瓦斯气体的质量/浮游粉精的质量) 100%，如果该浮游粉精的有效氯为65%，则该浮游粉精中的质量分率残留17.(18分)某学生修订了阿摩尼亚催化氧化实验，将得到的NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，检查了HNO3的生成。可选择的固体药品为NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可选择的液体药品有浓试剂氨水、过氧化氢、高氯酸、水可选择的设备如下此外还有铁元素架台、铁元素回形针、铁元素环、乳胶管，可供选择。 在设定修正实验时，a和b两个控气装置可以使用两次，其侑预装置只能使用一次。(1)，氨氧化制NO的化学反应是这种反应应该在装置中进行。(2)、为了高速控制NH3和O2，控制

8、NH3的装置是化学反应方程式是什么？取得O2的装置，请多多关照。(3)通过高速控制NH3和O2的装置组装，各设备沿气流方向正确连接顺序为：按装置的优先顺序排列(4)设备c的作用是：(5)、装置h中的溶液变红是由于(用化学方程式表示)原因18.(12点)实验室制SO2的反应原理是： Na2SO3 H2SO4(浓)=Na2SO4 SO2 H2O。 为了测量从SO2到SO3的转化率，请使用以下装置修改实验(1)这些个装置的连接顺序(瓦斯气体的左右方向)和 (填写各接口的编号)。(2)实验时甲机的作用和原理。(3)从乙方均匀地流过O2，为了使SO2具有高转化率，在实验时在I处滴加浓硫酸和ii处进行加热

9、催促化学制剂的优先顺序是。(4)在iv中观察到的现象是。(5)在I处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率记载为(“增大”、“不变”或“减少”小)。(6)用与n mol Na2SO3粉末一盏茶的浓硫酸进行该实验，在反应结束时，继续使O2有会儿流动后，如果将其称为iii部位的重量增加m g，则本实验中的SO2的转化率为。BCDCCBDAADBACD C16.(1)分液漏斗、浓盐酸，(2)。(3)将字管放入冷水浴中。 在b、c之间增加一个饱和食盐水洗瓦斯气体装置。(4)165.5%来源：Z|xx|k.Com十七、一、 f(2)、a NH3H2O (浓) CaO=NH3 Ca(OH)2a； 2H2O2 2H2O O2(3)、(4)、多才NH3的吸收及H2O的生成