1.3.2电负性及其变化规律ppt课件.ppt

1、第一章原子结构,第3节原子结构与元素性质 （第二课时）,沾化一中：孔令杰,1,第3周期某元素的第一电离能至第六电离能如下表所示：,此元素为_,Al,复习回顾：,思考：第一电离能是原子失电子能力的定量描述，那么原子得电子能力的又如何用定量去描述呢？,2,电子亲和能,找出电子亲和能的变化规律 结论：没有规律 研究电子亲和能没有太多的意义,3,电负性是元素的原子在化合物中 能力的标度。,1、电负性的概念：,吸引电子,二、电负性,元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力_。,2、意义：,越强,4,3、电负性的递变规律：,5,增 大,减小,3、电负性的递变规律：,6,3、电负性的递变规律：,

2、1）同周期从左到右，,元素电负性增大,2）同主族自上而下，,元素电负性减小,3）金属元素的电负性小，非金属元素电负性大,7,原因解释,1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减,8,4、电负性应用,1）一般认为： 电负性 2.0的元素为非金属元素 电负性 2.0的元素为金属元素。,小于

3、,大于,电负性越大，_ 越强,非金属性,电负性越小，_ 越强,金属性,9,正价,负价,2）判断元素化合价的正负,电负性大的元素呈_,电负性小的元素呈_,请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中化合价为正值的元素 NaH NH3 ICl NF3,10,一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键 如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键,3）判断化学键的类型,电负性差值大的元素原子，主要形成_,离 子键,电负性差值小的元素原子，主要形成_,共 价键,离 子,共 价,11,判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物 NaF HCl NO M

4、gO KCl CH4 离子化合物： 。 共价化合物： 。,NaF、 MgO、 KCl,HCl、 NO、 CH4,练习,12,1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S As,D,巩固练习,2、下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度,D,13,3、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。 (2

5、)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。(不考虑最后一周期!),Na,Ar,Cl,Na,Cs,He,Cs,F,14,4、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的符号。 (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。,O,Ca,Na,Cl,CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl,15,5、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。 （1）第三周期的稀有气体元素。 （2）第四周期的第六个过渡元素。 （3）电负性最大的元素。 （4）3p半充满的元素。 （5）136号元素中，未成对电子数最多的元素。 （6）