高一化学 第一册 第一册 第四章 卤 素 第一节氯气(第一课时)大纲人教版

1、第四章卤素第一节氯元素瓦斯气体悠闲地讲课本意知识是整个高中阶段中比较全面、详细学习研究家族元素体性质及其变化规律的一章，是以后元素体元素周期律、元素体周期表知识的重要基础。 本节的知识是本章的重点之一。 对氯元素瓦斯气体的性质、制法等进行较全面、细致的学习和研究，不仅有必要在下一节进一步学习研究卤素性质的相似性及其变化规律，也有必要以后学习研究同族的元素体性质的变化规律，介绍氯元素碱工业等实际知识。 在云同步，高中阶段对氯元素瓦斯气体的性质、用途等的介绍全面、细致，并且讨论和应用也很多，因此对学生全面认识化学元素体，形成正确的观点，掌握正确的学习方法等也有重要作用。本节课的重点是氧的化学性质和

2、实验室制法、氯元素络离子的检测难点在于氯元素瓦斯气体的化学性质。 针对本节课的教学重点、难点，灵活运用化学是实验科学的特点，通过引入实验，让学生启发和引导氯元素瓦斯气体的性质和实验室制法，使学生对氯元素瓦斯气体的认识从感性到理性，同时提高了学生分析问题、解决问题、观察实验的能力。 此外，关于氯元素络离子的检查，教学时使用对比实验法，可以使学生理解用HNO3氧化的目的是排除干扰络离子的存在。教育目标1 .使学生掌握氯元素瓦斯气体的化学性质和实验室制造氯元素瓦斯气体的基本原理和方法。2 .让学生掌握氯元素络离子的检查方法。3 .让学生理解氯元素瓦斯气体的物理性质和用途。4、通过让学生观察、分析示范

3、实验现象，培养学生观察、分析问题的能力。5、培养学生的修订实验能力。教育重点1 .氯元素瓦斯气体的化学性质及实验室制法。2 .氯元素络离子的性质。教学难点氯元素瓦斯气体的化学性质。教学方法实验探索、启发、诱导、比较、讲义等。上课的日程第一课：氯元素瓦斯气体的实验室制法以及氯元素瓦斯气体的化学性质(与水、碱的反应)。第二课：氯元素瓦斯气体的物理性质、化学性质(与金属、非金属单体的反应、氯元素络离子的检查)。教育用具第一课：电脑、投影仪、一套氯元素瓦斯气体制造装置(包括净化装置和试剂)、瓦斯气体瓶、玻璃片、烧杯、NaOH溶液、水、红纸、三根氯元素瓦斯气体、一朵鲜艳的红花。第二课：投影仪、收集氯元素

4、瓦斯气体的瓦斯气体钢瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、弯管、制作氯元素瓦斯气体的装置定径套、铜线、镁条、亚金属铅粒、稀H2SO4、NaCl溶液、稀盐酸、KCl溶液、硝酸银溶液教育过程第一格引言取一朵黄绿色的氯元素瓦斯气体和一朵鲜艳的大红花，将该红花放入氯元素瓦斯气体，让学生观察现象。吓了一跳！ 红花的颜色消失了。这是为什么呢？学完这一节，大家都能自己理解。 刚才这个黄绿色瓦斯气体是氯元素瓦斯气体，氯元素、原子结构和元素体的性质类似的非金属元素有氟、元素溴、碘、砚，化学上将这5种元素统称为卤素。 在本章中，我们将共同学习有关卤素的知识。板书第四章卤素师卤素形成的单体中，最重要的是1870年代瑞典化学家谢

5、勒首次发现制作的氯元素瓦斯气体，即和大家刚看到的黄绿色瓦斯气体。 本课学习氯元素瓦斯气体的实验室制法及其化学性质。板书第一节氯元素瓦斯气体(第一课)一、氯元素瓦斯气体的实验室制法提问根据我们向在先学习的瓦斯气体制造的实验问答，完整的瓦斯气体制造装置的定径套应该包括哪些环节生包括瓦斯气体发生、气体净化、瓦斯气体采集、排瓦斯气体吸收4个环节。老师回答得很好！ 现在，请根据这些个的4个环节，结合相关信息，在实验室里设置、修订采集氯元素瓦斯气体的装置。心理投射已知氯元素瓦斯气体有毒，是密度比空气大的黄绿色瓦斯气体。 可溶于水(常温下，1体积的水可溶于约2体积的Cl2 )，与NaOH溶液反应。实验室制氯

