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文档简介

1、,专题 ： 溶液 复习,大过口中学 周柱平,一、知识点回顾：,1、记背知识点 2、知识点梳理,1、会识别溶质和溶剂，认识乳化现象、溶解现象及溶解吸放热的例子。 2、加深对溶液、饱和溶液、溶解度等基本概念中关键词的理解和掌握。 3、会读溶解度曲线图表达的信息，知道结晶现象。 4、通过解析常见题型，提高分析、综合、对比、读图能力。,复习目标：,二、自学互学习题1-7题讨论互学,三、典例分析： 8、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） A、t1时，甲物质的饱和溶液 中溶质和溶剂的质量比为1:4 B、P点表示甲、丙两种物质的 饱和溶液质量相等 C、t1时，乙物质的饱和溶液，

2、升温至t2时仍是饱和溶液 D、将三种物质的溶液从t2降至t1， 析出晶体最多的是甲物质,A,9、KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：,(1)依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度的线如右图，图中 能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填“m”或“n”） (2)右图中，P点的含义是 。 (3)10时，131g饱和KCl溶液， 蒸发10g水后，再降温到10， 可析出KCl晶体的质量为 g。 (4)某KNO3晶体中有少量KCl杂质， 要得到纯净KNO3的方法 是：先将样品用沸水溶解，配制成饱和溶液， 然后 ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。,m,t1时，m和n的溶

3、解度相等。,3.1,降温结晶,四、巩固达标,10、溶液在生产生活的应用非常广泛。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：,（1）图1中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 （2）曲线上M点的含义是 。 （3）60时，向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中， 各加入100g水，充分溶解后，恢复至50， 其结果如图2所示。 则烧杯中的溶质是 ，此时 烧杯溶液的溶质质量为 。 （4）对于图2所示的状态，下列有关 说法中正确的是 （填字母） A烧杯中溶液是不饱和溶液 B升高温度或增加溶剂都有可能将 烧杯中固体全部溶解 C若将烧杯中的溶液变为不饱和溶液， 溶液中溶质质量分数一定减小 D将得到的烧杯中溶液降温至20时，溶液中溶质质量分数一定减小,甲,t1时，甲和乙的溶解度相等,KNO3,85.5g,B,11、右图是KNO3、NaCl、Ca（OH）2三种物质 的溶解度曲线图。请回答下列问题： （1）当温度在 范围中， KNO3与NaCl的溶解度可能相等。 （2）当t1时的KNO3饱和溶液 升温到t2时，KNO3溶液的 溶质质量分数 （填“变大”、 “不变”或“变小”，下同） （3）在t1时的饱和石灰水中 加

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