化学人教版九年级下册图像拐点题计算

1、图像拐点式计算题,粮道街厚朴中学化学备课组,试题回顾：,（2012武昌模拟题一）现有硫酸和硫酸铜的 混合溶液124.9g，向该溶液中逐滴加入质量分 数为10%的氢氧化钠溶液，沉淀质量与所加入 的氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示。,试问： （1）刚开始反应的一段时间内没有沉淀产生的原因是 。 （2）恰好生成最大沉淀量时所得溶液的质量是多少？（精确到0.1g）,解析发生反应的化学方程式为： (1)H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O (2) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 图像中第一段没有出现沉淀的原因是：稀硫酸和氢氧化钠溶液反应。 图像中第二段出现沉淀的原因是：

2、硫酸铜和氢氧化钠溶液反应。 图像拐点的含义是：硫酸铜和氢氧化钠溶液恰好反应 图像中拐点后质量不再发生变化的原因是：溶液中的硫酸铜已反应完。,解:(1)氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了反应。 (2)由题图知，生成沉淀为4.9g为沉淀质量最大值。 设产生4.9g沉淀需要消耗氢氧化钠溶液的质量为x，则 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 80 98 x*10% 4.9g 80/x*10%=98/4.9g x=40.0g 所以， 反应后溶液的总质量=124.9g+40.0g+40.0g-4.9g=200.0g 答：生成最大沉淀量时溶液的总质量为200.0g。,例题1： 某实验小组为测定人体

3、呼出的气体中C02的体积分数，设计如下实验：(1)收集5L某同学呼出的气体样品，(2)在气体样品中加入过量的澄清石灰水,振荡,充分反应，(3)把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入浓度为5%的盐酸到不产生气泡为止。产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如下图。回答下列问题：,回答下列问题: (1)加入5.Og盐酸前并没有气泡产生,原因是(用化学方程式表示):(2)加入盐酸产生C02的总质量是多少(溶于水中的二氧化碳忽略不计),解析发生反应的化学方程式为： (1) (2) 图像中第一段没有出现沉淀的原因是： 图像中第二段出现沉淀的原因是： 图像拐点的含义是： 图像中拐点后质量不再发生变化的原因是：,

4、解析发生反应的化学方程式为： (1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 图像中第一段没有出现气体的原因是：稀盐酸和氢氧化钙反应。 图像中第二段出现气体的原因是：稀盐酸和碳酸钙反应生成CO2。 图像拐点的含义是：稀盐酸和碳酸钙恰好反应。 图像中拐点后质量不再发生变化的原因是：稀盐酸和碳酸钙反应完全，稀盐酸过量。,解：由题意知，加入稀盐酸一直到5.0g都没有气体是因为稀盐酸和氢氧化钙 发生反应。所以和碳酸钙反应的稀盐酸的质量为19.6g-5.0g=14.6g。 设反应完全后生成二氧化碳的质量为x，则： CaCO3+2HCl=CaC

5、l2+H2O+CO2 73 44 14.6g*5%=0.73g x 73/44=0.73g/x , x=0.44g 答：得到二氧化碳的总质量为0.44g。,例题2： 将14.4g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于45.6g的水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入质量分数为21.2%的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图：,求: (1)当CaCl2和Na2CO3恰好完全反应时，消耗21.2%的Na2CO3溶液的 质量为多少？并在上图中相应位置标明。 (2)当混合溶液中的CaCl2和Na2CO3恰好完全反应后所得溶液(不饱 和) ，过滤，求所得溶液溶质的质量

6、分数为多少？,解析 （1）发生反应的化学方程式是： Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl （2）图像中拐点的含义是 ：,解:(1)依题意知：加入碳酸钠溶液质量为50g时恰好反应。 (2)设原混合溶液中CaCl2 的质量为x，完全反应所生成的NaCl的质量为y,则： Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 111 100 117 21.2%*50g x y z = 10.6g 106/111=10.6g/x , x=11.1g 106/117=10.6g/y , y=11.7g 所以原混合物中含有氯化钠14.4g-11.1g=3.3g。 反应后所得到的溶液中溶质质量

7、为：11.7g+3.3g=15g 反应后所得到的溶液质量为：14.4g+45.6g+50g-10.0g=100.0g 反应后所得到溶液的溶质质量分数为：15g/100.0g=15.0% 答：反应后所得到溶液的溶质质量分数为15.0% 。,图像拐点式计算题解题：,一、明白反应原理（发生的反应）； 二、寻找图像特点及拐点（图像是否原点出发、 斜率有无改变等）； 三、确定图像拐点的含义； 四、解答问题（细心规范）。,迁移运用：,某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时（杂质不与 盐酸反应），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成、 进一步进行探究。过滤该残液，取100g

8、滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠 溶液，所得实验数据如下图：,求:(1)通过对上述数据的分析，该滤液中含有溶质是 （写化学式） (2)选择合理的数据，计算100g滤液中某一种溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。,解析(1)因为图像中有一段加入氢氧化钠溶液0-40.0g之间没有生成沉淀，结合题意知道原溶液应该是混合溶液，生成沉淀是氢氧化钠和氯化铁的反应，那之前一段没有沉淀生成就应该是过量的稀盐酸发生了反应。所以滤液中的溶质有HCl和FeCl3。,(2)设滤液中氯化铁的质量为x，则 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 162.5 107 x 5.35g 162.5/107=x/5.35g , x=8.13g 答：滤液中氯化铁的质量为8.13g。 或设滤液中氯化氢的质量为m，则 HCl + NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 m 40.0g*5%=2.0g 36.5/40=m/2.0g , m=7.30g 答:滤液中氯化氢的质量为7.30g。,练习：在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