浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题二离子反应氧化还原反应课时1离子反应离子方程式学案

1、课时1离子反应离子方程式考纲导航知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)电解质和非电解质的概念aa333(2)强、弱电解质的概念aa(3)离子反应的本质及发生的条件bb(4)离子方程式bb181813、2413、2413、24考点一电解质及其电离主干精讲1电解质分类：(1)强电解质(2)弱电解质2电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。3电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别

2、为H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO。(2)弱电解质：部分电离，用表示。多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SHHS；HSHS2。多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu22OH。(3)酸式盐：强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。典例剖析【例1】(20174月浙江选考)下列属于非电解质的是()A葡萄糖 B

3、氢氧化钠C氯化钾 D铁解析本题为容易题。在水溶液中不电离的化合物为非电解质，在水溶液中能电离的化合物为电解质。葡萄糖在水溶液中不电离(不导电)，故为非电解质；氢氧化钠、氯化钾为电解质；铁为单质，既不是电解质也不是非电解质；故选A。答案A【例2】(201610月)下列属于电解质的是()A酒精 B蔗糖 C硝酸钾 D铜丝解析电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。酒精、蔗糖为非电解质；KNO3为电解质；铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质。答案C【例3】2017绍兴市嵊州高中高二(上)期末下列电离方程式错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOBFe(OH)3溶于

4、水：Fe(OH)3=3OHFe3CHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS2解析A(NH4)2SO4溶于水完全电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式为：(NH4)2SO4=2NHSO，故A正确；B.Fe(OH)3溶于水部分电离，电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：Fe(OH)33OHFe3，故B错误；C.HF溶于水部分电离出氢离子和氟离子，其电离方程式为：HFHF，故C正确；D.NaHS溶于水，硫氢化钠完全电离：NaHS=NaHS，硫氢根离子部分电离：HSHS2，故D正确。答案B考点精练1(2016浙江4月学考)下列属于非电解质的是()A铜 B硝酸钾C氢氧化

5、钠 D蔗糖解析铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；硝酸钾、氢氧化钠是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D项正确。答案D2(2016湖州中学高一期中)下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液DHF的水溶液中既有H、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质解析A氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性强弱与电解质的强弱无关，故B错

6、误；C.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故C错误；D.HF的水溶液中既有H、F，又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D正确。答案D3(2017宁波镇海高一月考)下列物质属于电解质并能导电的是()熔融的NaClKNO3溶液Cu酒精KCl晶体液态氯化氢A BC D解析熔融的NaCl中有自由移动的离子，能导电，故为电解质；KNO3溶液有自由移动的离子，能导电，但是混合物，故不是电解质；Cu能导电，但是单质，故不是电解质；酒精无自由移动的离子或电子，不能导电；且在水溶液中和熔融状态下均不能

7、导电，故为非电解质；KCl晶体无自由移动的离子或电子，不能导电；液态氯化氢无自由移动的离子或电子，不能导电；满足条件的为，故选A。答案A【归纳总结】(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。电解质是指水溶液或熔化状态下导电化合物，固态时导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属，固态时不导电的物质也可能是电解质，如NaCl。(2)强、弱电解质的判断：电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。考点二离子反应离子方程式主干精讲1离子反应(

8、1)本质：反应物中某些离子的浓度减小。(2)发生条件：复分解反应类型氧化还原反应类型。强氧化性物质强还原性物质=弱氧化性物质弱还原性物质。2有关“过量”或“少量”的离子方程式的书写(1)酸性氧化物如CO2与碱或盐(如：Na2SiO3、NaClO等)反应，若CO2少量时生成碳酸盐，若CO2过量生成碳酸氢盐。如： CO2与NH3H2O反应CO2过量：CO2NH3H2O=NHHCOCO2少量：CO22NH3H2O=2NHCOH2O (2)多元弱酸正盐与酸反应当酸少量时，生成弱酸的酸式根离子，当酸过量时，生成多元的酸或气体。如：Na2CO3溶液与盐酸反应：盐酸少量：COH=HCO。盐酸过量：CO2H=

