1.03分子晶体.ppt

1、1.晶体与非晶体的严格判别可采用 ( ) A.有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构,第二节 分子晶体,一、分子晶体,构成晶体的粒子是分子，粒子间以分子间作用力（范德华力，氢键）相互作用的晶体叫分子晶体。 分子内部原子间是以共价键相结合,1. 概念,分子晶体有哪些物理特性，为什么？,思考与交流,(1)较低的熔点和沸点，易升华；易挥发； (2)较小的硬度；易压缩 (3)一般都是绝缘体，固态、熔融状态均不导电。 （4）一般符合相似相溶的原理,本质原因：分子间作用力较弱,2. 物理特性：,（1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX （2）部分非金属单质

2、:X2，O2，H2， S8，P4， C60 、Si60、 He Ne Ar Kr Xe(单原子分子，无化学键) C的单质金刚石、石墨（混合型晶体） 硅、硼均为原子晶体 （3）部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 （SiO2原子晶体） （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖 除有机盐以外：醋酸钠、苯酚钠之类的盐属于离子晶体 （6）根据题目信息：如熔沸点较低、易挥发、常温为液态（Hg除外）、熔融状态不导电等,3. 典型的分子晶体：,（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于

3、非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5 为 _（共价、离子）化合物。 (1)FeCl3常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有_。,思考：分子晶体中是否一定有化学键？ 不一定 分子晶体熔化是否一定破坏化学键？ 分子晶体中分子间作用力越大，是否越稳定？ 分子晶体中是否存在单个的小分子？一定存在 分子晶体中微粒间作用力？,分子晶体熔化一般只破坏分子间作用力 S8是分子晶体。温度较高时，分子较大的S8发生断裂，成为小分子S4、S2，甚至S原子。分子晶体并不代表融化时不会发生化学反应，关键看物质的稳定性。

4、一般的分子晶体熔化，只是范德华力的原因，但是不排除发生化学键断裂的可能性。,分子稳定的原因 共价键的强弱,H2O和H2S谁更稳定，原因？,2下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是() A非金属氧化物 B金属氧化物 C非金属单质 D常温下呈气态的物质,离子和原子晶体的熔沸点都很高,常温下不可能为气体而金属晶体中25的时候只有Hg是液体,都没有气体所以就只剩下分子晶体了,D,观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？,碘晶体结构,干冰晶体结构,分子的密堆积,（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）,干冰的晶体结构图,分子的密堆积,（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）,氧（O2）的晶体结构

5、,碳60的晶胞,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,氢键具有方向性,分子的非密堆积,比较干冰与冰：,只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。,4. 晶体结构特征,（1）密堆积,有分子间氢键氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。,（2）非密堆积,对于分子晶体，面心立方的晶胞呈现密堆积的结构。 每个晶胞独立占有的分子数为4个。,笼状化合物,科学视野,天然气水合物一种潜在的能源,许多气体可以与水形成水合物晶体。最早

6、发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl28H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷， 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”,科学视野：天然气水合物一种潜在的能源,小节:,1. 分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。 2. 分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。 3. 常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质， (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 (5)绝大多数有机物的晶体

7、。 晶体分子结构特征 （）只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2 （）有分子间氢键不具有分子密堆积特征 （如：HF 、冰、NH3 ）,晶体常识答案,1-5 B AB AD B B 6-10 AC C D C D 11-15 AD C B AD A 16-20 C C C C C 21-25 C B C C AB 26-30 B C D B B 31BD 32BC,晶体常识二卷 1.(已告诉是雪花) 2. (1) 1s22s22p63s23p63d10 4s1或Ar 3d104s1 (2)大 (3)sp3 (4)； a 3. (1) 第二周期、第A族 (2) Na+ (3)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2,4. (1)Si Na P N (2) HNO3 NaOH (3) F F (4)高 因为NH3分子间形成氢键 【补充】2Na+2NH32NaNH2+H