2.0第2专题2013高考第二轮专题二;.ppt

1、第2专题,主编,第10专题,主编,QG,化学,化学,化学,化学,专案突破,名师诊断,【考情报告】,【考向预测】,预计2013年高考新课标全国卷中对必修知识中“物质结构与元素周期律”的考查在选择题中出现的几率较大,考查的热点主要有:化学用语(电子式,原子、离子结构示意图,原子表达式等)、元素周期表结构、元素周期律、电子排布规律、化学键(离子键、共价键),以及各项知识的综合考查元素推断。,1.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是(),A.CO2的比例模型:,B.葡萄糖的实验式(最简式):C6H12O6,C.HClO的结构式:HOCl,D.NH4Cl的电子式: +Cl-,【答案】

2、C,【知能诊断】,2.已知:为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”,汉语名为“鎶”;合理利用核能符合“低碳经济”的要求U是核反应堆的重要原料;锂被誉为 “高能金属”,制取锂的原料是-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列对上述表述涉及元素的有关说法正确的是 (),A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55,BU和U互为同位素,核反应属于化学变化,C.40Ca2+与18具有相同的电子数,D.Si2中质子总数为80,【答案】C,3.下列是关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较:原子核对最外层电子的引力逐渐减弱;非金属性逐

3、渐增强,金属性逐渐减弱;Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强,P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱;最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强;只有Al的氧化物、氢氧化物均能与HCl、HClO4和NaOH反应;Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的说法有( ),A.6个B.5个C.4个D.3个,【答案】C,4.右图是元素周期表主族元素的一部分,已知短周期元素A的最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素的说法正确的是 (),A.气态氢化物的稳定性:AD,B.工业上用电解熔融C的氧化物的方法来制备C,C.A与B组成的两种化合物均只由离子键构成,D.元素A、B、C具有相同

4、电子层结构的离子,其半径依次增大,【答案】B,5.X、Y、Z、W是四种短周期元素,有关它们的信息如下表所示。,请回答下列问题:,(1)X的单质分子的结构式是。,(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。,(3)常温时,W的硫酸盐溶液的pH(填“=”、“”或“”)7,理由是(用离子方程式表示)。,(4)25 、101 kPa时,32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:。,【答案】(1),(2)HClO4HNO3H2CO3,(3);Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,(4)CH

5、4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJmol-1,6.现有X、Y、Z三种常见短周期元素,X的原子结构示意图可表示为 ,Y、Z为同周期金属元素,Y、Z的最高价氧化物对应的水 化物可以相互反应生成盐和水。请回答下列问题:,(1)已知Y2X2为浅黄色固体物质,该物质的电子式为,Y2X2中含有的化学键类型有。,(2)将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化,观察到的现象是,产生该现象的原因是。,(3)Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互反应生成盐和水的离子方程式为。,(4)第(3)题中生成的盐与过量HCl溶液反应的离子方程式为。,【答案】(1)Na+2-Na+;离子键、共价

6、键(或离子键、非极性键),(2)铝箔熔化成小球不落下(或铝箔卷缩,熔而不落);氧化铝的熔点比铝高,(3)OH-+Al(OH)3 Al +2H2O,(4)4H+Al Al3+2H2O,不牢,未能对等式关系进行理解,久而久之,常把关系式张冠李戴,加减写反。未很好地掌握元素周期律的实质及同一周期、同一主族的原子结构及元素性质的递变规律。未充分了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。未充分了解原子核外电子排布规律。不熟悉元素推断题中常见突破口,如常见电子层结构、化合价中正价与负价的关系等。对离子键、共价键、极性键、非极性键等概念的理解与辨别存在缺陷。,【诊断参考】,【知识缺陷】,分子、离子、

7、原子中电子数、质子数、中子数的等式关系记得,分析。从试题提供的新信息中,不能快速准确地提取实质性内容,并与已有知识块整合,重组为新知识块。不能很好地将陌生问题转化为熟悉问题,把大问题转化为小问题,并通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,化难为易,成功作答。元素推断题中,不能快速寻找到突破口,并进行分析推理,另外在答题中,有时不按要求进行答题。分析问题不全面,常顾此失彼。,【能力缺陷】,对核素、同位素、离子键、共价键等重要的概念不能快速正确复述、辨认。对重要关系、重要规律、元素周期表结构等知识不能融会贯通。不能很好地通过对实验现象、分子模型、元素位置示意图、相关数据图表的观察,进行初步加工、吸

