1、物质组分的检验

1、第三章 物质的检测,第一节 物质的检验,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修6 实验化学,物质的检测,检测物质的组成元素和结构 （官能团）。,检测某组分（元素）的准确 含量。,测定物质的内部结构。,定性检测,定量检测,结构测定,物质的检验,思考与交流,2、冬季供暖锅炉房备有检测水质软化程度的仪器、试剂，你认为这种检测的目的何在，该检测是属于定性检测还是定量检测。,1、试从我们学习过的化学知识及生活常识中，举例说明物质的性质与物质的组成、结构、存在状态等有关。,物质的检验,1 H2O2和H2O,分子组成不同，性质不同；金属和其合金，浓硫酸和稀硫酸，物质成分不同，性质不同；金刚石和石墨，有

2、机物的各种同分异构体，其结构不同，性质不同；另外，物质的性质与其聚集状态也有关系，如溶液和胶体、悬浊液、乳浊液的性质不同。 2供暖锅炉用水经常检验水质软化的程度，是为了避免在锅炉中产生较多的水垢，浪费燃料；防止锅炉水垢沉积过多引起锅炉爆炸。需要经常定量检测水中Ca2+、 Mg2+的含量。,物质的检验,课题一 物质的检验,科学探究,1、市售胃舒平药片中的辅料为淀粉，试用实验证明。,2、有四种白色粉末，已知它们分别是NaCl、BaCl2、Na2CO3和无水CuSO4。试设计实验鉴别它们。,物质的检验,实验方案设计与记录,(1)列表法,物质的检验,物质的检验,样品1 样品2 样品3 样品4,加蒸馏水

3、,蓝色溶液,无色溶液,加稀盐酸,有气体产生,无气体产生,加稀硫酸,无沉淀产生,NaCl,生成白色沉淀,BaCl2,(2)树状 图表法,物质的检验,常见阳离子的特征反应,红褐色沉淀,蓝色沉淀,白色沉淀，溶于过量NaOH溶液,刺激性气体,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀很快变为黑色,物质的检验,（一）检验方法,1、化学方法：利用特征反应鉴定,2、仪器分析法：利用特殊的仪器，通过检测物质的某种物理性质或化学性质达到检测的目的。,色谱分析,质谱,红外光谱,核磁共振波谱,物质的检验,物质的检验,物质的检验,（二）常见物质检验的一般程序与思路,1、固态物质的检验,待检物质,观察固体颜色初步区分,加水溶解看溶解

4、性,根据特征反应检验,2、溶液的检验,待检溶液,加酸碱指示剂,（紫色石蕊试液）,根据颜色变化分组,根据特征反应检验,物质的检验,3、无机气体的检验（必须掌握）,O2:,用试管或集气瓶收集气体，将带火星的木条插入试管或集气瓶中；木条复燃,H2:,点燃，在火焰上方罩一各干燥而冷的小烧杯；淡蓝色火焰，烧杯中有水雾生成,NH3:,(1)用湿润红色石蕊试纸检验；试纸变蓝。 （2）用玻棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口，打开玻璃片；有白烟生成,物质的检验,CO2:,通入澄清石灰水；石灰水变浑浊,SO2:,(1)通入澄清石灰水；石灰水变浑浊 (2)通入品红溶液；品红褪色,H2S:,(1)用湿润的醋酸铅试纸或硝酸铅试纸

5、检验；试纸变黑色 (2)通入CuSO4溶液；有黑色沉淀生成,物质的检验,CO:,通过灼热的氧化铜，反应产物通入澄清石灰水；黑色粉末变成光亮的红色，石灰水变浑浊,NO:,向待检气体中通入空气；无色气体变红棕色,NO2与溴蒸气（红棕色）,(1)AgNO3溶液：没有明显现象为NO2;有浅黄色沉淀生成的为溴蒸气 (2)蒸馏水：气体变为无色，溶液也无色的为NO2；气体颜色变浅，溶液呈橙色的为溴蒸气,物质的检验,(1)加入盐酸，有无色气体生成，将气体通入品红溶液中，溶液褪色 (2)加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加盐酸，沉淀溶解，生成刺激性气味的气体,（三）常见阴离子的检验,Cl- :,先用硝酸酸化，再

6、加硝酸银溶液；有白色沉淀出现,SO42- :,先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液；有白色沉淀出现,SO32-,物质的检验,(四)常见阳离子的检验,Ag:,加入盐酸有白色沉淀产生，取少量沉淀，加入浓氨水中即溶解，再加稀硝酸，白色沉淀又重新生成。,Al3:,加入氨水，有白色絮状沉淀生成。该沉淀能分别溶于氢氧化钠溶液和盐酸，但不溶于氨水,物质的检验,Fe3:,1加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成 2用盐酸酸化，加入KSCN溶液，溶液呈血红色。,NH4:,加入浓NaOH溶液，微热。生成 有刺激性气味的、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。,Na、K :,焰色反应,物质的检验,(四)常见阳离子的检验,注意：,1、对于含有多种不同离子的混合物，若各物质离子间的特征反应互不干扰，则只需取样一次，然后逐级检验。,2、对于含有多种不同离子的混合物，若各物质离子间的特征反应有干扰，则需先利用沉淀反应使离子分离，然后分组检验,物质的检验,科学史话,光谱分析发展简介 P36,物质的检验,1. 试用一种试剂鉴别硝酸银、氯化铝、盐酸、氯