2.2.2《离子反应及其发生的条件》.ppt

1、第二章、第二节第二课、课前预习巧设修订、名士教室一点通、考点一、革新演习大关、设修订1、设修订2、考点二、设修订3其发生条件为、 在NaOH=NaOH、BaCl2=Ba22Cl、H2SO42NaOH=Na2SO4H2O、h2so4baa 2实验研究中，发现了络离子、无明显现象、白色沉淀、BaSO4、二、络离子方程1的概念是实实在在的离子符号、2标记步骤、3意思(1)表示某个具体的化学反应：例如AgNO3NaCl=AgClNaNO3，表示AgCl=AgCl。 (2)表示同一类型的络离子反应：例如，HOH=H2O可以表示生成与水的反应。 发生强酸、强碱、可溶性盐、三、络离子反应的条件1在实验研究中

2、，发生白色沉淀，红色消失，发生HOH=H2O、23、无色无味气泡，2络离子反应的条件发生复分解反应型络离子反应的条件如下： (2)反应生成(3)弱酸性、弱碱性(1)沉淀、瓦斯气体、回答： (2) (3) (4) (5)、2 )书写过程的络离子方程，如碳酸钙元素与盐酸的反应：回答： caco32hcl=，分析：不能。 由于Ba(OH)2和H2SO4的反应不能用该络离子方程式表示，因此HOH=H2O只能用强酸和强碱反应生成可溶性盐的络离子方程式表示。 回答：不，回答： AA，BAC，d，判断络离子方程式的书写和正误，一络离子方程式的书写牛鼻子，络离子方程式的牛鼻子是“分解”，而“分解”是合理的。

3、(1)记住能“分解”强酸、强碱、易溶盐。 关于盐溶解性的口战术：钾元素那金属钍铵盐都是可溶的，硝酸盐遇水无痕迹，硫酸盐不溶沉淀硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能分解成络离子的物质：难溶性的物质，弱酸性，弱碱性和水(难以络离子化)，瓦斯气体，单体，氧化物。 2离子方程式的正误判定(1)看是否符合客观事实：如Fe在硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu (错误)。 失误的主要原因： Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确： FeCu2=Fe2Cu。 (4)看是否保存电荷：纳金属钍和稀硫酸的反应： Na2H=NaH2 (错误)。 失误原因：电荷不被保存。 正确：2Na2H=2NaH2。

4、 例1铁元素、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，4种物质之间的反应关系如图所示。 图中的两圆相交的部分(a、b、c、d )表示物质间的反应，其中，对应于反应的络离子方程式正确地记载为()，aoh HCl=H2O clb Ca(OH)2c U2=ca2cu ()的b项的ca (oh ) 2分解为络离子形式，cu22oh=。 在项d中生成Fe2，并且将其设置为Fe2H=Fe2H2而不是Fe3。 答案c是判断络离子方程式正误的两易、两等，两调查(1)两易：容易溶解、电离的物质用实际参加反应的络离子的符号表示，其他物质用化学式表示。 (2)两等：络离子方程两侧同种元素体的原子个数、

5、电荷总数必须相等。 (3)两项检查：各项目公约数检查有木有，如果有，检查有没有写漏必须约分的必要反应条件和络离子反应。 络离子共存的判断、络离子共存的前提条件是络离子之间不能发生反应，如果可以发生反应，与之相对应的络离子在溶液中不能大量共存。在1个络离子彼此反应的条件相同的溶液中，如果络离子彼此满足以下任一条件，则会发生络离子反应，络离子彼此不能在溶液中大量共存。 回答c、解决络离子共存问题的方法(1)碱性、酸性、无色等默认限制条件见有木有。 因为容易忽略这些个的问题，所以放在第一步。 (2)看是否发生复分解反应。 我们通过检测h主要通过检测弱酸络离子和酸性酸络离子等有木有来检测OH，主要通过检测NH、酸性酸络离子和金属络离子等有木有来检测金属络离子，主要通过检测是否产生酸根和难溶性盐(含微溶性盐)。 喀呖声下图前进。 (1)发生复分解型络离子反应的条件是生成沉淀、释放瓦斯气体或难以电离的物质。 (2)编写络离子方程时，强酸、强碱和易溶性盐可拆