高一化学 30第一节和第二节小结培优教案

1、第六章 第一节和第二节小结基础知识：1.了解氧族元素在周期表的位置、原子结构及单质和化合物性质的递变。 2.知道臭氧的性质及应用。 3.掌握二氧化硫的化学性质（与氧气、水等反应的现象、化学方程式及漂白作用）。4.了解二氧化硫形成酸雨后的危害及防止二氧化硫污染空气的方法。学习指导: 1.从与氢气化合的难易程度和气态氢化物的稳定性来分析氧族元素的非金属是怎样变化的？ 答案：氧气与氢气化合反应最容易，反应最剧烈，生成物H2O最稳定；硫与氢气化合需要在加热的条件下进行，生成物H2S较不稳定，300左右可以分解；硒与氢气只有在较高温度下才能够化合，生成物H2Se不稳定；而碲通常不能与氢气直接化合，只能通

2、过其他反应间接制取H2Te，生成物H2Te最不稳定。 2.二氧化硫的制法: 工业上，燃烧硫或金属硫化物等原料来制取. S+O2SO2 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (硫铁矿) 实验室：亚硫酸盐与硫酸反应来制取 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 因为SO2易溶于水（1:40），且比空气密度大，所以采用向上排气法进行收集。 另外SO2是污染大气的有害物质之一，所以多余的SO2要吸收，制硫酸厂的尾气主要含SO2用氨水吸收，实验室一般用NaOH溶液来吸收多余的SO2。例题精析: 1.有关氧族元素的叙述正确的是( ) A氧族元素单质随核电荷数增大跟氢气的化合能力减弱

3、BH2S和H2Se都是不能燃烧的 C氧族的非金属单质都是电绝缘体 D水溶液的酸性H2S强于H2Se 解析：氧族元素随核电荷数增多，其原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，非金属性减弱，与氢气化合的能力减弱。所以A正确。H2Se与H2S相似，都是可燃性气体。B错。单质Se，其晶体为半导体，单质Te，其晶体为导体，二者均能导电。C错。氧族元素气态氢化物水溶液酸性的顺序为H2SeH2SH2O。D错。答案：A 2.在常温常压下，将aL SO2 与bL H2S混合，若反应后气体体积是反应前的,则a与b之比是（ ）A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1解析：SO2和H2S混合，发生下面反应：SO2+

4、2H2S=2H2O+3S据题意，反应后剩余气体体积为V,则反应了V，其中参加反应的SO2占 了,H2S占了.参加反应的SO2体积为参加反应的H2S体积为 如剩余气体为SO2,则， a:b=1:1 如剩余气体为H2S,则, a:b=1:3答案：A或C.点拨：由题意找出反应掉的气体的体积，再据方程式找出参加反应的SO2、H2S的体积，再分析剩余气体的两种情况，最后求出a,b比值。容易忽视剩余气体的分析。3.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清。若将BaCl2溶液分装在两支试管中，向其中一支试管中滴加硝酸，另一支试管中滴加烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管中都有白色沉淀生成。

5、由此得出的结论合理的是（ ）ABaCl2溶液具有两性B两支试管中的白色沉淀都是BaSO3CSO2具有还原性和酸酐的通性D酸性减弱使SO2溶液中SO32-离子浓度增大解析：BaCl2+SO2不反应 溶液澄清。在盛有BaCl2的试管中加入硝酸，再通入SO2，HNO3将SO2氧化成SO42-，与Ba2+形成BaSO4沉淀，说明SO2具有还原性。在盛有BaCl2的另一试管中加入烧碱溶液，再通入SO2，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,使溶液中SO32-与Ba2+形成BaSO3沉淀 Ba2+SO32-=BaSO3故说明SO2有酸酐的性质。答案：C、D4.ag铁粉与bg硫粉混合加热,反应完全以后，

6、将混合物与过量的盐酸作用。问可制得标准状况下气体多少升？解析：按一般考虑此题属“过量问题”，有三种可能：恰好完全反应、铁粉过量、硫粉过量。涉及的反应有：Fe+S=FeS,FeS+2HCl=FeCl2+H2S,Fe+2HCl=FeCl2+H2在以上三种情况下，分别根据反应方程式进行计算可求出气体体积，显然此种计算方法是很麻烦的。如果能抓住本题的关键所在，解决此问题是有捷径的。本题的关键：从以上分析可知无论产生H2S，还是产生H2，都只与Fe有关，而与S无关。11111FeFeSH2S, FeH2 Fe的物质的量=生成气体的物质的量解：由反应：Fe+S=FeS,FeS+2HCl=FeCl2+H2S

