备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题14氮及其化合物学案含解析

1、专题14氮及其化合物氮的氧化物转化中的易错点NO在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，无色的NO在空气中迅速被氧化成红棕色的NO2，利用此性质可检验NO的存在；NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理制取硝酸；实验室收集NO只能用排水法，收集NO2只能用向上排空气法。【易错典例1】把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮【答案】CNH3性质认识误区1氨气与酸反应因为氨易跟酸反应生成盐，所以不能用浓硫酸作氨气的干燥剂。同理，氨气与氯化氢气体不能共存；在中学

2、化学中NH3是唯一能与酸反应生成盐的气体；气态氢化物与最高价氧化物所对应的水化物发生化合反应，这是氮元素有别于其他元素的特征；在实验中，只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生白烟，硫酸、磷酸等难挥发性酸遇NH3不产生白烟现象。2NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。【易错典例2】下列说法正确的是（）A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C因为NH3能使酚酞溶液变红，NH3可用于设计喷泉实验D浓氨水可检验氯气管道漏气【答案】D氨气制备认识误区1实验室制备NH3，除了用Ca（

3、OH）2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解（加NaOH或CaO）制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。2铵盐：制取NH3时，一般选用NH4Cl而不用NH4NO3、（NH4）2SO4或（NH4）2CO3。原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，易发生爆炸，不安全 （NH4）2SO4与Ca（OH）2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难以清洗（NH4）2CO3受热分解产生CO2，导致收集到的NH3不纯3.收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫

4、酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。【易错典例3】某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示（必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去）。（1）需选择的药品是，该小组选择的药品混合后快速放出氨气的原因_，选择的仪器是（填序号）。（2）若用下图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3？_。（3）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_。硝酸性质中认识误区1浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3。2硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中H

5、NO3、HClO见光或受热易分解。3铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。 4HNO3与金属反应的实质是NO在酸性条件下显示强氧化性；在中性或碱性环境中NO则无氧化性。浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。【易错典例4】硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：Cu与稀硝酸反应制取：3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2OCu与浓硝酸反应制取：Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu4HNO3O2=2Cu（NO3）22H2O下列说

6、法正确的是（）A制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最多B制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比多C三种方案中硝酸的利用率D三种方案的反应都可以在铁制容器中进行【答案】C【解析】制取相同量的硝酸铜需硝酸的量：，所以A错误，C正确。1属于人工固氮的是A工业合成氨 B闪电时，氮气转化为 NOC用 NH3和 CO2 合成尿素 D用硫酸吸收氨气得到硫酸铵【答案】A2下列说法中正确的是（）ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物BN23H22NH3、N2O22NO都属于氮的固定，且N2都表现还原性C向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解D某无色溶液

7、中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含有NH【答案】D【解析】NO2与水反应生成硝酸和NO，故A错误；N23H22NH3，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，表现氧化性，故B错误；向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生BaSO3沉淀，再通入NO2，BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀，故C错误；铵盐与碱反应放出氨气，故D正确。3将NO、O2、NO2的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3时，NO、O2、NO2的体积之比为A4:9:24 B8:9:12 C1:2:5 D3:2:3【答案】C【解析】混合气体通入水中发生反应：2NO+O2=

8、2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，混合气体被水完全吸收，发生的总反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氧化剂为O2，还原剂为NO和NO2，则n（O2）：n（NO）+n（NO2）=1:3，根据得失电子守恒，3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解得n（NO）：n（O2）：n（NO2）=1:2:5，则NO、O2、NO2的体积比为1:2:5，答案选C。4下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应B由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体

9、为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D5某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是A装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D装置J收集的气体中一定不含NO xk*w【答案】D6依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）AX是N2O5

10、B可用排水法收集NO、NO2气体C工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D由NH3N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现【答案】B7利用如图装置进行“氨的催化氧化”实验（固定装置略去）。下列说法错误的是A装置A中盛放的药品可以是碳酸氢铵B装置C的右端可看到红棕色气体C若装置B中药品足量，则装置D生成的溶液可溶解铜粉D该装置可能引起倒吸，但不会造成环境污染【答案】D【解析】A、NH4HCO3NH3H2OCO2，生成的气体通过Na2O2后，CO2和H2O被吸收，转换成O2，故A正确；B、NO与O2反应生成红棕色NO2，故B正确；C、NO2溶于水生成硝酸，能与铜反应，故C正确；D、反应生成的混合

11、物中，NO、NO2均会造成环境污染，故D错误；故选D。8氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为12，肼的分子式为_。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_L N2中所含的氮原子数相等。（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。实验室制取氨气反应的化学方程式为_；图中方框内收集氨气的装置可选用_（填字母序号）；尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_。（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：开始阶段，反应的化学方程式为_，若该反应共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_。反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这