化学人教版九年级下册金属 的化学性质复习

1、第八单元 金属和金属材料,课题2 金属的化学性质,小周表演一个小魔术：将一根铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上（如图所示），火焰立即熄灭；如将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上，观察到蜡烛照常燃烧请你分析产生上述现象的原因：,前者是因为铜丝吸热使蜡烛温度降到着火点以下；而后者热铜丝不会吸热，所以可以正常燃烧,可是同时铜丝也变黑，为什么？,人有三怕：怕疼、怕死、怕没钱,金属三怕：怕氧、怕酸、怕盐溶液,默写竞赛,1.完成下列化学方程式。 1）镁带燃烧 2）铁丝燃烧 3）铝箔燃烧 4）铜在空气中加热生成氧化铜,镁带 燃烧：在空气中耀眼白光，放热，生成白色固体。 铝箔燃烧：在氧气中耀眼白光，放热，生成白色固体。（在空

2、气中缓慢氧化生成致密氧化铝） 铁丝燃烧：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。（空气中有水、氧气共同作用生锈） 铜丝不能燃烧，只能发黑。 真金不怕火炼。,比较实验现象， 体会金属与氧气反应难易程度， 总结金属活动性。,一、金属与氧气的反应,4Al + 3O2 = 2Al2O3,2Mg + O2 = 2MgO,高温下，Au与O2也不反应,活泼程度：MgAlFe、CuAu,点燃,为什么家用灶具的用铜火圈？,思考： 可用镁、铝、铁、金取代铜？,金属与氧气的反应,一、,1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜,

3、从而阻止铝进一步氧化，因此, 铝具有很好的抗腐蚀性能。,例如：可以在铁表面涂上一层铝粉，利用铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝，隔绝了氧气和水，防止铁生锈,2.真金不怕火炼说明了金的哪些性质？,说明金的熔点很高，不易融化。（物理性质） 说明金的化学性质很不活泼，即使在高温条件下也不与氧气发生反应。（化学性质）,必须要知道的：,通过金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,也可以反映出金属的活动性.,请根据A、B、C三种金属与盐酸反应时的剧 烈程度，判断它们的活动性顺序。,ABC,活动与探究,药品：镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸,根据所给药品进行实验，比较反应的剧烈程 度，探究四

4、种金属的活动性顺序，并填好表格。,反应迅速，产生气泡,反应，产生气泡,缓慢反应，产生气泡，溶液变为浅绿色,不反应,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,金属活动性由强到弱,二.金属与酸的反应,酸：氢离子+酸根离子形成的化合物,HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 H3PO4,酸根离子,注意：金属与酸反应中，所指的酸为盐酸、稀硫酸,金属与盐酸、稀硫酸的反应,二、,1.能与盐酸、稀硫酸反应的金属是 。 2.不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是 。 3.相同条件下，四种金属与酸反应的剧烈程度 。 4.镁

5、、锌、铁、铜四种金属的活泼性顺序是 。,Mg Zn Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,Mg Zn Fe Cu,相同条件下，比较金属与酸反应的速率。,金属与盐酸、稀硫酸的反应,二、,写出下列方框中物质的类别,单质,化合物,化合物,单质,金属与盐酸、稀硫酸的反应,二、,Zn,+,HCl,=,ZnCl,+2,2,-1,+,H2,2,Zn,+,H2SO4,ZnSO4,+2,-2,+,H2,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,不反应,不反应,剧烈反应，

6、产生大量气泡 放热,反应较剧烈，产生大量气泡 放热,反应较慢，产生少量气泡。,溶液由无色变为浅绿色。,无现象,Fe2+,方程式比赛,金属活动性顺序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,这是重点吆！,练一练:1.下列反应属于置换反应的是（ ）,C,Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu,一种金属若能把另一种金属从它的化合物 溶液中置换出来，那么第一种金属将比第二种 金属活泼。,设计方案

7、实验探究,药品：铝片、铜片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Al2(SO4)3溶液,请根据所给药品设计实验方案，并用实验 探究验证 Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序， 做好记录。（提醒：两种金属来比较）,三、金属能与某些盐的溶液反应,浸入溶液的铁钉表面 覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,FeCuSO4= CuFeSO4,浸入溶液的铝丝表面覆盖 一层红色的物质， 溶液由蓝色逐渐变为无色,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 +3Cu,浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,无,无,常见金属的活动性顺序应用

