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文档简介

1、 7. 4 电极电势的应用,判断氧化剂、还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应进行的方向,确定氧化还原反应进行的限度,元素电势图,判断正负极和计算电动势,判断氧化剂、还原剂的相对强弱,E 小的电对对应的还原型物质还原性强；,E 大的电对对应的氧化型物质氧化性强。,氧化能力增强,还原能力增强,最强的氧化剂,最强的还原剂,代数值增强,0.5355, 1.066, 0.771,例：,电对 I2/I-， Br2/Br-， Fe3+/Fe2+,氧化能力顺序：,若有一种氧化剂，如KMnO4， 反应顺序：I-Fe2+ Br- 若有一种还原剂，如Zn， 反应顺序：Br2 Fe3+ I2,Br2Fe3+I2,还原能

2、力顺序：,I-Fe2+Br-,标准条件下，,最强的氧化剂: 最强的还原剂:,Br2,I-,用电极电势比较物质氧化性和还原性的注意事项：,标准条件下，直接用E 比较,非标准条件下，运用Nernst方程式计算E，再用E来比较,判断正、负级和计算电动势,E大的电对正极 E小的电对负极,E = E+- E-,计算电动势,判断正、负级,例题3-4：用以下二电极组成原电池： (A) ZnZn2+（1.0mol.L-1) (B) ZnZn2+(0.001mol.L-1) 判断正、负极，计算电动势。,解：,=-0.8506V,EB(Zn2+/Zn)=,y,电动势为:E=E+-E-=EA-EB=0.089V,可

3、见:(A)为正极, (B)为负极。,这种电池称为浓差电池，电动势太小,不能做电源使用。,判断氧化还原反应进行的方向,EMF =E+-E- 0 反应正向自发进行；EMF =E+-E- 0 反应逆向自发进行。,反应正向进行；,反应逆向进行。,电动势判据:,标准状态下,反应正向进行；,反应逆向进行。,任意状态下, 经验规则:,所以，该反应在标准态下不能向右进行。,方法一：,方法二：,确定氧化还原反应进行的限度,Nernst方程式为：,反应达平衡时：EMF=0，即：,试求AgCl的溶度积常数。,例：已知298K时下列电极反应的E 值：,电池反应:,元素电势图,元素电势图的表示方法,表示方法：,各物种按

4、氧化值从高到低向右排列；,各物种间用直线相连接，直线上方标明相应电对的E ，线下方为转移电子数（注意：单个元素氧化值的变化）。,1.判断歧化反应能否发生,判断歧化反应的一般规则：,2.计算电对的电极电势,(2)判断哪些物种可以歧化?,例题：已知Br的元素电势图如下,(3) Br2(l)和NaOH(aq)混合最稳定的产物是什么？写出反应方程式并求其 。,Z=4,Z=1,Z=1,Z=6,Z=5,解：(1),+5,+1,0,(2),本章小结,要点： （1）氧化还原反应的基本概念氧化值，氧化还原反应的配平（离子-电子半反应法） （2）原电池的构造和电动势 （3）电极电势（标准电极电势和Nernst方程

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