中考化学试题单元汇编

1、中考化学试题单元汇编中考化学试题单元汇编(7)(7) 1下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是 A利用阳光照射使海水升温得到食盐B利用机械动力搅拌得到食盐 C利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 2.某溶液甲，经过若干操作，析出 10g 晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质） ， 下列说法正确的是 A甲一定是饱和溶液B溶液的溶质质量分数：乙不一定小于甲 C乙一定是饱和溶液D溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲 3.生活中常见的下列物质，属于溶液的是 A. 牛奶B. 泥水C. 蔗糖水D. 花生油 4. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是 A. 计

2、算、溶解、称量、量取B. 溶解、量取、计算、称量 C. 计算、称量、量取、溶解D. 称量、量取、溶解、计算 5. 欲配制 100kg 溶质质量分数为 7.1的 KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的 质量为 A. 7.1kgB. 14.2kgC. 71kgD. 92.9kg 6. 分析表中的数据，以下看法不可取的是 溶液种类 含盐质量分数 生理盐水 0.9% 人体血液 0.9% 30 亿年前原始海水 0.9% A. 生理盐水是依据人体血液的特点配制的 B. 表中三种溶液的含盐质量分数均为0.9纯属巧合 C. 人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上的 D. 人体血液与原始海水之间可能有某

3、些尚未认识的关系 7. 甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表： 温度 030 物质 甲 乙 丙 13.3 35.5 0.18 45.8 36.0 0.16 60 110 37.1 0.12 90 202 38.1 0.08 下列有关说法正确的是 A甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲乙丙 B30时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲乙丙 C降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 D使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法 8.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质 和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能

4、是 A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵 9. 以下饮料和食品中，属于溶液的是 A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、 10. 下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是 A、将氯化铵的饱和溶液降温B、将硝酸钾的饱和溶液升温 C、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发D、在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 11. 在 25时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25，关于该溶液 的下列说法中正确的是 A溶质的质量不变B溶质的质量减少 C溶质的质量分数减少D溶质的质量分数增大 12. 向一接近饱和的 KNO3溶液中，逐渐加 KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量 变化规律的是 ()。 13. t时，有两瓶硝酸钾

5、溶液，瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为 40%)，另一瓶是溶质的 质量分数为 10的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 A加一定量的水B加入少量硝酸钾晶体C降低温度Dt时蒸发少量水 14. 在配制 10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于 10%的可能原因 是：用量筒量取水时俯视读数 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗在托盘天平的左 盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 盛装溶液的 试剂瓶用蒸馏水润洗 氯化钠晶体不纯 AB只有 C只有D只有 15. 图中能正确反映题中所描述的变化事实的是 溶 质 质 量 分 数 溶 质 质 量 分 数 0 时间

6、 不饱和硝酸钾溶液升温 溶 质 质 量 分 数 0 固体质量 接近饱和的氯化钠溶液 中加入氯化钠固体 A 数 溶 质 质 量 分 0 浓硫酸质量 一定 量 水 中加 入 浓硫酸 0 时间 B 图 C 加热蒸发稀盐酸 D 16.16. 某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是 A沸点B导电性C颜色D水分子的构成 17.17. 根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是 At1 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。 Bt2 时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物 质的质量相等 C 将 t3 的甲、 乙两物质的饱和溶液降温至t2 时， 都会析出晶体 D 当甲物质中混有少量乙物

7、质时， 可采用冷却热饱和 溶液的方法提纯甲 18.18. 右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是 A任何温度下，a 的溶解度大于 b 的溶解度 Ba 的溶解度受温度变化的影响比b 的大 Ct1至t2之间b 曲线以下区域为 a 、b 两物质的不饱和溶液 D对于 a 与 b 混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离 19.19.某温度下，向 50g 饱和澄清的石灰水中加入2.8g 生石灰，充分反应后，恢复到原来温度， 下列叙述正确的是 A沉淀的质量为 3.7g C饱和石灰水质量大于49.1g B沉淀的质量为 2.8g D饱和石灰水质量小于49.1g 20.20. 配制溶质质量

8、分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有： 称量 溶解 计算，其正确的 操作顺序为 ABCD 21. 已知 t 时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将 25 g 氯化钾固体加入到 50 g 水 中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为 A25%B28.6%C33.3%D50% 22.要配制 100g 溶质质量分数为 10的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A将 10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B量取 90mL 水时，俯视读数 C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 23. 取 70g 某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发 10g 水，析出

9、 4g 氯化钾固体，则 剩余溶液中所含溶质质量为 A16gB20gC40gD56g 24. 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是 A葡萄糖注射液B生理盐水C消毒酒精D碘酒 25. 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质 量分数降低的是 A用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 26. 木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为： 30时 70g、50时 84g， 、60时 90g。右