8、,本节小结-金属活动性顺序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,这是重点吆！,讨论：你有哪些方法来鉴别这个手镯是真黄金还是假黄金呢？ （友情提醒：假黄金实际上就是黄铜，即铜和锌的混合物。）,答案：方法一：将金属灼烧。若金属由黄色变成黑色，则证明该金属样品为黄铜；若金属颜色不变，则证明该金属样品为黄金。

9、方法二：将金属样品加入稀盐酸（或稀硫酸）中，若出现气泡,则该金属样品为黄铜；若无现象，则该金属为黄金。 方法三：将金属样品加入硝酸银溶液中，若样品出现银色物质，且溶液颜色变蓝，则样品为黄铜；若无现象，则该金属为黄金。,反思：,通过活动顺序表的学习，我们发现，金属的活动性越强反应速率越快，那么还有哪些因素，影响反应速率的快慢？,1.反应物的接触面积 2.反应物的浓度 3.反应时的温度 4.有无催化剂,2判断下列反应能否发生并生成氢气，能发生的请试着写出化学方程式,1.镁与稀盐酸 2.铝与稀硫酸 3.银与稀盐酸 4.铜与稀硫酸 5.锌与稀盐酸 6.汞与稀硫酸,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2A

10、l+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,链接中考,2社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色、俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（） A. 观察颜色B. 称量质量C. 加稀硫酸D. 磁铁吸引,C,4下列反应中，不属于置换反应的是（）,A,1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,该佛像至 今仍保存完好.该佛像未锈蚀的主要原因是( ),A.铝不易发生化学反应.,B.铝的氧化物容易发生还原反应.,C.铝不易被氧化.,D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用.,练习,D,2、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ；,工人师傅在切割

11、钢板时,常用硫酸铜溶液画线 是因为 . (用化学方程式表示),酸会腐蚀金属管道,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,3、某学生用下列化学方程式表示金属的有关化 学性质,其中书写不正确的是( ),A. 4Al + 3O2 = 2Al2O3,B. Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,C. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2,D. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,C,4、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果 Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z没变化。根据以上事实， 判断

12、X、Y和Z的金属活动性顺序。,XYZ,5 某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸铜溶液中，发现甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显现象。该同学对甲、乙和铜三种金属活动性大小的判断正确的是（ ） A、甲乙铜 B、甲铜乙 C、乙铜甲 D、铜甲乙,B,6.X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ） AX Z Y BY X Z CY Z X DZ Y X,D,主要应用：,一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,金属活动顺序表,一 判断金属跟酸能否发

13、生置换反应及其反应的快慢。,反应条件：,(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢（元素）。,(2) 酸指盐酸和稀硫酸。,MgSO4,练习：不能由金属跟稀酸直接 反应制得的物质是,A,B,C,D,FeSO4,CuSO4,Al2(SO4)3,(,),C,二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应,1.单质金属要排在盐中金属元素前面 。,2.反应物中的盐必须是可溶性，即是溶液。,反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,C,判断下列反应能否发生，能发生的请试着写出化学方程式,1、镁与稀盐酸 2、铁与硫酸铜溶液

14、 3、铜与稀盐酸 4、银与稀盐酸 5、铜与硫酸亚铁溶液 6、铜与硝酸银溶液 7、铝与硝酸银溶液 8、铝丝与硫酸铜溶液 在甲乙丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为（ ）,练习：现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序，如下 三种方案:,A、Fe+HCl Hg(NO3)2+Fe Cu+HCl,B、Fe+HCl Hg(NO3)2+Cu Cu+HCl,C、Fe+HCl Hg(NO3)2+Fe Cu+Hg(NO3)2,试评价这三种方案: (1)最差的方案是 ,理由是 ;,(2)最好的方案是 ,理由是 。,C,B,为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验： 实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化； 实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积； 实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。 由实验可得出的金属活动性关系是_； 要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充_ 实验，理由是_