浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题十一实验化学课时4物质的定量分析学案

1、第4类物质的定量分析教学大纲导航知识输入要求的测试要求考试要求选定的测试分布201520162017九月十月四月十月四月(1)移液管和滴定管的使用b(2)中和滴定原理和基本操作b31(3)31(3)(3)酸碱中和指示剂的选择方法b(4)通过滴定测量液体样品的总酸(或总碱)含量b(5)电子天平的使用a(6)中和滴定实验的数据处理及误差分析c31(6)(7)镀锌板锌层厚度测量的原理和操作过程b(8)实验数据处理和测定误差的原因分析c28(3)31测试点一物质的定量分析主要谈话1.测量数据的方法(1)沉淀法首先将某一组分转化为沉淀物，然后称取纯净干燥沉淀物的质量，最后进行相关计算。(2)气体体积法对

2、于产生气体的反应，可以通过测量气体的体积来确定样品的纯度。(3)气体质量方法将生成的气体引入足够的吸收剂中，在实验前后称量吸收剂，计算吸收气体的质量。(4)滴定根据滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定得到相应的数据，并进行相关计算。2.食醋中总酸含量的测定(1)原理：ch3cooh NaOH ch3coona H2O。(2)仪器选择：移液管、容量瓶、酸式滴定管、碱性滴定管、滴定管夹、铁架、锥形瓶、玻璃棒、洗耳球等。(3)实验药物：标准溶液、待测溶液和指示剂。(4)实验步骤样品制备：用25毫升移液管吸取25毫升商品醋，放入250毫升容量瓶中，用水稀释至刻度；(2)测量样品溶液：

3、用酸式滴定管或移液管在锥形瓶中测量待测醋样的体积(体积值约为25毫升)，并加入2 3滴酚酞；(3)将标准氢氧化钠溶液装入碱性滴定管中；滴定：用氢氧化钠标准溶液滴定待测醋液；平行实验：再次测量样品溶液，用氢氧化钠标准溶液滴定，重复2 3次；数据处理：根据实验记录数据，计算每次测得的醋中醋酸的质量m(CH3COOOH)，m(CH3COOOH)=c(氢氧化钠)v(氢氧化钠)m(CH3COOOH)，则100毫升醋中乙酸的质量为：m(ch3co oh)=c(NaOH)v(NaOH)m(ch3co oh)，根据这三个平行测量值可以计算出食醋中总酸含量的平均值。3.镀锌铁皮镀锌层厚度的测定实验步骤实验现象、

4、结论和解释(1)取样：取三块镀锌铁皮(a、b和c，从同一块镀锌铁皮上切下)，分别测量其长度和宽度，并记录下来L1长10厘米，宽12厘米(2)称重：用电子天平(精确度0.001克)称量三块镀锌铁皮(甲、乙、丙)的质量铁板质量m1 (a)=a1gm1(B)=b1 gm1(C)=c1 g(3)除锌：将镀锌铁皮a放入烧杯中，加入约40ml 6mol-1盐酸。在反应过程中，用玻璃棒小心转动镀锌铁片，使铁片两面的锌涂层充分反应。当反应速度突然降低(气泡生成速度变得非常慢)时，立即取出未反应的铁片，并用自来水冲洗掉附着的酸性液体。加入盐酸后，镀锌板表面产生大量气泡，经过一段时间后，气泡生成速度明显减缓。锌镀

5、层反应后，铁直接反应，反应速度减慢(4)烘干称重：将铁片放在石棉网上，用酒精灯烘干，冷却后用电子天平称重铁板质量m2(A)=2克(5)重复实验：分别用乙和丙重复实验步骤(3)和(4)m2(B)=b2 gm2(C)=c2 g(6)数据处理：处理实验数据，计算镀锌铁皮的镀锌层厚度(已知：锌密度=7.14 GCM-3)h=典型案例分析实施例1 (2016浙江艾青中学高二测试)在进行镀锌铁皮镀锌层厚度的测量实验时，学生按照以下步骤进行实验：取三块镀锌铁皮(A、B和C是从同一块钢板上切下的(4)将铁片烘干并称重；分别用镀锌铁皮B和C重复上述步骤；根据实验数据，计算镀锌层厚度。(1)镀锌铁皮镀锌层被破坏后

6、，在潮湿空气中会发生电化学腐蚀，相关描述正确()A.负反应式为Fe-2e-=Fe2B.负反应式为Zn-2e-=Zn2C.电子从铁流向锌D.铁不受保护，但腐蚀得更快。(2)在测量镀锌铁皮上镀锌层厚度的过程中，以下操作将导致高测量结果()A.过早判断反应终点B.判断反应终点太迟了C.锌溶解在酸中后，不用干燥就可以称量铁片。D.测量铁片面积时，测量面积大于铁片的实际面积(3)在(3)的操作中，当反应速率突然降低(气泡生成速率变得非常慢)时，判断锌层已经完全反应的基础是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)称量与酸反应前后的铁片质量(分别为m1和m2)， 那么M1-M2的质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果已知的话锌镀层的一面是S，锌镀层的一面厚度是H，那么V=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、_ _，所以它可以得到为=2hS，即H=。分析(1)锌比铁更活泼，首先失去电子；(2)称量与酸反应前后的铁片质量(分别为m1和m2)，判断反应终点为时过晚，导致m2较小，测定结果较高；(3)锌不反应时会形成锌-铁原电池，因此反应速度很快，而表面的锌完全溶解后不会形成原电池反应。另外，铁不如锌活跃，所以反应速度会突然降低。答(1)硼(2)硼(3)在盐酸中，锌和铁构成原电池，因为锌比铁更活泼，锌失去电子并被氧化。随着锌的耗尽，原电池的作用减弱，反应速率减慢。当反应速率明显降低时，表明锌与盐酸的反应已经完成。(4)镀锌2小时实施例2一个实验组计划使用酸碱中和滴定来测定醋的总酸含量(克/100毫升)。

