高考化学大一轮专题复习 第三单元 化学基本理论 第17讲 弱电解质的电离平衡课件

1、第17讲,弱电解质的电离平衡,考纲导视,boh=boh()。,基础反馈 1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。 (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在,溶质分子(,)。,于电离平衡状态(,)。,(3)弱电解质一定是共价化合物(,)。,(4)由0.1 moll1一元碱boh的ph10，可知溶液中存在,(5)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的 ph 减,小(,)。 (6)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗 的,n(naoh)相等(,)。,答案：(1),(2),(3),(4),(5) (6),(7),(8),2.h2co3的电离平衡常数ka14.3107，ka2

2、5.61011，,它的 ka1、ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_ _。 答案：第一步电离产生的h对第二步的电离起抑制作用,考点一,电解质和非电解质,【知识梳理】 1电解质和非电解质。,(1) 电解质：在_ 中或_ 下_ 的 _。如酸、碱、盐以及一些活泼金属氧化物都是电解质。 (2)非电解质：在_中和_下_的 _，如乙醇、蔗糖等。化合物中除电解质外就是非电解,质。,熔融状态,能导电,化合物,水溶液,熔融状态,都不能导电,化合物,水溶液,2强电解质和弱电解质。,注意：难电离的物质不一定是弱电解质。例如，baso4、 caco3虽然难溶于水，但是溶于水的部分能完全电离，故是强 电解质

3、。,3电离及电离方程式的书写。,(1)电离：在水溶液中或熔融状态下电解质离解。电解质溶,于水或熔化的过程即是电离的过程。,(2)电离方程式的书写。,=,强电解质用“_”表示。,如 h2so4 的电离方程式为_。,弱电解质用“,”表示。,多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步， 如 h2co3 的电离方程式为_。 多元弱碱电离方程式一步写成，如 fe(oh)3 的电离方程式 为_。,4溶液的导电性：电解质溶液导电属于离子导电。电解质 溶液的导电性和_、_,有关。,溶液中自由离子的浓度,自由离子所带的电荷数,【考点集训】 例1(2015 年全国名校模拟题组合)下列说法正确的是,(,)。,

4、a.nh3 的水溶液可以导电，说明 nh3 是电解质 b.含极性键的共价化合物一定是电解质 c.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、 非电解质 d.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质,答案：c,解析：a项，nh3的水溶液可以导电是因为nh3与h2o反应生成的nh3h2o发生电离，液态nh3不能导电，因此nh3是非电解质，a项错误；b项，含极性键的共价化合物可能是电解质，也可能是非电解质，如h2o是电解质、ccl4是非电解质，二者都含有共价键，b项错误；氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于盐、弱酸、非酸有机物，对应分类为强电解质、弱电解质、非电解质，c项正确；d项，葡萄糖属于非电解质。,归纳总结

5、,依据物质类别进行强弱电解质判断,在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质，强酸(hcl、h2so4、hno3)、强碱naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2、活泼金属氧化物(na2o、na2o2、k2o、mgo)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如h2co3、h2so3、hclo、h2sio3、nh3h2o等。,例 2(2017 届北京四中顺义分校期中)下列关于电解质的叙,述正确的是(,)。,a.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 b.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小， 都能完全电离 c.强极性共价化合物不一定都是强电解质 d.多元酸、多元碱的导电性

6、一定比一元酸、一元碱的导电 性强,解析：a、d 项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的 多少，错误；b 项，应指其稀溶液中，错误；c 项，hf 是强极 性共价化合物，但是弱电解质，正确。,答案：c,a.nahs在水中的电离方程式为：nahs=nahs和hs =hs2 b.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：v(nh3h2o)v(hcl) c.na2so3溶液中：c(h)c(hso )2c(h2so3)c(oh) d.同浓度的下列溶液中，c(ch3coo)的大小：ch3coonach3coonh4ch3cooh,水解使溶液显酸性，所以需要减少hcl的体积。,思路指导：我们在做有关强酸