8、收、比较和,【思维导图】,下列说法不正确的是(),A.W位于元素周期表的第四周期族,B.X 和Y的氢化物中,较稳定的是H2Y,C.1个Z的阳离子比1个仅由Y形成的双核二价阴离子少8个电子,D.W原子最外层电子全部失去时,W显+3价,热点1:几个重要的关系,X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：,【解析】X原子的L层电子数为4,X为碳;Y的主族序数为,周期序数为2,则Y为氧;Z的质子数为23-12=11,Z为钠;从氢氧化物在空气中的颜色变化可看出,W为铁。C项,Y的双核二价阴离子为,电 子总数为18,故1个Na+比1个少8个电子;D项,Fe原子的最外层有2 个电子,失

9、去最外层电子后,应显+2价。,【答案】D,【规律方法技巧】,几个重要的关系式:,(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 。,(2)原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数。,(3)简单阳离子的核外电子数=质子数-电荷数;简单阴离子的核外电子数=质子数+电荷数。,(4)周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数=价电子数。,(5)最高正价数=主族序数(O、F无最高正价);,|负价|=8-主族序数(H例外)。,【演练1】某元素的一种同位素X的原子质量数为A,中子数为N,它与1H原子构成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是(),A. (A-N+m) mol,B.(A-N) m

10、ol,C. (A-N) mol,D.(A-N+m) mol,【解析】1 mol HmX含有的质子为(m+A-N) mol;a g HmX中所含质子的物质的量是 (A-N+m) mol。,【答案】A,热点2:几个重要的规律,A.上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2SO4,B.上述非金属的气态氢化物中还原性最强的是H2S,C.离子半径大小顺序:MGZY,D. G、X原子的K层电子数相等,G、M原子的L层电子数相等,【解析】ZX为离子化合物,且同主族,X可能为氢,Z为钠;Y、M同主族且可形成常见化合物MY2、MY3,则Y为氧、M为硫;G原子序数比M大,且为短周期主族元素,则G为氯。上

11、述元素,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸(HClO4);上述元素中,非金属有氢、氧、硫、氯,其氢化物中还原性最强的为H2S;离子半径大小顺序为M(S2-)G(Cl-)Y(O2-)Z(Na+);X的K层只有1个电子,而G的K层有2个电子,D项错误。,【答案】B,(1)原子半径比较规律,电子层数相同的原子、简单离子,原子序数越大,半径越小。,电子层数不同的原子、简单离子,电子层数越多,半径越大(少有例外,但同族绝对无例外)。,同一元素形成的不同原子、简单离子,电子数越多,半径越大。,(2)元素性质比较规律,同周期从左至右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。,同主族自上而下,金属性逐渐增

12、强,非金属性逐渐减弱。,【规律方法技巧】,几个重要的规律:,非金属性越强,其单质与氢气的化合能力越强;其氢化物越稳定;其最高价含氧酸酸性越强;其单质的氧化性一般越强,其简单离子的还原性一般越弱。,(3)核外电子排布规律,能量最低原理:电子总是尽先排布在能量低的电子层上。,每个电子层最多只能容纳2n2(n表示电子层数)个电子。,最外层最多只能容纳8个电子,K层为最外层时,最多只能容纳2个电子。,金属性越强,其单质与水、酸反应置换出氢越容易;其最高价氢氧化物的碱性越强;其单质的还原性一般越强;其简单离子的氧化性越弱。,次外层最多不超过18个电子,倒数第三层不超过32个电子。,【演练2】下列说法正确

13、的是(),A.Br的最外层比次外层少8个电子,B.H2SiO3、H3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增强,C.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH、KOH的碱性依次增强,D.F-、S2-、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大,【解析】A项,Br的最外层有7个电子,次外层有18个电子,少11个电子;B项,H2SO3、HClO为非最高价含氧酸,不适用上述规律,HClO为弱酸,H2SO3为中强酸;C项中的物质都是最高价氢氧化物,且Al、Mg、Na、K的金属性由弱到强,故其最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强;D项,S2-比F-、Mg2+、Al3+的电子层多一层,即离子半径大小顺序为S2-F

