高一化学《氧化还原反应》学案 苏教版

1、氧化还原反应班级_姓名_学号_ 学习目标1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应、理解氧化还原反应的本质是电子转移；2、使学生了解氧化反应、还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性这些概念3、能用双线桥表示氧化还原反应课前检测 1、下列属于氧化还原反应的是 （ ）A、H2+Cl2=2HCl B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu D、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O情景设计1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子

2、构成的。氯化钠是由Na+和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。 概念形成一、氧化还原反应1、氧化还原反应： _的化学反应。氧化还原反应的特征是 。氧化还原反应的实质是 。 2、氧化反应与还原反应氧化反应： 还原反应： ；注意：氧化反应与还原反应一定同时发生，是对立统一的。 3、氧化剂与还原剂氧化剂：_ 还原剂：_ 4、氧化产物与还原产物氧化产物_ 还原产物_知识拓展常见的氧化剂： _；常见的还原剂： _；典型例题 1、指出下列氧化还原反应中化合价发生改变的元素，指出氧化剂，还原剂

3、，氧化产物、还原产物。化学反应方程式氧化剂还原剂氧化产物还原产物ZnCuSO4ZnSO4Cu2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5H2O+5Cl2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O 情景设计在氧化还原反应中都有电子的转移,用原子结构示意图表示氧化还原反应中转移的电子的方向和数目很不方便，有没有更直观简便的方法呢？二、用双线桥法表示电子转移的方向和数目 归纳 1、书写电子转移的一般步骤：一标 ，二画 ，三注 _2、转移电子数的计算_3、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂_电子总数 还原剂_电子总数。即表现为:化合价降低总数 化合价升

4、高总数。当堂训练1、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是 （ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、Cl2 + H2O = HCl +HClO C、Cl2 + Cu 点燃 CuCl2 D、Cl2 + H2 = 2HCl 2、用双线桥表示电子转移的方向和数目MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O课堂小结在氧化还原反应中，物质_电子，化合价_，被_，发生_反应，得到 _产物，具有_性，是_剂；物质_电子，化合价_ ，被_，发生_反应，得到_产物，具有_性，是_剂；情景设计利用氧化还原反应,人们可以把海水中的Br-,海产品浸出液中的I

5、- 氧化成溴、碘的单质。三、从海水中提取溴、碘1、通常情况下，溴是_色_味，易_的_体，具有强烈的腐蚀性。碘是 _色的_体，易_。溴、碘在水中都溶解度都很_ ，但易溶于_ 、 _等有机溶剂。2、从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取 后的母液中，将溶液中的 氧化成 。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使 挥发出来，冷凝得到 ，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。3、海洋中某些植物具有富集碘的能力，如 等。所以从 中提取碘是工业上获取碘的一种途径，其方法.灼烧：将食用干海带 ，烧成海带灰后，自然冷却。浸泡：将灼烧所得海带灰 ，不断搅拌， 氧化：在滤液中通入 ，静置。提纯：将所得溶液进行 、 ，从

6、而得到单质碘。其流程如下： 情景设计氯气在很多反应中都表现出_性,利用氯气的氧化性可以把Br-和I-氧化成单质.四、溴、碘的化学性质及用途1、与Cl2的相似性：2、观察、对比、归纳KBr溶液中加新制氯水后再加少量CCl4KI溶液中加新制氯水后再加少量CCl4KI溶液中加溴水后再加少量CCl43、溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂杀虫剂、抗爆剂等。 是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。碘是一种重要的药用元素， 可用于人工降雨。课外练习1、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ） A、一定被氧化了 B、一定被还原了 C、即可能被氧化也

7、可能被还原 D、即不可能被氧化也不可能被还原2、下列过程中，需加入氧化剂的是 （ ） A、HCl H2 B、H2OO2 C、H2SO4（浓）SO2 D、FeFe3O43、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ） A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性4、氢化钠是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O = NaOH + H2对这一反应的描述正确的是 （ ）A、NaH是氧化剂 B、NaOH是氧化产物C、NaOH是还原产物 D、氧化产物和还原产物的质量比是1：15、下列反

8、应中，盐酸只作氧化剂的是 （ ）A、Zn2HClZnCl2H2 C、Cl2H2OHClHclO D、CaCO32HClCaCl2H2OCO26、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是 （ ）A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1 molKClO3参加反应有2mol电子转移7一个A原子转移两个电子给两个B原子，下列说法中正确的是 （ ） A、形成化合物AB2，A是氧化剂 B、形成化合物A2B，

9、A被还原C、形成化合物AB2，B被还原 D、形成化合物AB2，B有氧化性8、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 （ ） A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2 9、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3 + I2 +H2O = 2HI+H2SO4 ；2FeCl3+2HI =2FeCl2 + 2HCl +I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe(NO3)3 A 、H2SO3 I- Fe2+ NO B、I- F e2+ H2SO3 N

10、O C、 Fe2+ I- H2SO3 NO D、NO Fe2+ H2SO3 I-来10、将过量的Cl2通入NaBr溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振荡后静置，观察到的现象是 （ ）A、溶液由无色变成橙色 B、下层显橙色，上层几乎无色 C、溶液由橙色变成无色 D、上层变成无色而下层变成紫色11反应2KMnO4+16HCl =2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。12已知下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2NaCl+2H2O=2NaOH

11、+H2+Cl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 .13、碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。 13、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子(I-)形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)指出提取碘的过程中有关实验操作名称： 。(2)为使碘离子转为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是： (3）现以CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液