高一化学《丰富多彩的化学物质》教案

1、浙江省衢州市仲尼中学高一化学丰富多彩的化学物质教案1、 教材分析：丰富多彩的化学物质是必修一第一单元的内容，本单元第一节是物质的分类与转化，是与初中的协接。第二节物质的量是整个高中阶段的重点，也是基础。物质的聚集状态和物质的分散系是从微观上了解物质，给后面的学习打下了基础。2、 学情分析：本单元学生掌握程度差距比较大，所以这就给复习带来了难度。3、 教学目标：知识与技能：巩固物质的分类与转化、物质的量、物质的聚集状态和物质的分散系，并会应用相关知识过程与方法：过提问，练习的方法，能将各知识点联系起来。从整体上把握知识。情感态度与价值观：养成严谨求实勇于创新的科学精神，体验科学的灵感美4、 教学

2、重点：巩固物质的分类与转化、物质的量、物质的聚集状态和物质的分散系，并会应用相关知识 教学难点：能将各知识点联系起来。从整体上把握知识。五、教学过程：采用教师提问，学生回答的形式，并加入练习，让学生练习及时的巩固知识点。一、物质的分类方法：按组成和性质特点分类 学生复述课本图1-2【巩固练习】上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 （ ）A 无机物 B有机物 C盐类 D非金属单质二、物质的转化让学生举些具体的反应三、化学反应的类型1、根据反应物和生成物的类别、种类多少分类（1）化合反应：A+B=AB； （2）分解反

3、应：AB=A+B；（3）置换反应：AB+C=A+CB； （4）复分解反应：AB+CD=AD+CB。2、根据反应中是否有化合价的升降分类（1）氧化还原反应：是指元素化合价发生变化的反应。（2）非氧化还原反应：是指元素化合价没有发生变化的反应。3、四种基本反应类型和氧化还原反应之间的关系化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；复分解反 应一定不是氧化还原反应。四、不同聚集状态物质的结构和性质聚集状态微观结构微粒运动宏观性质固态微粒间距很小不能自由移动有固定形状液态微粒间距较小能自由移动无固定形状气态微粒间距较大能自由移动无固定形状五、分散系1、分散系、分散质和分散剂分散

4、系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物叫分散系。分散质：分散成粒子的物质叫分散质。分散剂：粒子分布在其中的物质叫分散剂。2、胶体的性质和应用（1）胶体和溶液外观上没有区别，都是均一稳定、澄清透明的分散系。（2）胶体和溶液的鉴别方法：用一束可见光照射胶体，从垂直于光线的方向观察，由于胶粒对光线的散射作用，胶体里出现一条光亮的通路，这个现象称为丁达尔现象。利用丁达尔现象，可以鉴别胶体和溶液。（3）胶体的应用：自来水 常用某些含铝含铁的化合物作净水剂。这些物质溶于水后，产生的Al(OH)3胶体或Fe(OH)3胶体吸附水中的不溶性杂质，使水澄清。3、电解质与非电解质【巩固练习】下列物

5、质中哪些是电解质?能否导电？Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。答案：属于电解质的是NaCl固体、NaOH固体和H2O。能导电的是Cu、K2SO4溶液、NaCl溶液和H2O。六、1、物质的量：是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制（SI制）的七个基本物理量之一。物质的量是一个专用名词，四个字不能分割，也不能替换。如不能说“2gH2的量是1mol”，应该说“2gH2的物质的量是1mol”。物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等微观粒子，也可以是它们的特定组合。2、摩尔：是物质的量的单位。简称摩，符

6、号为mol。物理量和单位不能混为一谈。使用摩尔这一单位时要注意三点：（1）1mol任何微粒集体中所含的微粒数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.021023个。（2）摩尔不能用来表示宏观物体的多少。如可以说“1molO2分子”，但不能说“1mol小麦”。（3）使用摩尔时必须指明微粒的种类。如“1mol氧”不明确，因为“氧”可能是氧原子、氧分子或氧离子；写成“1molO”就明确了，它表示1mol氧原子。3阿伏加德罗常数（1）定义：1mol任何微粒集体中含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号NA表示，通常使用近似值6.021023mol-1。（2）物质的量（n）与微粒数（N）的关系

7、：n=。【巩固练习】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA答案：D 4摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。摩尔质量用符号M表示，常用的单位为gmol-1。（2）当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。（3）物质的量（n）和质量(m)的关系：n=。【巩固练习】已知Q

8、与R的摩尔质量之比为922，在反应X+2Y2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为 （ ）A239 B329 C469 D169答案：D5气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为Lmol -1。（2）标况下的气体摩尔体积：在标准状况(0、101kPa)下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，既标况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol -1。（3）标况下气体体积（V）与物质的量（n）的关系：n=。六、板书设计一、物质的分类方法：二、物质的转化三、化学反应的类型四、不同聚集状态物

9、质的结构和性质五、分散系六、1、物质的量： 2、摩尔3阿伏加德罗常数 4摩尔质量5气体摩尔体积七、作业布置：必修一专题一第一单元测试卷 分层练习：A层：NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A10 g甲烷所含有的电子数目为10NA B常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4NA C标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NA D电解水若标准状况下产生4.48L氢气，则产生氧气的分子数目为0.1NA 答案：DB层：下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是 （ ） A0.4mol O2 B4时5.4mL水(水的密度为lgcm-3 C10g氖气 D6.021023个硫酸分子 答案：DC