14、-Mg2+Al3+。,【答案】C,热点3:元素周期表的结构,下图是元素周期表的另一种形式。下列有关叙述 正确的是(),A.上图中标明的元素均为主族元素,B.图中号元素的原子序数为20,C.图中号元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱,D.图中号元素的氢化物的电子式为,【解析】上图中的He、Ne、Ar等稀有气体为0族元素;图中号元素为Ca,其原子序数为20;图中号元素为Si,其最高价氧化物为SiO2,能溶于强碱,但不能溶于强酸;图中号元素为P,其氢化物的电子式为 。,【答案】B,第A、A族同周期元素的原子序数之差为1(2、3周期)、11(4、5周期)、25(6、7周期)。,(3)根据原子序数

15、确定元素在周期表中的位置,书写法:写出其原子结构示意图,再确定其位置。,【规律方法技巧】,(1)元素周期表的结构,稀有气体原子序数比较法:与稀有气体原子序数比较,找到最接近的稀有气体元素,若原子序数比稀有气体多1或2,则其位于该稀有气体的下一周期,第A或A族;若原子序数比稀有气体少15,则其与稀有气体同一周期,位于第AA族。,稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118。,(4)周期序数与主族序数相等的元素分别位于元素周期表金属与非金属分界线的下边缘,一般具有两性。,(5)对角线规则:在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的,如:,【演练3】短周期元

16、素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,A、D的质子数之和为22。下列说法正确的是(),A.A、C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:DCA,B.B和C形成的化合物具有两性,C.C的阳离子与B的阴离子的电子层结构不同,D.D元素的最简单氢化物的热稳定性大于B元素的最简单氢化物,【解析】由题干信息和A、B、C、D的相对位置可知,元素A、B、C、D分别为碳、氧、铝、硫。元素A、C、D的最高价氧化物,对应的水化物依次是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4,A项错误;Al2O3为两性氧化物,B项正确;Al3+与O2-的电子层结构相同,C项错误;H2S的热稳定性比H2O弱,D项错误。

17、,【答案】B,热点4:等电子粒子、8电子结构,已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素, 它们的原子序数依次增大,四种元素的原子最外层电子数之和为16,A与B、C、D之间均可形成含有10电子或18电子的化合物,且A、D组成的化合物在常温下呈液态。,(1)A、D两种元素组成的18电子化合物的电子式是,该分子含有(填“极性”、“非极性”)键。,(2)A、C两种元素组成的10电子化合物,在D的单质中燃烧生成C的单质,该反应的化学方程式为。,(3)A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示);由A与C、A与D组成的两种10电子化合物,结合H+的能力(填化学式)更强,用离子方程式表示

18、这一事实:。,(4)A、B、D三种元素形成的18电子共价化合物的结构简式为。,(5)这四种元素可组成原子个数之比为7212(按A、B、C、D,顺序)的离子化合物,其名称为。,【解析】A、D组成的化合物在常温下呈液态,10电子化合物为H2O,18电子化合物为H2O2,则A为“H”,D为“O”;B、C原子序数小于D,且能与A形成10电子化合物,故B为“C”,C为“N”。(1)H2O2的电子式为H,该分子中既含有极性键,又含有非极性键。(5) 根据原子个数之比可写出化学式H7C2NO2,该离子化合物全由非金属元素组成,说明它一定为铵盐,除去1个“N”后,余下3个H、2 个C、2个O,只能组合成“CH

19、3COO-”,故该离子化合物为乙酸铵。,【答案】(1)H;极性、非极性,(2)4NH3+3O2 2N2+6H2O,(3)HON;NH3;NH3+H3O+ N +H2O,(4)CH3OH,(5)乙酸铵(或醋酸铵),【规律方法技巧】,等电子粒子、8电子结构:,(1)10电子粒子(Ne系列),N、H3O+,CH4、NH3、H2O、HF、Ne,N、OH-、F-,Na+、Mg2+、Al3+,(2)18电子粒子(Ar系列),C2H4、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F、NH2OH、等,SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar,S2-、HS-、Cl-,K+、Ca2+,(3)8电子稳定结构:,对不含

20、氢元素的ABn型化合物,当元素的化合价的绝对值与其最外层电子数之和为8时,则该原子最外层满足8电子结构。,A.光气(COCl2)B.PH3,C.XeF2 D.BF3,【解析】B项中H的最外层电子数为2;C项,XeF2中Xe的最外层电子数为8+2=10;D项,BF3中B的最外层电子数为3+3=6。,【答案】A,【演练4】下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 (),是(),热点5:化学键分析与判断,氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现 出多种价态,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示。下列有关说法正确的,A.H2O2、H