10、图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断 下列说法错误的是（） AX 为木糖醇的溶解度曲线 B随着温度的升高，Z 物质的溶解度逐渐减小 C30时，X、Y、Z 三种物质的饱和溶液中溶质质量 分数最大的是 Y D50时，Y、Z 两物质的溶解度相等 27. 将一杯 20时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液， 可采 用的方法是 A降低温度B加入溶剂C倒去一半溶液 D蒸发溶剂 28. 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0 C-30 C)如下表所示: NaCI(g) Na2CO310H2O(g) 0 C 35.7 7.0 0 00 10 C 35.8 12.5 0 20 C 36.0 21.5 0 30 C

11、 36.3 38.8 0 根据上表分析下列几种说法 : 碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大将含水各 1OOg 的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30 C 降至 O C ，析出晶体的质量相等氯化钠和 碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O C -30 C之间欲从含有少量NaCI杂质的 碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体， 应采取降低溶液温度的方式上述说法中， 完全正确的一 组是 A B C D 29. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是 A4g 氯化钠和 16g 水B16g20%的氯化钠溶液和 5g 水 00 00 30. 右图是 M、N 两种物质的溶解度曲线

12、，在 t2时往盛有 100g 水的烧杯中先后加入 S （ g / 1 0 0 g 水 ） C10g8%的氯化钠溶液蒸发 4g 水D14g10%的氯化钠溶液和 1g 氯化钠 M a g M 和 a g N（两种物质溶解时互不影响， 且溶质仍是 M、N） ，充分搅拌。将混合物 的温度降低到 t1，下列说法正确的是 A、t2时，得到 M 的饱和溶液 0t1t2t（） a N B、t2时，得到 N 的不饱和溶液 C、温度降低到 t1时，M、N 的溶质质量分数相等，得到M、N 的不饱和溶液 D、温度降低到 t1时，M、N 的溶解度相等，得到M、N 的饱和溶液 31. 右图是 A、B 两种固体物质的溶解度

13、曲线。 下列说法中错 误的是 AA 物质的溶解度受温度变化的影响较大， B 物质的溶解度 受温度变化的影响较小 Bt时，等质量的 A、B 饱和溶液中含有相同质量的溶质 C当温度大于t时，A 溶液一定比 B 溶液浓 DB 中含有少量 A 时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去 B 中的 A 32. 20，硝酸钾的溶解度为 30g，在此温度下，向 50g 水中加入 20g 硝酸钾后，所得溶液 的溶质质量分数为 A、40.0 B、30.0 C、28.6 D、23.1 33. 小强在家庭小实验中把下列物质分别放人适量水中充分搅拌，其中不能得到溶液的是 A酒精 B纯碱 C食盐 D植物油 34. 海水淡化可采用

14、膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透 过淡化膜进人左侧淡水池， 而海水中的各种离子不能通过淡化膜， 从而得到淡水，对加压后 右侧海水成分变化进行分析，正确的是 A溶质质量增加 B溶液质量不变 C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变 35. 现将 40时的一杯硝酸钾溶液降温至20， 结果有 少量晶体析出，则下列说法错误的是 A、40时的溶液一定为饱和溶液B、20时溶液中溶质的质量分数比40时小 C、20时的溶液一定为饱和溶液D、溶剂的质量没有改变 36. t将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至 t 。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为 10g

15、、20g、30 g，析出的晶体不含结晶水，其 质量分别为 ag、bg、cg，则 a、bc 三者的关系正确的为 A. c=2ba Bc=2ab Ccab Dc a2b 37. 把 60C 的硝酸钾饱和溶液冷却到20，下列叙述错误的是 A溶解度减， B溶液的质量不变 C溶液由浓变稀 D溶剂的质量不变 38. 将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是 A醋酸B蔗糖C食盐D香油 39. 现有一杯20的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 A.加人一定量的硝酸钾B.升温到6090 C.加人一定量的水D，恒温蒸发部分水 二、填空简答题二、填空简答题 1 1在生活中我们知道

16、这样的事实： 食盐易溶于水，而难溶于植物油；硝酸钾易溶于水， 而碳酸钙难溶于水； 蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。 上述事实分别说明，固体物质的溶解度主要与、 三个因素有关。 2.将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图） 。若 将溶液降温到200C时，可观察到的现象是 ；。若要看到塑料板上浮， 应采用的方法是。 3. 3. 根据图 1 和图 2 回答问题： 图 1图 2 （1）在 t1时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1 所示，要使剩 余的甲固体继续溶解可采用的方法是_。 （2）图2 中 a、b 分别表示上述两种物质的溶解度曲

