《化学实验基本方法》PPT精讲.ppt

1、化学：第一章，第一节，化学实验基本方法课件PPT(人教版必修1)，基础实验操作，复习，我们在初中学过哪些基础实验操作？溶解和过滤装置的注意事项蒸发装置的注意事项、原盐的纯化、原盐的溶解、悬浮液(沉淀物、氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸盐)、过滤、不溶性杂质、氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸盐的溶液、蒸发、氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸盐、纯铝的晶体、如何测试可溶性碳酸盐A、g2强碱A、用稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐A、al、A()。测试物质时，取少量待测液体样品，不要直接在待测液体中测试。请参考参考书的数据卡填写本页表格。对于氯化钠，要去除的可溶性杂质离子为：选择要添加的杂质去除试剂为3360。为了彻底

2、去除杂质离子，必须过量加入杂质去除剂，并引入新离子：CO3 2-、OH -、Ba 2。如何去除新引入的杂质？请思考书中的第二个问题，1。氯化钡氢氧化钠碳酸钠盐酸。氯化钡na2co 3盐酸3。NaOH、Bacl2Na2CO3HCl，调整除杂试剂的顺序可以如下：只要A在al之后加入，就合理，最后加入的盐酸只能是合适的。在原盐提纯实验中，我们发现了3360。不溶性固体和水的分离方法是什么？从水中混合和分离单组分可溶性固体的方法是什么？用水混合、分离和纯化多组分可溶性固体的方法是什么？当各种互溶的液体混合时，沸点有很大差异，使用什么方法？物理方法：利用不同溶质溶解度的巨大差异，选择重结晶化学方法：引入

3、试剂去除杂质离子，确保不引入新物质。跟你交流一下，自来水不纯而且含有较多的L，如何检测L的存在？如何从稀释的酸化溶液中获得更纯净的水？喝太多纯净水对人体不好！利用每种组分的不同沸点，通过蒸馏分离和纯化液体混合物。放入沸石或瓷片。温度计的水银球在支管口，水从低到高。操作注意事项：(1)先通水，再加热，开始收集的部分应丢弃，整个过程应严格控制温度。酒精和水的混合物能通过蒸馏分离吗？先蒸馏出什么？各种混合液体通过蒸馏原理分离，这就是所谓的分馏。溶液的体积不超过烧瓶体积的2/3。数据：植物中的软金。2006年，北京郊区门头沟一位45岁的农民李继勇，经过两年多的辛勤劳动，成功地从玫瑰中提取出玫瑰精油。纯

4、度达到75%，远远高于其他发达国家。在国际市场上，他的玫瑰精油的价格是每毫升黄金的六倍，这就是所谓的植物。液体分离和提取-结合教材和生活实例的物质分离和纯化方法：1。液体分离有一个明显的现象，那就是分层。什么导致分层？2.选择仪器：分液漏斗，两种液体不相溶，互不反应，密度差异很大。观看视频并分离液体。1.分离不同密度的不混溶混合物的方法，部分有机溶剂对无机溶剂汽油煤油水植物油苯四氯化碳水(密度高于水，下层)。2.仪器，练习，分液漏斗，与你交流，如何洗衣服。如何用酒精或汽油和清洁剂来清洁手上的油漆？用松子清洗后，再用洗涤剂，有机物一般不溶于无机溶剂，但溶于有机溶剂。碘()不溶于水，溶于有机溶剂。

5、相同的溶质在不同的溶剂中有不同的溶解度。观看视频-提取。1.你认为是什么原因导致了提取？2.你认为萃取剂选择的原则是什么？3.你能定义提取吗？萃取，利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，用一种溶剂从原始溶液中萃取溶质的方法容易溶解但难以溶解，因此可以从由和组成的溶液中萃取。萃取剂的选择条件如下：1 .萃取剂与原溶剂不混溶，不发生反应；2.溶质在萃取剂中有较大的溶解度；3.溶质不与萃取剂反应。分液漏斗。操作注意：分液前，检查是否有漏水现象(1)充分摆动(上活塞的凹槽与漏斗上的小孔相对，下活塞关闭)，适当放气，完全静止，然后分液；(2)在液体分离过程中，保持漏斗与大气压力一致；(3)萃取剂和溶液从上端

6、口依次倒入分液漏斗，用量不应超过分液漏斗体积的2/3。(4)静态分层后，打开分液漏斗上的活塞，或使活塞上的凹槽与漏斗上的小孔相对(目的：漏斗内外的空气相通，液体平稳向下流动)。下部溶液从下部端口流出，上部溶液从上部端口流出。当下部液体用完时，立即关闭下部活塞，从上部端口倒出上部液体。碘()不溶于水，溶于有机溶剂，其溶液呈紫色。溴(液溴)的性质类似于碘，它的溶液是橙色的。下列物质可以用分液漏斗进行分离： ()、液溴和L、酒精和煤油、苯和蒸馏水的溶液中的铝和A、实践中，在酒精、苯、L、铝的溶液和蒸馏水的五种试剂中，()可以从碘水中提取碘。液体分离后得到纯碘了吗？阅读下列材料，并按要求回答问题：酒精

7、、苯、l和煤油都是有机溶剂，它们大多数是互溶的；碘()不溶于水，溶于有机溶剂，其溶液呈紫色。溴(液溴)的性质类似于碘，它的溶液是橙色的。苯不能，但需要进一步分离。阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、左旋肉碱和煤油都是有机溶剂，它们大部分是互溶的；碘()不溶于水，溶于有机溶剂，其溶液呈紫色。溴(液溴)的性质类似于碘，它的溶液是橙色的。()可从溴水中提取溴，分离时从分液漏斗上端倒出的是()。萃取时，上层液体为()色，下层液体为()色、苯色、橙色、无色或浅色。阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、左旋肉碱和煤油都是有机溶剂，它们大部分是互溶的；碘()不溶于水，溶于有机溶剂，其溶液呈紫色。溴(液