21、2S、H2Se分子中均只含极性键,B.16 g S8中含有共价键数为NA,C.沸点:H2OH2SH2Se,D.稳定性:H2OH2SH2Se,【解析】H2O2分子中含有非极性键,A项错误;1个S8中含8个共价键,16 g S8中含有共价键数为 8NA=0.5NA;因水分子间存在,氢键,故沸点高低顺序为 H2SH2SeH2O;同主族元素氢化物的稳定性,从上到下依次增强,D项正确。,【答案】D,【规律方法技巧】,(1)离子键、共价键判别,活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键一般为离子键;非金属元素之间形成的化学键一般为共价键。,铵盐、强碱、中强碱、活泼金属氧化物等存在离子键;非金属元素之间易形成

22、共价键。,离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键;共价化合物只含有共,价键。,(2)极性键、非极性键判别,成键原子相同的共价键为非极性键;成键原子不同的共价键为极性键。,(3)范德华力、氢键判别,范德华力存在于分子间;氢键是与N、O、F相连的H与N、O、F之间的作用力,可存在于分子间,也可存在于分子内,其不属于化学键。,(4)键数确定,画出真实的空间结构,然后进行计算;也可结合碳四价键,氮三价键,氧二价键,氢、卤一价键等进行计算。,【演练5】工业上制取冰晶石(Na3AlF6)反应的化学方程式如下:,2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3,2Na3AlF6+3CO2+9H2O,下列有关叙述

23、不正确的是(),A.该反应为非氧化还原反应,B.上述生成物中,存在极性键、离子键,C.上述反应物中某些元素处于同一周期,它们的氢化物一定为共价化合物,D.上述反应中,每断裂2 mol HF 旧键就会生成3 mol HO 新键,键,CO2、H2O含有极性键;C项,反应物所含元素中,C、O、F处于第二周期,Na、Al处于第三周期,若为后者,氢化钠为离子化合物,C项不正确;D项,反应中,断裂12 mol HF 键,将生成92 mol HO 键。,【答案】C,【解析】B项,生成物中Na3AlF6为离子化合物,含有离子键、极性,热点6:元素综合推断,有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数 依次

24、增大,其中A、D原子的最外层电子数相同,且A和D可形成离子化合物;C、F同主族,B原子最外层电子数占核外电子总数的;F原 子最外层比同周期的E原子的最外层多4个电子。请回答:,(1)写出A、D两种元素组成的化合物的电子式:。,(2)B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。,(3)通常条件下,F的单质能与A、B形成的一种化合物发生置换反应,该反应的化学方程式为。,(4)B、D、E形成的化合物显碱性,其原因是(用化学方程式表示)。,(5)D、E、C按质量之比23938组成的化合物的化学式为。,(6)将E、F组成的化合物与B、D组成的化合物混合,再溶于水中,溶解过程中有气体生成,最终得

25、到一澄清溶液。该总反应的离子方程式为。,【解析】本题考查元素周期表、元素化合物知识以及综合分析推断能力。同族元素要形成离子化合物,一种必是活泼金属,另一种为非金属,则A应为氢元素,D的原子序数比B、C都大,D应为钠元素;若B元素原子核外有两个电子层,则其电子层结构为2、6,即B为氧元素;C位于氧、钠之间,且为主族元素,则C为氟元素;C、F同主族,说明F为氯元素;E比F最外层少4个电子,且在钠之后,说明E为铝元素。(2)非金属性强弱顺序为FO,故其氢化物的稳定性为HFH2O。(5)n(Na)n(Al)n(F)=316,则该化合物是 Na3AlF6。,【答案】(1)Na+H-,(2)HFH2O,(3)Cl2+H2O2 O2+2HCl,(4)NaAlO2+2H2O Al(OH)3+NaOH,(5)Na3AlF6,(6)Al3+2Na2O2 Al +O2+4Na+,【规律方法技巧】,元素推断题解答策略为:突破推断(顺推、逆推)作答(看清问题,答得简要明白)。其中常见的突破口如下:,(1)短周期元素中特殊的电子层结构,原子核内无中子的原子是1H;最外层只有1个电子的元素是H、Li、Na;电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al;次外层电子数是最外层电子数两倍的元素是Li、Si;最外层电子数是次外层电子数两倍的元素是C;最外层电子数是次外