高中化学人教版选修6课件2单元整合.pptx

1、单元集成，1 2 3 4、1(天津力众)选择完成以下实验的正确装置或仪器(夹紧装置已省略)为()、1 2 3 4、溴水中的Br2用四氯化碳萃取，操作为萃取和分液。所需的仪器是分液漏斗和烧杯。a是正确的；苯酚溶解在乙醇中形成溶液，不能通过过滤分离，b是错误的；I2从碘化钾中分离回收，I2加热后冷凝沉淀，装置c无冷凝收集装置，c错误；配制100毫升溶液的主要仪器是100毫升容量瓶，图中没有显示，d是错误的。答案：A，1 2 3 4，2(江苏化学)下列实验装置用于相应的实验。实验目标可以如下实现：(a)使用图1所示的装置去除Cl2中包含的少量氯化氢；(b)使用图2所示的装置蒸发NH4Cl饱和溶液以制

2、备NH4Cl晶体；(c)使用图3所示的装置制备少量纯CO2气体；(d)在用四氯化碳、1，2，3，4、3360提取碘水之后，使用图4所示的装置分离层状有机层和水层。图1所示的装置不能用于去除Cl2中的氯化氢。蒸发结晶时，溶液不能蒸发，氯化铵受热易分解，B错；纯碱易溶于水，图3的反应不容易控制，C错了；d项应按图4分开，符合要求，d项正确。回答：D，1 2 3 4，3(上海化学)去除括号中杂质的错误试剂或方法是：(A)硝酸溶液(H2SO4)，适当的氯化钡溶液，过滤二氧化碳(SO2)，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，洗涤硝酸钾晶体(氯化钠)，蒸馏水。当硫酸与硝酸溶液混合时，加入氯化钡使盐酸杂质与硝酸混合。

3、过滤器应加入适量的硝酸钡溶液，A为错误；二氧化硫是可还原的，可以通过将酸性高锰酸钾溶液氧化成硫酸来去除，乙是对的；硝酸钾的溶解度随温度的升高变化很大，但食盐的溶解度随温度的升高变化不大。它可以通过结晶或通过冷却硝酸钾的热饱和溶液重结晶来分离，并且C是正确的；乙酸是酸性的，可以和氧化钙反应，但是乙醇不能，所以加入足够的氧化钙蒸馏可以把两者分开，d是对的。回答：A，1 2 3 4，4(海南化学)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O是一种浅绿色晶体，通常在实验室用废铁制备。步骤如下：步骤1:将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，去除油污，分离液体，用水清洗铁屑。第二步：向处理后的废铁中加入过量的3摩

4、尔-1硫酸溶液，在60左右反应至无气体产生，趁热过滤得到硫酸亚铁溶液。步骤三，向硫酸亚铁溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过一系列操作后，得到硫酸亚铁铵晶体。1 2 3 4，请回答以下问题： (1)在步骤1的操作中，以下仪器是不必要的(填写仪器编号)；步骤2中添加的硫酸对于燃烧的勺锥形罐罐罐臼玻璃棒酒精灯(2)来说一定是过量的。原因是：(3)在步骤3中，“一系列操作”依次是、和过滤；(4)本实验制备的硫酸亚铁铵晶体往往含有Fe3杂质。测试Fe3的常用试剂是，观察到的现象是。从问题的含义来看，在步骤1的操作中，可以使用的仪器有铁架、锥形瓶、玻璃棒和酒精灯，但不能使用的仪器有燃烧的勺子、罐子和研钵。(2)为了抑制亚铁离子的水解，在步骤2中加入的硫酸必须过量。(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为加热浓缩、冷却结晶和过滤。(4) KSCN溶液通常用于测试Fe3。如果含有