8、溴)的性质类似于碘，它的溶液是橙色的。我能从碘中提取碘吗？不，酒精可与四氯化碳混合。思考，你认为萃取和液体分离是完全一样的吗？有什么区别？根据您的理解，在分离和纯化物质时，我们应该何时选择萃取和液体分离？在初中时，我学会了八个基本的实验操作：(1)服用和使用药物，(2)使用化学仪器，(1)调零和防腐前调整天平，湿的或腐蚀的药物必须在玻璃器皿中称量，其他药物应在同样大小和质地的纸上称量，(2)称量左侧的物体和右侧的重物、托盘天平和托盘天平，(3) (4)归零和称量后，将天平移回零位，并将重物放回砝码盒中；3)从下到上、从左到右连接仪表和装置，装置内有长进气口和短出气口，气体洗涤筒内有短进气口和长

9、出气口；4)检查装置的气密性，热胀冷缩；5)加热材料，当加热固体时，使试管口稍小。6、过滤、7、蒸发、8、清洗仪器、带有易拆卸物质的简单仪器，如试管。烧杯等。用管刷蘸合成洗涤剂擦洗。上下旋转或移动管刷时，使用适当的力度以避免损坏仪器和划伤皮肤。然后用自来水冲洗。当仪器倒置时，仪器壁上会形成一层均匀的水膜，水滴和水流都不会落下，仪器会被清洗。反应容器，漏斗，分离漏斗，长颈漏斗，三角形漏斗，试管，坩埚，蒸发皿，燃烧勺，石棉网加热，其他，冷凝管，干燥管，容量瓶，橡胶滴管，手表玻璃，导管，这个设备有什么错误？请逐一指出并改正。常用的气体除杂装置、气体洗涤筒、U型管、干燥管、硬质玻璃管、实验试题中的几个

10、化学热点，1。气密性检查。仪表组件和接口连接，2。安全问题设备，4。实验方案评估，1。气密性检查，1。所有造气装置都有气密性检查问题。2.检查气密性的方法有很多种，但一般的原则是将一端堵住，通过导管将另一端插入水中，然后稍微加热容器(用手掌或酒精灯)。如果气泡从水中逸出，停止加热后导管中的一段水柱上升，说明气密性良好；否则，它必须重新组装并调试。1.气体的产生和收集可以通过示意图中的简单装置进行。实验前如何检查设备的气密性？将导管放入液面下的水箱中，手握试管，稍后在导管口看到气泡冒出。松开手导管形成水柱，证明气密性良好。2.用图示的装置制备氢气，将粗锌颗粒放在塑料隔板上，漏斗和试管带有装有稀硫

11、酸的支管。在加入反应物之前，如何检查造气装置的气密性？下图为气体测量装置，试管甲为气体发生装置，气体测量管由两根玻璃管甲和乙组成，甲固定在铁架上，乙可以上下移动。实验前如何检查设备的气密性？甲，甲，乙，4。检查以下设备的气密性，请注意：1 .遵守实验室规则。第二，了解安全措施。第三，掌握正确的操作方法。药物获取方法和材料加热方法需要从以下两个方面考虑：(1)实验安全注意事项；(2)化学实验过程中的事故处理；(2)安全装置。在设计化学实验时，为了保证操作人员的安全和实验的顺利进行，经常设置安全装置；一般来说，这在涉及气体的实验中是最常见的。涉及的安全问题有：防吸、防堵塞、防爆、防污染等。(1)防

12、回吸安全装置，隔离。其原理是气道末端不插入液体，气道与液体隔离。倒漏斗型，原理是由于漏斗体积大，当水进入漏斗时，烧杯中的液面明显下降并低于漏斗口，液体再次流入烧杯，接收型，原理是使用较大体积的容器接收可能被吸回的液体，并防止其进入前端装置(气体发生器等)。)，(2)防堵安全装置，液体密封型，原理是如果流动的气体被挡在前面，锥形瓶中的液位就会下降。(3)防污染安全装置，燃烧式，原理是点燃并去除有毒可燃气体，吸收式，原理是Cl2、SO2、H2S等有毒气体与碱反应并去除，收集式，原理是将有害气体分别收集并处理。下图显示了一位同学设计的尾气吸收装置。从实验安全和环境保护的角度出发，可以吸收氯化氢气体的

13、装置是。B、C、D是常用的仪器，并回答以下问题：A、B、C、D。(1)仪器D的名称是：(2)列出C的常用：A、B、C、D。(3)当使用本课题中的A装置(气密性好)产生气体时，往往会产生气体。为了避免上述缺点，请从B、C和D中选择合适的仪器，并通过两种方法重新设计和组装A。安装方法：用组分液漏斗代替长颈漏斗，将小试管放在长颈漏斗的管道上，不要用嘴接触实验室仪器和药物。加热液体的试管不允许面向人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，而应放在石棉网上。稀释浓硫酸时，务必将浓硫酸缓慢注入水中，并持续搅拌以散热。如果气体是通过加热方法制备的，并通过排水方法收集，则应首先抽出导管，然后关闭灯。(以免回吸)进行有毒气体实验时，应在通风柜中进行，并对尾气进行处理(吸收或点燃)。在易燃易