高一化学第一节金属的化学性质第1课时教案

1、高一化学第一节金属的化学性质第1课时教案学习目标：1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习重点难点：钠的氧化学习过程：【思考与交流】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。 【交流小结】金属可以与 反应、可以与 反应、可与某些 反应等等如： 【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。【思考与讨论】镁条燃烧发生了什么反应？这些反应有什么特点？它们

2、各属于什么反应类型？写出相关反应的化学方程式，是离子反应的，改成离子方程式。是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂。 一、金属与氧气的反应【实验31】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。观察现象： 解释：该反应化学方程式： 【实验32】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。观察现象： 注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。该反应化学方程式： 【思考与讨论】过氧化钠有何用途？ 【

3、阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。【思考】1、为什么过氧化钠可以作为氧气的来源？写出化学方程式。2、这两个反应是否是氧化还原反应？画出电子转移方向和数目并指出氧化剂和还原剂。【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？ 【问】铝与氧气能否反应？若能反应应控制的条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。观察现象： 解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处

4、理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？观察现象： 解释： 。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。铝与氧气反应方程式： 【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）【应用】日用铝制品可以较长时间使用。课堂练习：1、以下说法错误的是（ ）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（ ）A、有银白色光泽 B、有延展性C、有良好的导电性和导热性 D

5、、有很高的熔点和硬度3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）钠在燃烧前先熔化 在空气燃烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体A、只有 B、只有C、 D、4、下列说法正确的是：（ ）、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。5、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）、铝的化学性质稳定 、铝在常温时与氧气不反应、铝具有金属性，也具有非