7、、弱酸、强碱、弱碱的试题 时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析， b 选项，假设等体积反应，那么恰好反应，反应生成 nh4cl，,解析：a 项，nahs 为强电解质，完全电离，hs部分电离，,电离方程式为nahs=nahs和hs,hs2，故a错,误；b 项，一水合氨为弱电解质，与等浓度盐酸等体积混合时， 溶液呈酸性，则要呈中性，应加入的盐酸体积较小，故 b 正确；,答案：a,考点二,弱电解质的电离平衡,【知识梳理】 一、弱电解质的电离平衡 1电离平衡的概念：在一定条件下，弱电解质在水溶液中 _速率与_速率_时的平衡状态。电离过,程的速率时间曲线如下图。,电离,分子化或结合,相

8、等,2电离平衡的特征。,二、电离平衡的影响因素 1内因：弱电解质本身的结构和性质。,2外因：以弱电解质 ab 的电离为例：ab,ab,ach,h0为例，,以醋酸(hac)电离平衡：hac 分析各种因素对电离平衡的影响：,【考点集训】,例4(2016 届山东菏泽一中月考)下列说法正确的是(,)。,a.体积、ph 均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少 量)，后者用时少,c.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw变大 d.常温下，v1 l ph11的naoh溶液与v2 l ph3的ha溶液混合，若混合液显中性，则v1v2,解析：醋酸为弱电解质，等 ph 时，醋酸浓度大，反应速 率大，用时

9、少，故a错误；醋酸加水稀释c(h)减小，c(oh),故c错误；若ha为强酸，则v1v2，若ha为弱酸，则v1 v2，故 d 错误。 答案：b,易错警示,用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该 深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移 动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。如加水稀释,ch3cooh时，尽管ch3cooh的电离程度增大，h的物质的 量增多，但由于体积增大的程度更大，故 c(h)仍会减小。,例5(2016年浙江卷)苯甲酸钠( ，缩写为naa)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(ha)的抑菌能力显著高于a。已知25 时，ha的ka6.25105，h2c

10、o3的ka14.17107，ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加naa外，还需加压充入co2气体。下列说法正确的是 (温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()。 a.相比于未充co2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 b.提高co2充气压力，饮料中c(a)不变,答案：c,a.moh 的碱性强于 roh 的碱性 b.roh 的电离程度：b 点大于 a 点 相等,c.若两溶液无限稀释，则它们的c(oh),解析：相同浓度的一元碱，碱的 ph 越大其碱性越强，根 据图知，未加水时，相同浓度条件下，moh 的ph 大于roh 的ph，说明moh 的电离程度大于roh，则moh 的碱性强于

11、 roh 的碱性，a 正确；由图示可以看出 roh 为弱碱，弱电解 质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b 点溶液体积 大于a 点，所以b 点浓度小于a 点，则roh 电离程度：ba， b 正确；若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(oh)接近于纯 水中 c(oh)，所以它们的 c(oh)相等，c 正确；根据 a 知，,答案：d,考点三,电离平衡常数,【知识梳理】,1填写下表。,ch3cooh ch3cooh,hclo h clo,nh3h2o oh,电离程度越大，c(h)越大，酸性越强,大于,相同条件下，电离常数越大，,2.ch3cooh 酸 性 _hclo 酸 性 ( 填 “ 大 于

12、”“ 小 于”或“等于”)，判断的依据：_,_。,3.电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够 反映酸碱性的相对强弱。相同条件下，电离平衡常数越大，电 离程度_。多元弱酸的电离以_电离为主，各级,电离平衡常数的大小差距较大。,越大,第一步,如碳酸是二元弱酸,比较大小：ka1_ka2。,4外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学 平衡常数一样只与_有关，与电解质的浓度无关，升高温 度，k 值_，原因是_。,温度,增大,电离是吸热过程,【考点集训】 例 7(2016 届浙江杭州七校模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐 酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这 四种酸在冰醋酸中

13、的电离常数：,a.在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强 b.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分 这四种酸的强弱,c.在冰醋酸中1 moll1的高氯酸的电离度约为0.4%,解析：在冰醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，则高氯 酸的酸性最强，a 正确；这四种酸在水中都完全电离，但在冰 醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能 力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，b 正确；在冰醋酸中高,答案：d,规律方法,例8(2016 届北京石景山期期末)常温下，两种酸的电离平 衡常数如下表：,常温下，浓度均为0.1 moll1的下列溶液：na2so3；na2co3；nahso3，下列有关说法正确的是()。 a.ph：na2co3溶液小于na2so3溶液,答案：d,例9下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是,(,)。 a.nh3h2o的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性,c.氨水促进