7、 Fe+2HCl=FeCl2+H2可知Fe的物质的量=生成气体的物质的量ag Fe的物质的量=生成气体的物质的量为生成气体的体积为22.4l/mol=0.40L答：可制得标准状况下气体0.40升。5.盐X和酸Y反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH溶液反应又得到盐X，Z不能燃烧但可被氧化，最终生成W，W溶于水可生成酸Y。则X和Y分别是（ ）ANa2SO3和稀H2SO4BNa2S和盐酸CNa2SO3和盐酸DNa2S和稀H2SO4解析：可将X、Y、Z、W四种物质之间的相互转换关系如图所示：通过对各选项分析,Na2SO3或Na2S与酸反应的产物Z是含硫的气体化合物，Z可能是H2S或SO2，但H

8、2S可以在空气或氧气中燃烧，题中给出Z不能燃烧，所以Z是SO2,从而排除选项B和D。按选项A给出的物质，有关化学反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 催化剂 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 可见选项A符合题意，属正确答案。按选项C给出的物质，有关化学反应方程式同，但SO3和水反应不能生成盐酸。可见选项C不符合题意。答案: A巩固提高:一.选择题:1.氧族元素可形成化合价的情况中正确的是（ ）。（Po除外）A都可形成-2价B都可形成+4价C都可形成+6价D都可形成-2价、+4价、+6价2.下列各组的酸

9、，按酸性由强到弱的顺序排列的是（ ）AHF、HCl、HBr、HIBH2SO3、H2SO4、H2SeO4CHIO4、HBrO4、HClO4DHClO4、H2SO4、H2TeO43.能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是（ ）A氯气可溶于水，而硫难溶于水B硫最高价态为+6，而氯最高价态为+7C铁与氯气化合生成FeCl3，铁与硫粉化合生成FeSDH2与S化合需要加热至300以上，H2与Cl2化合点燃即可以反应4.可用金属跟非金属直接化合制得的是（ ）ACuSBFeSCFe2S3DFeCl25.0.5mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加8g,则该单质可能是（ ）A钠 B铜C铁 D铝

10、6.8g硫粉与21g铁粉共热，制得FeS的质量为（ ）A29gB24gC22gD11g7.下列关于某气体的实验现象叙述中，能够确定有SO2存在的是（ ）A通入澄清石灰水中变浑浊B其水溶液显酸性C有刺激性气味，通入澄清石灰水中变浑浊D通入品红溶液中使之褪色8.“酸雨”形成主要是由于（ ）A森林遭到乱砍滥伐破坏生态平衡B4大气中CO2含量增多C工业上大量燃烧含硫的燃料D汽车排出大量尾气9.在标况下112升H2S燃烧用去O2100.8升，燃烧后把产生的物质冷却至原状态，剩余气体体积缩小为原混和气体体积的21.05%，则充分燃烧的H2S占H2S总体积的百分率为（ ）A40%B32%C74%D80%10

11、.把1克含脉石（SiO2）的黄铁矿样品，在氧气流中灼烧，反应完全后得残渣0.78克，则此黄铁矿的纯度是（ ）A33%B66%C78%D88%11.下列对硒元素的有关叙述，正确的是（ ）A硒化氢较硫化氢稳定B单质硒在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2SeCH2SeO4的酸酐是SeO3D2Fe+3SeFe2Se312.已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，则下列说法正确的是（ ）A1个这种硫分子的质量为256g，为硫原子的质量的8倍B在标准状况下，1mol这种硫固体单质的体积约为22.4LC1mol这种硫单质与1mol水所含分子数相同D1mol这种硫单质与阿伏加德罗常数个水分子所含原

12、子数相同二.填空题:1.在常温、常压下，臭氧是一种有_味的_色_体，比氧气_溶于水。液态时，臭氧呈_色；固态时，臭氧呈_色。2.实验证明，同主族元素的单质或化合物，其性质相似。例如：硫化物的性质类似于氧化物，也有酸性与碱性、氧化性与还原性的区别，相互之间也能发生反应，如：Na2O+SO2=Na2SO3,Na2S+CS2=Na2CS3。请完成下列反应的化学方程式： Na2S+SnS2-_ Na2S+Al2S3-_ Na2S2+SnS-_在上述反应中属于氧化还原反应的是_（填序号），判断的依据是_3.下图是有关硫及其化合物的实验装置：实验中用到的试剂可在下列试剂中选择：浓H2SO470%H2SO4

13、25%H2SO4新开封的Na2SO3粉末，硫化亚铁NaOH溶液溴水Na2CO3溶液。在实验开始后不久即在B瓶中出现固体粉末状物质。试回答：(1)A中分液漏斗盛放的试剂是_,平底烧瓶中盛有的试剂是_。实验开始时反应的化学方程式是_.(2)B中反应的化学方程式是_.反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_.(3)E（启普发生器）中盛有的两种试剂发生反应的化学方程式是_.(4)如果A、E两装置气体产生的速度相同，流量也相同，在D中发生反应的化学方程式是_。(5)D的作用是_,C的作用_.4.汞蒸气有毒，万一把汞洒出，可以在洒有微细汞滴的部位撒一层_，这时发生反应的化学方程式_室内有汞蒸气时，应进行