6、元素瓦斯气体的反应方程式如下MnO2 4HCl (浓) MnCl2 Cl2 2H2O可选择的试剂：浓盐酸、二氧化锰、水、NaOH溶液、浓H2SO4、饱和食盐水。机器：烧瓶，带分液漏斗和导管的二孔橡胶塞，橡胶管，清洗瓦斯气体高压储气瓶(两个)，瓦斯气体高压储气瓶，烧杯，石棉垫网，铁元素架台(带铁元素回形针)，酒精灯学生思考，人民教师板书1 .实验原理： MnO2 4HCl (浓) MnCl2 Cl2 2H2O :2.Cl2中可能含有的杂质：3 .去噪试剂：4 .收集方法：5 .排瓦斯气体吸收试剂：师根据刚才的思考结果，Cl2中可能含有的杂质是什么？ 陈述推测的根据。“生”可能有HCl瓦斯气体和水

7、蒸气。 由于反应物中的浓盐酸具有挥发性，可能有HCl的反应体系中有水，而且由于反应是在加热条件下进行的，因此有可能有水蒸气。板书，板书，板书水蒸气应该选用什么试剂去除？浓H2SO4解说Cl2中含有的HCl瓦斯气体，一般用排出饱和盐水的方法除去。 这是因为HCl瓦斯气体极其容易溶解于水中，Cl2在饱和盐水中的溶解度小。板书饱和食盐水，浓H2SO4提问实验室收集Cl2应用什么样的方法？向上排气法！向上排气法那么，用什么样的试剂来吸收有毒的排瓦斯气体呢？生用NaOH溶液板书，板书，板书在“计算机实验室”展示信息提供设备是的，现在就让一个同学有效地把这些个的机器连接起来“一个学生用鼠标在“计算机实验室

8、”进行模拟实施，另外两个学生在实验台进行实施，结果如下图所示。”师接下来，按照上述的设定修正装置制造1根单纯干燥的氯元素瓦斯气体。请两位同学上台收集我们刚刚制造的氯元素瓦斯气体能与什么物质发生化学反应呢？接下来，通过实验认识氯元素瓦斯气体的化学性质。板书二、氯元素瓦斯气体的化学性质师请仔细观察下面的实验演示实验：将一张红纸分成两张，一张直接投入刚做好的氯元素瓦斯气体，一张用水沾湿后再投入. 我来叙述一下你看到的现象。干燥的红纸片不褪色，湿的红纸片褪色。以上现象表明，氯元素瓦斯气体与水反应，生成使红色纸褪色的具有漂白性的新物质。板书1.氯元素瓦斯气体和水的反应问题那么，氯元素瓦斯气体和水反应生成

9、的新物质是什么呢？讲义实验证明氯元素瓦斯气体与水反应生成盐酸和次亚氯酸。板书Cl2 H2O=HCl HClO起漂白作用的是盐酸还是次亚氯酸？补充实验在干燥的红色纸片上滴盐酸，不褪色。解说从上述的实验明白了，如果干燥的氯元素瓦斯气体和盐酸都没有漂白性，具有漂白作用的一定是下一个亚氯酸。下一个亚氯酸有什么重要的性质和用途呢？学生活动阅读教科书的内容并回答。(人民教师根据学生的回答整理板书)(1)HClO的性质HClO不稳定，容易分解释放氧气。2HClO2HCl O2具有强氧化性，可用于漂白杀菌消毒。次亚氯酸在光线下分解加速，是弱酸性，在水溶液中部分电离。板书，板书喜欢养花和养鱼的人为什么在给花浇水

10、和给鱼换水时一定要晾干水呢(提示：自来水通常用Cl2消毒)学生活动讨论、分析、回答：氯元素瓦斯气体溶解于水中后，形成具有强氧化杀菌消毒的次亚氯酸。 下一个亚氯酸可以杀死细菌、细小病毒，对花草和鱼也有危害，所以在浇花和水之前晒黑，是为了使下一个亚氯酸在光照条件下分解，使云同步生成氧，提高水的营养价值师评价和肯定学生的回答。提问Cl2溶于水，全部与水反应吗？ 怎么证明？补充实验向收集了Cl2的瓦斯气体瓶中注入少量的水，使之振动，与另一根氯元素瓦斯气体的颜色进行比较，得到的溶液的颜色与纯水的颜色进行了比较(瓶后可以贴白纸，现象更显着)。解说注入水后，瓦斯气体钢瓶的黄绿色变浅，说明氯元素瓦斯气体溶解在

11、水中。 溶液为黄绿色，但Cl-、HClO和ClO-是无色的，提示氯元素水中含有大量氯元素瓦斯气体分子。 由此可知，当氯元素瓦斯气体溶解于水中时，只有少量的氯元素瓦斯气体与水发生反应。在常温下，1体积的水溶解约2体积的氯元素瓦斯气体。新产品的氯元素水中含有什么样的粒子？学生思考回答，人民教师板书(2)新型氯元素水中含有的粒子；H2O、HClO、Cl2、h、Cl-、ClO-、OH-问氯元素水为什么变成现制，保存在茶色的细口瓶里？“生”氯元素水中的次亚氯酸不稳定，容易分解，但照射后分解加速，由此次亚氯酸分子的数量大幅减少，因此氯元素水现在出现，保存在茶色的细口瓶中。迁移刚才我们制造氯元素瓦斯气体时，

