选修4化学反应速率和化学平衡复习.ppt

1、1、化学反应率和化学平衡，2、主要知识点、化学反应速度、化学平衡、化学反应率是研究单位时间内反应物或产物浓度的变化。化学平衡是研究反应进行的方向和反应进行的程度(转化率)。化学反应率，平衡影像分析，3，1化学反应速度，1。反应率的表达：例3360在2升密封容器中放入1摩尔A和4摩尔B，会发生以下可逆反应3360A (G)。测量了5分钟1摩尔C。5分钟末容器中各物质的浓度5分钟末VA，VC分别是多少？V=，A(g) 3B (S) 2C (g)，起始浓度转换浓度5分钟末浓度，0.5，0.25/，0.25/，(mol/l/2)。影响化学反应速度的因素：因素、内因：反应物的性质(主要因素)、(其他反应

2、具有不同的性质)、外因：温度：温度高反应速度、浓度：浓度大反应速度、压力：压力强(2)不同的反应需要不同的催化剂。催化剂在一定温度范围内最活跃。催化剂遇到有害物质就会“中毒”。(3)牙齿四个茄子因素影响可逆反应中的正负反应速度。5，(1)写下Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：D，C，A，B，合并练习：S2O32-2H S SO2 H2O，6，1，化学平衡状态，7，2平衡的条件、前提条件、本质、特性、反向同变、反向反应(或反向过程)V正例子：在2SO2 O2 2SO3等条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或反向投资2molSO3，当反应达到平衡时，每种物质的平衡含量

3、相等。8，N2 3H2 2NH3反应在密闭容器中达到平衡，可以解释的是，集装箱内N2，H2，NH3的共存集装箱内N2，H2，NH3的浓度相同的集装箱内N2，H2，NH3的浓度比恰好在1:2T MIN上。生成1molN2后，在3mol H2的一定时间内中断3molH-H键，同时6molN-H键集装箱内的质量不随时间变化，集装箱内的压力不随时间变化，集装箱内的密度不再变化。集装箱内的平均摩尔质量不再变化。在平衡状态的判断，()，9，3，化学平衡，10，MA (G) NB (G) PC (G) QD (G)的情况下，可以看到，K越大，在平衡体系中产生的，积极反应越大，转化率越高。相反，反应程度越低，

4、转化率越高。一般来说，K的时候，牙齿反应进行得比较完整。影响化学平衡常数的因素，K与其他条件无关，11，4。平衡移动原理(勒沙特热原理)，改变影响平衡的条件(浓度、温度、压力等)，使平衡朝着削弱这些变化的方向移动。具体分为：催化剂不影响化学平衡移动，可以缩短达到平衡所需的时间。正向反应方向，反向反应方向，吸热反应方向，放热反应方向，气体体积减少方向，气体体积增加方向，12，练习1，13，练习题2，A，C，D，F，14，练习题3，请看下图：写反应方程式，A B=C，2，1，3，反应率=反应方程式的系数比，17，1，化学反应率影像分析，(2)。看变化趋势，区分静反应和逆反应。区分发热反应和吸热反应

5、。区分“突变”和“渐变”。牙齿图是从提高反应物浓度时的积极反应，反向反应的速度变化，18，练习还是反向反应开始？改变什么条件？化学平衡朝什么方向移动？19，练习：看图片：说反应开始时是积极的反应；还是从反向反应开始？改变什么条件？化学平衡朝什么方向移动？a:反向反应开始了。降低或减压温度。平衡在正向反应方向移动。时间，V，20，练习：看图片：从反应开始时的积极反应开始；还是从反向反应开始？改变什么条件？化学平衡朝什么方向移动？v正、v反、v正、v反、=、a:正、反反应同时开始。催化剂或。平衡不动。时间，V，21，1，化学反应速率图像分析，V正，V反，查看图片还是从反反应开始？化学平衡朝什么方向移动？v，时间，a:逆反应开始。平衡在正向反应方向移动。22，V正数，V车站，V，时间，牙齿图合理吗？为什么？23，时间，V，V，V，V，V，还是从反向反应开始？化学平衡朝什么方向移动？24，2。化学平衡图像解决方案，转换率压力温度曲线，解决方案：等温线，T，m n p q，Q0，等温线，25，2。化学平衡图像解决方案，P，M N P Q，等压线，26，2。化学平衡图像的解法，P，m n