9、H2OCO2。(3)Al3中加强碱或AlO加强酸如：往AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3。往AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液反应：Al34OH=AlO2H2O。(4)酸式盐与碱反应酸式盐与碱反应时，按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数，然后确定过量物质的离子数。如：NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应若NaHCO3溶液少量：HCOBa2OH=BaCO3H2O。若NaHCO3溶液过量：Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O。(5)强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量

10、，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，强者先反应。如：Cl2与FeBr2溶液的反应：若Cl2少量：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。若Cl2过量：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。3“一定量”离子方程式的书写书写的离子方程式，必须符合题目中所给反应物的量。如：往1 L 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，写出反应的离子方程式2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。如：往1 L 3 mol/L NaOH溶液中通入标准状下44.8 L CO2气体，发生反应的离子方程式2CO23OH=HCOCOH2O。4“信息型”离子方程式书写信息型离子

11、方程式是教材或练习中不曾涉及的，但可根据化学原理、结合信息条件书写的一类方程式，其特点是题干常以反应现象、物质性质、元素价态变化、得失电子数目等信息呈现出来，并以此判断产物，从而正确书写化学方程式。如：肼(N2H4)的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得。写出该反应的离子方程式：ClO2NH3=N2H4ClH2O。再如：在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为：3NO2H=NO2NOH2O。典例剖析【例1】(20174月浙江选考)下列离子方程式不正确的是()A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2OH=HCOB金属钠和水反应2Na2H2O=2Na2O

12、HH2C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2H2O2=2Fe3O22HD三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3Ba2H2O=BaSO42H解析C中Fe2与H2O2反应，Fe2被氧化成Fe3，H2O2被还原产物(O元素应该降低)为H2O，离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。答案C【例2】(20164月浙江选考)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是()A当a2b时，发生的离子反应为：2OHCO2=COH2OB当ab时，发生的离子反应为：OHCO2=HCOC当2a3b时，发生的离子反应为：3OH2CO2=COHCOH2OD当0.5ab2b时，即N

13、aOH足量，A项正确；B项，当ab时，二氧化碳足量，B项正确；C项，当2a3b时，反应为：3NaOH2CO2=Na2CO3NaHCO3H2O，离子方程式为：3OH2CO2=COHCOH2O，C项正确；D项，当0.5ab2时，发生的离子反应为：COH=HCO，HCOH=CO2H2OB当0a/b1时，发生的离子反应为：COH=HCOC当2a3b时，发生的离子反应为：2CO3H=HCOCO2H2OD当1a/b2时，溶液中n(HCO)为(2ab) mol解析A假设碳酸钠和盐酸只发生：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，此时ab21，故说法正确；B.假设盐酸不足，只发生：Na2CO3HCl=N

14、aHCO3NaCl，ab1，故说法正确；C.2a3b时，ab应在12之间，因此既有HCO生成又有CO2生成，应是2CO3H=HCOCO2H2O，故说法正确；D.在此范围之间，发生的反应是：COH=HCO，HCOH=CO2H2O，第一个反应式根据碳酸钠进行计算，消耗盐酸b mol，生成HCOb mol，第二个反应式根据盐酸进行计算，此时消耗的盐酸的量(ab) mol，因此HCO的物质的量为b(ab) mol(2ba) mol，故说法错误。答案D二、非选择题12写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4_；(2)Ca(OH)2_；(3)NH3H2O_；(4)NaCl_；(5)NaHSO4_；(6)

15、NaHCO3_；(7)NaHSO4(熔融) _。答案(1)H2SO4=2HSO(2)Ca(OH)2=Ca22OH(3)NH3H2ONHOH(4)NaCl=NaCl(5)NaHSO4=NaHSO(6)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(7)NaHSO4NaHSO13现有下列8种物质：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、食盐水、CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _。(3)与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。解析(1)强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，根据其概念可判断答案为。(2)NaHCO3属于强碱弱酸盐，其溶液水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCOH2OH2CO3OH。(3)因NaOH的浓溶液是足量的，故OH既能与HCO反应，也能与NH反应。答案(1)(2)HCOH2OH2CO3OH(3)NHHCO2OHCONH32H2O14利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子