12、用于吸收排瓦斯气体的是NaOH碱溶液，说明了Cl2可以与碱反应。板书2.氯元素瓦斯气体和碱的反应补充实验将少量的NaOH溶液注入另一瓶装有氯元素瓦斯气体的瓦斯气体瓶中，黄色全部消失，得到的溶液无色。讲义Cl2与NaOH溶液发生一盏茶反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。板书，板书，板书诱导学生从Cl2和H2O的反应理解其反应. 人民教师请按照上式，写入Cl2和Ca(OH)2溶液的反应。板书2 c l2ca (oh )2=CaCl2ca (clo )22 h2o讲义上述反应是工业生产悬浮粉精的原理，是由Cl2和石灰乳的作用产生的。 其中有效成分为次氯酸钙。思考：接下来的亚氯酸有漂白作用，为什

13、么不是用HClO直接漂白，而是变成次氯酸盐？漂白剂漂白的原理是什么？ 请大家一起读书回答。学生看书回答生次亚氯酸不稳定，次氯酸盐比较稳定，所以次亚氯酸不直接漂白，变换为比较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐可以与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次亚氯酸漂白。老师正确地回答了。 漂白剂中有效成分次氯酸钙的漂白原理可以用下式表示板书2 co2h2o=CaCO 32 hclo问题上述反应说明了H2CO3和HClO的酸性强弱的顺序吗？ Ca(ClO)2能与HCl反应吗？ 漂白剂应该怎么保存才能立即无效呢？生根据强酸制的弱酸原理，碳酸性比次亚氯酸强，盐酸因为是强酸，所以也可以与次氯酸钙反应。 漂白剂在潮湿的空气

14、中，容易吸收空气中的二氧化碳释放次亚氯酸，次亚氯酸不稳定，容易分解使漂白剂失效，漂白剂应该密闭保存，放在阴凉干燥的地方。师让同学们写出盐酸和次氯酸钙反应的方程式。请同学在黑板上写下来. 学生板书Ca(ClO)2 2HCl=CaCl2 2HClO问题的探讨1.实验室制造的Cl2为什么不用Ca(OH)2溶液吸收排放瓦斯气体？2 .用湿的蓝色石蕊试纸检查Cl2时，为什么试纸的颜色先变红再变白？学生活动分组讨论、分析，并分别有两名学生回答。由于学生Ca(OH)2在水中的溶解度小，所以其溶液在饱和溶液中也很稀薄，不能保证一盏茶吸收氯元素瓦斯气体。学生2 :潮湿的蓝色石蕊试纸中有水，Cl2与水反应生成盐酸

15、和次亚氯酸。 试纸变红是因为两种酸，特别是盐酸的酸性造成的，之后变白的话，次亚氯酸就有漂白性。本节课从制造原理、气体洗涤原理、收集和吸收原理等多个方面分析了氯元素瓦斯气体的实验室制法，对云同步氯元素瓦斯气体和水、碱反应的性质进行了验证和分析，为下一课研究氯元素的性质做了准备。工作练习题： 1、22、3、57、1板书设计第四章卤素第一节氯元素瓦斯气体(第一课)一、氯元素瓦斯气体的实验室制法1 .实验原理： MnO2 4HCl (浓) MnCl2 Cl2 2H2O2.Cl2中可能含有的杂质： HCl、H2O(g )3 .除杂试剂：饱和食盐水、浓H2SO44 .收集方法：上排气法。5 .排瓦斯气体吸

16、收试剂： NaOH溶液二、氯元素瓦斯气体的化学性质1 .氯元素瓦斯气体与水的反应： Cl2 H2O=HCl HClO(1)HClO的性质HClO不稳定，容易分解释放氧气。2HClO2HCl O2具有强氧化性，可用于漂白杀菌消毒。克劳斯克劳斯-(2)新型氯元素水中含有的粒子H2O、HClO、Cl2、h、Cl-、ClO-、OH-2 .氯元素瓦斯气体和碱的反应cl22北欧=北欧h2o2 cl22ca (oh )2=ca (clo )2cacl22h2oca(clo)2 co2 h2o=caco3 2hcloCa(ClO)2 2HCl=CaCl2 2HClO教程说明前面以信息问题的形式阐述了cl-2的实验室制法，一是培养和提高学生修改实验的能力，二是在谈到cl-2与水和碱的反应时，可以一口气做到，三是为下节课cl-2的物理性质的学习打下了良好的基础，更重要的是学生的观察在培养分析能力和推理能力方面，有很好的效果，在讲这门课之前，如果有时间谈论有关实验设施修订的主题，效果会更加理想。参考练习1 .以下关于氯元素水的描述正确(