2013年高考化学一轮复习(人教版)课件：第三单元 第17讲 弱电解质的电离平衡.ppt

1、第 17 讲,弱电解质的电离平衡,考纲定位,1.了解电解质、强电解质及弱电解质的概念。,2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导 电性。,3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,一、电解质和非电解质,水溶液,熔融状态,能导电,化合物,1电解质和非电解质,水溶液,熔融状态,都不能导电,(1)电解质：在_中或_下_的 _。酸、碱、盐以及一些活泼金属氧化物都是电解质。 (2)非电解质：在_中和_下_ 的_，如乙醇、蔗糖等。化合物中除电解质外就是非电,解质。,化合物,2强电解质和弱电解质,3.电离及电离方程式的书写,(1)电离：在水溶液中或熔融状态下电解质离解。电解质溶,于水或熔化的过程即是

2、电离的过程。,(2)电离方程式的书写。,强电解质用“_”表示。,=,溶液中自由离子的浓度,4溶液的导电性：电解质溶液导电属于离子导电。电解质 溶液的导电性和_、,_有关。,自由离子所带电荷数,二、弱电解质的电离平衡及电离平衡常数 1电离平衡的概念：在一定条件下，弱电解质在水溶液中 _ 与_ 的速率_时的平衡状态。电离过程的速率时间曲线如,图 3171。,相等,图 3171,电离速率,离子结合成弱电解质分子,2电离平衡的特征,=,3电离平衡常数,(1)表达式。,c(H)c(A)/c(HA),c(B)c(OH)/c(BOH),(2)特点。,浓度,温度,增大,电离平衡常数与_无关，只与_有关，升温，

3、 K 值_。 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐渐减小，如 H3PO4 的各级电离常数的大小顺序为 K1K2K3，故其酸性取决 于第一步。,(3)意义。,越容易,越强,相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质_电离， 弱酸对应的酸性_。相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。,考点 1,强酸与弱酸的比较,续表,【例 1】醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电 解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究,A先配制一定量的 0.10 mol/L CH3COOH 溶液，然后测溶 液的 pH，若 pH 大于 1，则可证明醋酸是

4、弱电解质 B先配制一定量 0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶 液，分别用 pH 计测它们的 pH，若两者的 pH 相差小于 1 个单位， 则可证明醋酸是弱电解质 C取等体积、等 pH 的 CH3COOH 溶液和盐酸分别与足量 锌反应，测得反应过程中醋酸产生 H2 较慢且最终产生 H2 较多， 则醋酸为弱酸 D配制一定量的 CH3COONa 溶液，测其 pH，若常温下 pH 大于 7，则可证明醋酸是弱电解质,思路指导：要证明醋酸是弱电解质，只需要证明醋酸部分电,离即可。,解析：若是一元强酸，则 0.1 mol/L 的酸溶液的 pH1,0.01 mol/L 的酸

5、溶液的pH2，该酸的钠盐溶液的pH7。若 CH3COOH 是弱酸，那么 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液的 pH1、 0.1 mol/L CH3COOH 与 0.01 mol/L CH3COOH 溶液的pH1 、 CH3COONa 溶液呈碱性均可说明 CH3COOH 是弱酸。C 中观察 到的现象应为：产生 H2 的速率先较慢后较快，C 错误。,答案：C,证明某酸(HA)是弱酸的方法,续表,【思维探究】,1BaSO4、CaCO3 难溶于水，它们是弱电解质吗？,答案：强电解质不一定易溶于水，例如 BaSO4、CaCO3 虽难 溶，但因其溶解部分在水中完全电离，因此仍为强电解质；而有 些

6、物质如 HF、H3PO4、NH3H2O 等虽易溶，但在水中部分电离， 故仍为弱电解质。,2强电解质导电能力一定强，弱电解质导电能力一定弱吗？ 答案：电解质溶液的导电性只与溶液中离子浓度的大小及离 子所带的电荷数有关，与电解质强弱无必然联系。只有在相同条 件下，等物质的量浓度的强电解质溶液的导电性才比弱电解质溶 液的导电能力强。另外，能导电的物质也未必是电解质，如石墨、 金属等。,【变式训练】,A加水稀释后两溶液的 pH 不再相等 B起始时醋酸与锌反应的速率大 C醋酸与锌反应放出的氢气多 D两者放出的氢气一样多,0.001 mol，Zn 对于HCl 是过量的，n(CH3COOH)n(HCl)0.

7、001 mol，所以 CH3COOH 与 Zn 反应放出的 H2 比 HCl 的多，C 项正 确，D 项错误。,答案：D,2(双选)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种 溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是(,)。,A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌等量,答案：AC,考点 2,电离平衡的影响因素,1内因：弱电解质本身的结构和性质。,【例 2】对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶,液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(,)。,A加适量的醋酸钠晶体后，两溶

8、液的 pH 均增大 B使温度都升高 20 后，两溶液的 pH 均不变 C加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 思路指导：本题的关键点是抓住醋酸是弱酸、盐酸是强酸， 温度和浓度对弱电解质电离平衡的影响。,答案：A,用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深 刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动， 移动结果不能 “ 抵消 ” 或 “ 超越 ” 这种改变。如加水稀释,CH3COOH 时，尽管 H+的物质的量增多，但由于体积增大的程,【变式训练】,C向 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡 逆向

9、移动 D常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH7,增大，平衡逆向移动，C 正确；两溶液混合后，CH3COOH 有剩 余，溶液显酸性，pH7，D 正确。,答案：B,4化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡：,红色,黄色,平衡移动的过程中发生了颜色的变化，故可用作酸碱指示 剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：盐酸；石灰水；NaCl 溶液；NaHSO4 溶液；NaHCO3 溶液；氨水。其中能使指,)。,示剂显红色的是( A C,B D,答案：C,A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质

10、，导电能力弱 的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能 力也不相同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电,解析：强电解质和弱电解质是依据其在溶液中的电离程度划 分的，电解质的强弱和溶液导电能力的强弱没有必然的对应关 系，所以错误的叙述是 B 项；D 项如熔融的氯化钠导电，而液 态纯硫酸不导电。,答案：B,2下列叙述正确的是(,)。,A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D金属 Cu 能导电，但它不是电解质，是非电解质,答案：C,Cc(OH) 恒定不变,D溶液中存在 H、

11、OH、CH3COO,)。,3在醋酸溶液中，CH3COOH 电离达到平衡的标志是( ApH5 B溶液中存在 H2O、CH3COOH,解析：电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进 行到底，且无论在任何时刻，溶液均显酸性，只要达到平衡状态， 各组分的浓度恒定不变。 答案：C,4下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(,)。,A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B电离常数(K)与温度无关 C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D多元弱酸各步电离常数相互关系为 K1K2K3。 答案：A,5有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是(,)。,A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 11011 mol/L B分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的 pH 仍相同 D分别加入足量锌片，两种溶液生成 H2 的体积相同,答案：A,解析：由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时电,离程度增大，故 B 项错；由于两种阴离子所带电荷不同，,D溶液中 c(OH)减小,CH3COONa 晶体时，都会引起( A溶液的 pH 增大 C溶液的导电能力减弱,)。 BCH3COOH 电离度变大,答案：A,)。,则溶液颜色( A变蓝色 C