17、线，在_时，这两种物质 的溶解度相等；a 表示的是_物质（填“甲”或“乙” ）的溶解度曲线。 4. 4. 小明同学绘制了如图所示A、B 两种固体物质的溶解度曲线： （1）当时，A 物质与 B 物质的溶解度相等； （2）若将 B 物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法 是：； （3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和 Na2CO3， 那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母） 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。 5. 5. 20时，分别向盛有 10g 水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质， 使其充 分溶解，可观察到如右图所示的现象。 （1） 20时，（填 “A” 或

18、“B” ） 试管中的溶液一定是饱和溶液； （2）右图 2 中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b” ） ，要使A 试管中剩余的固体 继续溶解可采用的方法是。 6. 6. 右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶 解度曲线。现有 t2oC 时甲、乙、丙三种物质的 饱和溶液（无固体存在） ，请根据下图回答： （1）丙物质的溶解度随温度升高而。 （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） （ 2 ） t2oC 时 ， 三 种 物 质 中 溶 解 度 最 大 的。 （3）将三种饱和溶液分别从t2oC 降温到 t1oC 时， 析出晶体最多的是 _。 7. 如图所示是 A、B 两种固体溶解度

19、曲线 在 t1时，A 的溶解度比 B_(填“大” 或“小”) 在 t2时_(填“能”或“不能”)配成 40%的 A 溶液 在 t2时，将 A、B 两种物质的饱和溶液降 温到 t时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数比B 的饱和溶液中溶质的质量分数_(填“大”或“小”) 8. 右图是部分物质的溶解度曲线，根据 该曲线图回答问题: (1)下列说法中错误的是(填 A、 B、C 符号) A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B0C 时物质的溶解度都为 0g C 图中所列物质的溶解度都随温度的升高 而增大 (2)10C 时，100 g 水中溶解g 硝酸钠 S(g) 40 A B 0 t1t2t 才能形成饱和溶

20、液，该饱和溶液中溶质的质量分数是(精确到 01%)。 9. 下图甲是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图。 溶 解 度 g g A B P C 0t1t2 温度 o o C 镁条X的饱和溶液 稀盐酸 （1）甲图中，t2时，A、B、C 三种物质中，溶解度最大的是。P 点所表示的 含义为 _。 （ 2 ） t 时 ， 将 B 物 质 的 不 饱 和 溶 液 转 变 成 饱 和 溶 液 可 采 取 的 方 法 有 _。 （3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有 X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几 甲 乙 小段镁条，再加入 5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X 可 能为

21、 A、B、C 三种固体物质中的哪一种？。 10. 我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。 海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、可制得精盐。 晒盐后得到的卤水中含有MgCl 2、 KCl 和 MgSO4 等物质， 右图是它们的溶解度曲线示意图。 设t1时MgCl 2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分 别为a、b、c，则它们的大小关系为。 将卤水加热到 t2以上，根据溶解度曲线，首先析 出的晶体是。 目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： 海水(主要 含 NaCl 和 MgSO4等) 试剂 A Mg(OH)2试剂 B 沉淀 MgCl2 溶液 溶 解 度 /g

22、 MgCl2 KCl MgSO4 t1t2温度/ 溶 液 无水 熔融 电解MgCl2 Mg 提取 Mg 的过程中，试剂 A 可以选用_，试剂 B 选用_，由无 水 MgCl2制取 Mg 的反应类型为。 分离出 Mg(OH)2后的 NaCl 溶液中还含有 CaCl2、 Na2SO4等杂质， 为了获得 NaCl 溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的 BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液 中加入适量盐酸。实验中加入过量 BaCl2溶液是为了除去；加入过量 Na2CO3溶液的目的是。 目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法” ，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 。海底矿产资源“可燃冰” ，其主

23、要成分是水合甲烷晶体 （CH4nH2O） ，若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为 10%，则水合甲烷晶体的化学式 为。 11. 右图为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。请回答： (1)曲线上 Q 点表示。 (2)在 l0时， 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A B(选填“” 、 “”或“”、 “” 或“=”） ； 某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾，他应采取的方法是 。 18. 下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度： 温度/01020304050607080 溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6 （1）从表中可得到的一条信息是

24、_。 （2）在 20时，向 100g 水中加入 50g 氯化铵，形成氯化铵的_（填“饱和”或“不 饱和“）溶液，将其温度升高至60时，溶液的质量为_g，该溶液中溶质与溶剂的 质量比为_。 19. 为了配制 50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作： 计算； 用托盘天平称量 _g 氯化钠； 用_（填“10mL”或“50mL” ）量筒量取_mL 水； 将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。 20. A 图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B 图中甲、乙试管分别盛有硝 酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后， 甲试 管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的