高一化学 硫酸学案 新人教版

1、硫酸【学习目标】1、 掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2、 掌握稀硫酸的化学性质；3、 掌握硫酸根离子的检验方法；4、 掌握硫酸工业的化学反应原理；5、 了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程。【学习重点】1、 浓硫酸的三大特性；2、 稀硫酸的化学性质；3、 硫酸工业的主要反应原理。【知识要点】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色。2、跟较活泼的金属反应：Zn+H3、跟碱性氧化物反应：CuO+H4、 跟碱反应：NaOH+H2SO4Cu(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+H2SO45、跟盐反应：Na2CO3+ H2SO4BaCl2 + H

2、2SO4 针对性训练1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为 。2、铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。二、浓硫酸的性质1、 物理性质： 色油状 挥发（沸点338）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把_沿_注入_中,并_以防_。针对性训练1、浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？2、质量分数为3p%的X溶液与

3、p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%。则X可能是下列物质中的（ ）A、氨水 B、硫酸溶液 C、乙醇溶液 D、氢氧化钠溶液2、化学性质：（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使_等金属_）Cu+H2SO4(浓) （可体现浓硫酸的 性和 性）C+H2SO4 (浓) H2S+H2SO4(浓) FeS+H2SO4(浓) 针对性训练1、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（ ）A、10mL 18.4mol/L 硫酸 B、30mL 3mol/L盐酸 C、30mL 2mol/L 硫酸 D、30mL 5mol/L硝酸2、（1）向50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还

4、原的硫酸的物质的量（ ）A、等于0.9mol B、大于0.45mol，小于0.9mol C、等于0.45mol D、小于0.45mol （2）若将64g铜片投入到足量的浓硫酸中，则被还原的硫酸的物质的量为 。（2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥 性和_性气体。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）（3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）注：浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用，如苯与浓硫酸反应。 针对性训练1、现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2、SO3等气体，

5、其中不可用浓硫酸干燥的有 。 2、浓硫酸使石蕊试纸先变 色，后变 色。3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，应先 ，再 ，最后再涂上 溶液。三、硫酸的工业制法接触法1、生产过程:三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程三设备有关原理矿石粉碎,以增大_ 逆流原理(热交换器中：管_ _气体_,管_气体_)目的:冷气预热至_以上,热气冷却至_以下.逆流原理(浓硫酸_,气体_)增大接触面积(吸收塔内入填料)以充分吸收。设备中排出的气 体炉气:SO2.N2.O2.矿尘(除尘).砷硒化合物(洗涤). H2O气(干燥)净化气:SO2.N2.O2尾气： 不能直接排入大气中说 明矿尘.杂质

6、:易使催化剂“中毒”H2O气:腐蚀设备、影响生产接触室内压强为_压。为什么？_实际用_吸收SO3,以免形成_2、尾气处理： 氨水 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO2 NH4HSO3 3、环境污染和环境保护: （1）环境污染：_ _ _ _等。 （2）工业“三废”：_ _ _。针对性训练1、接触法制硫酸时，二氧化硫在接触室中钒触媒的作用下，被空气中的氧气氧化而发生反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；=1965kJ/mol，接触室的适宜温度为 。其理由是 。工业上并未采用加压的措施来提高二氧化硫的产率，其理由是 。2、在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要

7、原因二者都是正确的是（ ）A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B、从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C、二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D、三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全3、用含FeS278%的硫铁矿制硫酸，若煅烧时，损失6%的硫，二氧化硫氧化成三氧化硫时损失2%的硫。要制取1t98%的浓硫酸，需这种硫铁矿 t。四、硫酸的用途和硫酸根离子的检验1、硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。2、 硫酸根离子的检验（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43等离子）：待测液澄清液白色沉淀（说明待测液中含有SO42-离子）针对性训练甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO42-离子。（1）甲实验为： 试样A的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。（2）乙实验为： 试样B的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。