9、(相关实验药物有：500毫升食用白醋样品、0.1000摩尔升-1氢氧化钠标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液和0.1%石蕊溶液)一.实验步骤(1)用移液管吸取10毫升市售白醋样品，将其放入100毫升容量瓶中，加入蒸馏水(煮沸以去除CO2并迅速冷却)，将其稀释至刻度线，并摇匀以获得待测的醋溶液。(2)用酸式滴定管取20.00毫升待测醋液，放入_ _ _ _ _ _。(3)握住标准氢氧化钠溶液，然后读取数据，并将其记录为氢氧化钠标准溶液体积的初始读数。(4)滴定，并记录氢氧化钠的最终读数。重复滴定2 3次。.实验记录和数据处理滴定时间实验数据1234v(样品)/毫升20点20点2

10、0点20点钒(氢氧化钠)/毫升(初始读数)0.000.200.100.00钒(氢氧化钠)/毫升(最终读数)14.9815.2015.1215.95体积(氢氧化钠)/毫升(消耗量)14.9815点15.0215.95.交流和讨论(1)在数据处理过程中，同学a计算出钒(氢氧化钠)(平均消耗量)=毫升15.24毫升.试着分析他的计算是否合理。如果不合理，请说明理由：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)c(样品)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ moll-1；样品的总酸含量=_ _ _ _ _ _ _ _ g/100ml。分析。(2)取约20.00毫升醋溶液，放入锥形瓶中滴定。.(1)根据表中的数据可知，第四个误差太大，实验失败，数据无法应用，因此应使用前三个数据进行计算。(2)钒(氢氧化钠)=毫升=15.00毫升，因此，c(样品)=0.75moll-1。100毫升样品中CH3COOH的总酸含量为0.75 molL-10.1 L60 gmol-1=4.5 g .回答一。(2)锥形瓶.(1)不合理，因为第

12、四组的数据与前三组有很大不同，这是一个异常值，应该丢弃(2)0.754.5测试中心A.溶液a和b可以是盐酸或氢氧化钠溶液B.稀硝酸可用于溶液a和bC.如果溶液b选择浓硝酸，则测得的铜质量分数太小D.方案二在实验室更容易实施据分析，铝既能与强酸又能与强碱反应，而铜不能与碱和非氧化性酸反应，所以当A和B是盐酸或氢氧化钠时，它们都与铝反应，所以A项是正确的；因为测量固体质量比测量气体体积容易，所以d是正确的；如果甲和乙都是稀硝酸，方案一和方案二都不能实施，所以乙是错的；如果B是浓硝酸，铝钝化，导致剩余固体的质量增加，所以测得的铜质量分数很小，所以C是正确的。回答乙2.(2016年4月在浙江选取)为了

13、确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可以计算热分解得到的CO2的质量。一位同学设计的实验装置示意图如下：请回答：(1)仪器甲的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)装置B中冰水的作用是_ _ _ _ _ _。(3)该同学设计的实验装置存在缺陷。下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高。A.不完全样本分解B.设备b和c之间缺少CO2的干燥设备C.二氧化碳气体产生的速度太快，不能被碱石灰完全吸收d、反应完成后停止加热，通入过量空气分析(1)仪器甲的名称是干燥管(或球形干燥管)；(2)甲装置产生的气体成分含有水蒸气，水蒸气被乙装置冷凝，避免干扰后续实验；(3)A项样品分解不完全，剩余

14、物质质量增加，导致碳酸钠质量分数高；在B项中，装置B和装置C之间缺少CO2干燥装置将增加装置C中的质量，这将导致碳酸氢钠的质量较大，而碳酸钠的质量分数较低。在第三项中，CO2气体生成速度太快，没有被碱石灰完全吸收，导致碳酸氢钠质量较低，碳酸钠质量较高。第d项，反应完成后停止加热，并引入过量空气，这将使CO2的测量量过大，因此碳酸氢钠的质量分数过大，而碳酸钠的质量分数过小。因此，选择了空调。答(1)干燥管(或球形干燥管)(2)冷凝水蒸气(3)空调3.化学利益集团对品牌牙膏中研磨剂的成分和含量进行了以下研究：获得的数据表明，该牙膏中的摩擦剂由碳酸钙和氢氧化铝组成。当牙膏中的其他成分遇到盐酸时，不会

15、产生气体。.磨料中氢氧化铝的定性测试取适量牙膏样品，加水，充分搅拌，过滤。(1)向滤渣中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)向步骤(1)得到的滤液中引入过量的二氧化碳，然后加入过量的稀盐酸。观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .牙膏样品中碳酸钙的定量测定实验使用下图所示的装置进行(图中省略了

17、夹紧仪器)。充分反应后，测量在碳中产生的碳酸钡沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数。根据实验过程回答以下问题：(3)实验过程中应持续缓慢地引入空气。除了搅拌B和C中的反应物外，它还具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的功能。(4)c中反应生成的碳酸钡的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(5)在以下措施中，_ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)是不能改善空调的措施(7)一些人认为没有必要测量在碳中产生的碳酸钡的质量，并且只要测量装置碳在吸收CO2之前和之后质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验表明，