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1、分子的空间构型,福州第八中学 陈晨,苏教版物质结构与性质（选修） 专题4 第一单元“分子构型与物质的性质”（第一课时）,分子的空间构型：,直线形,折线型,分子的空间构型：,三角锥形,平面三角形,思考：,为什么分子会有不同的空间构型？ 分子的空间构型与分子中共价键的形成过程有着怎样的联系？,结合CH4分子的球棍模型和比例模型，谈谈你对CH4分子构型的认识：,美国化学家鲍林提出杂化轨道理论。运用该理论，可以较好地解释CH4分子的空间构型。,一、C原子sp3杂化和CH4的空间构型,C原子的轨道表示式：,激发：在形成CH4分子的过程中，C原子的2s轨道中的1个电子吸收能量，跃迁到2p空轨道上；,杂化：
2、能量相近的1个2s轨道和3个2p轨道将重新组合，形成4个新的、能量相同的sp3杂化轨道。,s轨道和p轨道参加的杂化，其杂化类型除了sp3杂化外，还有sp2杂化、sp杂化等，杂化轨道的空间分布见课本图44。 结合BF3和BeCl2分子模型的动画，请思考下列问题： 1、为了满足生成BF3和BeCl2的要求，B、Be原子的价电子排布应如何改变？用轨道表示式表示B、Be原子的价电子结构的改变。 2、B、Be原子各用哪几个原子轨道参与杂化？形成了几个什么类型的杂化轨道？ 3、试分析BF3和BeCl2分子中共价键的成键情况以及分子的空间构型。,交流与讨论：,二、B原子 杂化和BF3分子的空间构型,sp2,三、Be原子 杂化和BeCl2分子的空间构型,sp,试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况。（提示：杂化轨道只用于形成键或用来容纳未参与成键的孤对电子）,科学探究：,1、C原子的价电子排布应如何改变？请用轨道表示式表示C原子的价电子结构的改变。 2、C原子各用哪几个原子轨道参与杂化？形成了几个什么类型的杂化轨道？ 3、试分析C2H4和C2H2分子中共价键的成键情况以及分子的空间构型。 请注意分析分子中键（两个原子p轨道和p轨道“肩并肩”的重叠）的形成,本课小结：,2、杂化轨道理论为我们认识、理解分子的空间构型打开了一扇窗户。,1、本堂课学习了sp3、sp2和sp三种主要的原子轨道杂化的
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