化学人教版九年级下册溶液中的计算

1、专题复习 有关溶液的计算 合江镇中心校 赵朝蓉,化学计算题包括：,1 根据化学式的计算,2 根据化学方程式的计算,3 溶液中的计算,4 化学计算的简单综合,化学计算是基本概念的具体应用，通过计算可以加深对基本概念的理解并巩固基础知识,一、基础知识 1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据： (1) (2)溶液质量=溶液体积溶液密度, 溶液中的计算,二、常见题型及基本思路：,（1）某温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=,20时氯化钠的溶解度为,36g,，求此温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数。,20时氯化钠的溶解度为,36g,，求此温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数。

2、,例1、20时氯化钠的溶解度为36g，求此温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数？,解：因为饱和溶液中溶质的质量分数=,所以，氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数=,=26.5%,(2)溶液加水稀释的计算：, m(稀)=m(浓)+m(水),据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算： m(浓)a%(浓)=m(稀)a%(稀),例2：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？,根据稀释的公式m(浓)a%(浓)=m(稀) a%(稀),100g15%=(100g+x)1.5%,x=900g,解：设需加水质量为x，,答：需要加水900g,m(

3、浓)a%(浓)=m(浓)+m(水)a%(稀),(3)反应后所得溶液质量的一般方法：,反应后溶液质量=反应后溶质质量+反应后溶剂质量,质量守恒法: 反应后溶液质量=反应前总质量-质量损失（包括反应后所有不溶于水的物质）,利用化学方程式计算的步骤：,1、解，设：设出未知数；,2、写：写出正确的化学方程式；,3、找：找出方程式中的已知和未知，并将已知和未知的相对质量以及质量标注到所对应的化学式下方；,4、列：列比例式。利用相对质量之比=质量之比；,5、解：解未知数；,6：答。,例3：200g稀硫酸与适量的锌恰好反应，生成0.4g氢气.求：原硫酸溶液中溶质的质量分数.所得溶液中溶质质量分数.,解：设参

4、加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.生成Zn的质量为z： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 6598161 2 z x y 0.4g,Z=13g x=19.6g y=32.2g,原硫酸溶液中溶质的质量分数=,=,=9.8%,所得溶液中溶质的质量分数=,=,=,=15%,答：略,练习1：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？,解：设需浓硫酸的质量为x,x98% =2000g20% x=408.2g,根据稀释的公式m(浓)a%(浓)=m(稀)a%(稀)可知：,浓硫酸体积=408.2g1.84g/cm3=221.8mL,水的质量= m(稀)- m(

5、浓)=2000g-408.2g=1591.8g,水的体积=1591.8g1g/cm3=1591.8mL,答：略,练习2：将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；,设铁的质量为x，氯化亚铁的质量为y,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,56 127 2 x y 0.2g,解：由质量守恒定律可知，氢气的质量=58.1+7-64.9=0.2g,x=5.6g y=12.7g,(1)原混合物种铁粉的质量分数=,=,=80%,（2）反应后溶液中溶质的质量分数=,=,=,=20%,答：略,练习3：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.,x=10.6g y=11.7g m=4.4g,所得溶液溶质质量分数为=,=,=,解：盐酸中溶质质量为：100g7.3%=7.3g,设Na