14、通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_（填“上”或“下” ）部的效率高。三.计算题:1.将molNa2SO3和molNa2S溶于水后，用硫酸酸化，求下列情况下:的值。(1)只生成硫;(2)只生成硫和硫化氢;(3)只生成硫和二氧化硫.2.已知2H2S(气)+SO2(气)=3S(固)+2H2O(液)，常温下，在20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（a和b都是正整数，且a5，b5）反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是多少？3.某工厂用接触法制硫酸的过程中，已知接触室的气体体积组成是：SO2占8%、N2占81%、O2占11%，反应后总体积变为原来的96.5%，则SO2转化为S

15、O3的百分率是多少？（体积均在相同状况下测定）自我反馈:一.选择题:1.A氧元素只有-2价。2.D.A中HF不是强酸。3.C、D. 氯气的氧化性强，可将Fe氧化成FeCl3，而硫将Fe仅氧化成FeS。4.B. +S, 2Cu+SCu2S2Fe+3Cl22FeCl3 5.A、B.2M M2Sx m 2mol 32g 0.5mol 8g =12Na+SNa2S，2Cu+SCu2S6.B. Fe粉过量7.D.8.C.9.A. 由H2S充分燃烧方程式2H2S+3O22SO2+2H2O 可知充分燃烧，H2S的体积等于生成SO2的体积，即(112L+100.8L)21.05%=44.8L,从而确定答案为A

16、.10.B按差量法计算，设样品中含FeS2质量为, FeS2Fe2O3 固体质量减少120 8040 1g-0.78g=0.22g =0.66g黄铁矿的纯度为66%11.BC.据氧族元素的性质和递变规律可知：A错B对，C中H2SeO4中Se为+6，故对应的酸酐为SeO3。C对，而D中产物为FeSe才对。12.C.二.填空题:1.特殊臭，淡蓝，气，易，深蓝，紫黑2.Na2S+SnS2=Na2SnS3Na2S+Al2S3=2NaAlS2Na2S2+SnS=Na2SnS3依据:在反应中硫元素的化合价从-1价降到-2价，锡元素的化合价从+2升到+4价。3.(1) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4

17、+SO2+H2O(2)2H2S+SO2=3S+2H2O2:1(3)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(4)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(5)吸收多余的SO2,以防空气污染;防止NaOH倒吸至B中，起缓冲作用。4硫粉，Hg+S=HgS，下三.计算题:1.（1）只生成S:=1:2Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O:=1:2（2）只生成S和H2S:=1:3Na2SO3+3Na2S+4H2SO4=4Na2SO4+3S+H2S+3H2O:=1:3（3）只生成S和SO2:=1:12Na2SO3+2Na2S+4H2SO4=4Na2SO4+SO2+3S+4H

18、2O:=1:12.解析：由反应2H2S(气)+SO2(气)=3S(固)+2H2O(液)可知，容器内气体达到最大密度时，一定为某一反应物剩余最多时。而该剩余气体在初始通入的量必须最大，且反应中消耗又必须最小。解：当a=1mol，b=5mol时，剩余SO24.5mol；当a=5mol，b=1mol时，剩余H2S3mol，又M(SO2)M(H2S)SO2剩余4.5mol时，容器内气体密度最大，此时，答：当1molH2S，5molSO2通入20L真空容器中可以达到最大密度，其3.设原气体为100升，反应后有V体积SO2转化为SO32SO2+O22SO3 体积减少值 2 1 21 V 100L-96.5

19、L=3.5L V=7LSO2转化率为：=87.5%.走向高考:1.（90年上海）24ml H2S在30ml O2中燃烧，在同温同压下，得到的SO2体积为（ ）A24mlB30mlC20mlD18ml2.（97年上海）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ） 少用煤作燃料。把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源。ABCD3.（98年全国）在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH值随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是（ ）答案：1.DH2S在O2中充分燃烧 2H2S+3O22SO2+2H2O, 30mlO2与20mlH2S反应，生成20ml SO2，由于H2S过量4ml,它还继续与反应生成的SO2作用，生成S和H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O，实际得到SO2体积小于20ml 为D.2.C.3.A. H2S溶液为一酸性溶液，pH7，当缓慢通入SO2后，2H2S+SO2=3S+2H2O,使溶液pH逐渐增大，但当通入SO2过量后SO2+H2OH2SO3 ，H2SO3的水溶液呈酸性，pH7,随通入SO2气体的增多pH逐渐减小。为A.（解析1）氧族元素位于周期表第A族，它包括O、S、Se、Te、Po