高一化学第三章物质的量教案

1、高一化学第三章物质的量教案本章特点: 1.概念多，理论性强，较抽象，须加强对基本概念的理解； 2.运用对比学习的方法，区分并联系易混淆的概念，如物质的量与摩尔、质量与摩尔质量、摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量等；3.重视新旧知识的密切联系，如在学习物质的量浓度时，注意与学过的溶液中溶质的质量分数进行对比与联系。本章重点：物质的量及其单位摩尔、气体摩尔体积和物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度概念的计算。本章难点：物质的量及其单位摩尔。本章的重要性： 在中学化学中引入摩尔这个单位非常重要。摩尔是1971年10月第14届国际计量大会通过的国际单位制中7个基本单位之一。用物质的量这个物理量把一定

2、数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来，即建立起了微观世界与宏观世界的联系。物质的量这一概念，贯穿于全部高中化学教材之中。国际单位制（SI）的7个基本单位物 理 量单 位 名 称单 位 符 号长 度米m质 量千克（公斤）kg时 间秒s电 流安培A热力学温度开尔文K物质的量摩尔mol发光强度坎德拉cd31 物质的量教学目标：1.了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系； 2.了解摩尔质量的概念；3.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；4.培养学生演绎推理、归纳推理的能力。教学重点：物质的量及其单位。教学过程：引入 在初中化学里，已经学过原子、分子、离

3、子等微粒，这些微粒个体很小，半径的数量级才10-10m，因此肉眼无法看到这些微粒，也是难于称量的。物质之间的化学反应，既是这些微粒之间按一定的数目关系进行的，又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。可见，在原子、离子、分子与可称量的物质之间一定存在着某种联系。那么，它们之间是通过什么建立起联系的呢？一、摩尔1.摩尔定义：摩尔是作为计量 等微观粒子的“ ”的 。 摩尔简称 ，符号为 。 物质的量定义： ，符号为 。科学实验表明，在0.012kg 12C中所含有的碳原子数约为 ，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含有的碳原子数相同，我们就说它为 。练习 1mo

4、l Fe 中约含有 个Fe。 1mol H+中约含有 个H+。1mol NH3中约含有 个NH3，约含有 个N，约含有 个H。2mol NaCl中约含有 Na+，约含有 Cl。注意：物质的量只适用于微观粒子。在使用“摩尔”时必须指明具体微粒，如：n mol某分子、某离子、某原子，不能说n mol某元素。小结 1mol的任何粒子的粒子数都约为6.0210 23个，这个近似值（6.0210 23mol-1）叫做 ，符号为 。2.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间存在着下述关系： 练习 6.0210 23个氢氧根离子的物质的量是 mol。 3.0110 23个H2O分子的物质的量为 m

5、ol，其中，所有原子的物质的量为 mol， 所有电子的物质的量为 mol。 3.0110 23个NH4+中电子的物质的量为 mol。注意：“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开。如：“氯化钠的物质的量为n mol”正确，“氯化钠的量为n mol”错误。 小结 通过引入“物质的量”这个物理量，把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系了起来。“摩尔”像一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体、可称量的物质之间联系起来了。二、摩尔质量 1mol不同物质中所含的微粒数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同。1.摩尔质量定

6、义： 。练习 1mol O的质量为 g，即O的摩尔质量为 g/mol； 1mol O2的质量为 g，即O2的摩尔质量为 g/mol； 1mol Na的质量为 g，即Na的摩尔质量为 g/mol； 1mol Na+的质量为 g，即Na+的摩尔质量为 g/mol； 1mol Na2SO4的质量为 g，即Na2SO4的摩尔质量为 g/mol；其中，有 mol Na+；SO42-的摩尔质量为 g/mol；小结 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。2.物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：例题 课本P47 例1例2

7、总结 练习 1.含有相同分子数的SO2、SO3，物质的量之比为 : ，摩尔质量之比为 : ，物质的质量之比为 : ，氧原子个数之比为 : ，硫原子个数之比为 : 。2.质量比为11:7:16的CO2、CO、O2，摩尔质量之比为 : : ，物质的量之比为 : : ，氧原子个数之比为 : : 。3.质量相等的下列物质：N2、CH4、CO2、CO,所含分子数由多到少的顺序为 ， 所含原子数由多到少的顺序为 ，摩尔质量的顺序为 。*4. 2.3g金属钠投入多少gH2O中，最后得到的溶液中100个H2O分子中溶有1个Na+？*5.实验室用CaCO3与稀盐酸作用制得CO2 88g，求用去HCl多少摩？生成

8、多少个H2O分子？88gCO2含有电子的物质的量是多少？（提示：方程式中物质的计量数（系数）之比，等于物质的“物质的量”之比，也即等于参加反应的微粒数之比。）3-2 气体摩尔体积教学目标1、使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。2、通过气体摩尔的教学，培养学生分析、推理的能力。3、通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。教学重点 气体摩尔体积的概念和计算教学难点 气体摩尔体积的概念 复习提问1、摩尔质量的定义是什么？2、物质的质量、体积、密度之间的关系是什么？教学过程通过前一节摩尔质量的学习，我们将宏观质量与微观粒子数联系在一起。

9、那么物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？物质粒子数质量/克密度（0，1atm）体积Fe6.02102355.87.88g/cm3Al6.02102326.982.7g/cm3Pb6.021023207.211.3g/cm3H2O6.02102318.01.0g/mLH2SO46.02102398.01.83g/mLH26.0210232.0160.0899g/LO26.02102332.001.43g/LCO26.02102344.011.977g/L结论：（1）_； （2）_。为什么有上述规律？决定物质体积大小有三个因素：_上述计算中，物质的粒子数都一样多，所以只有后两个因素在起主要作用

10、（观察书本p50图3-4）通过分析发现，在微粒数相同的条件下，决定固体液体体积大小的主要因素是_，决定气体体积大小的主要因素是_。在0时和1个准大气压下，1mol任何气体体积_，且约为_。一、气体摩尔体积1、定义：_；2、决定因素：_；3、影响因素：_。提问 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，气体摩尔体积与气体的体积是什么关系？_。4、阿佛加德罗定律：_；5、理想气体状态方程：_。练习：判断下列叙述是否正确？ A、 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B、 1mol气体的体积约为22.4L C、 1mol氖气和1mol氧气的体积相同 D、 标准状况下，1mo

11、l氧气和氮气混合气的体积约为22.4L E、 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。二、气体摩尔体积的计算 书本p53 例1、2三、混合气体的相对分子质量公式 = MA nA% + MB nB% +其中MA MB分别表示A、B两种气体的相对分子质量，nA% nB%分别表示A、B两种气体的物质的量的百分含量气体A对气体B的相对密度（同温同压）：D（相对密度）= (其中d表示密度)练习：1、150时，碳酸铵完全分解生成的气态混合物其密度是相同条件下H2密度的_倍。2、在同温同压下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（ ） A. 体积都是22.4升 B. 具有相同的体积 C.

12、都是双原子分子 D. 具有相同的分子数目3、已知气体A当质量为Wg时，含有a个气体A分子；那么在标准状况下时，质量为bg的气体A所占的体积是_。4、已知CO和H2组成的混合气体中，H2的质量分数为30%，则该混合气体在标准状况下的密度是_。5、实验测得CO和O2的混合气体的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，试计算混合气体中CO的物质的量分数和质量分数？6、下列数量的各物质所含的质子数，按由小到大的次序排列是_。 A. 标准状况下11.2升CH4 B. 16gNaOH C. 17gH2S气体 D. 4时10mL水7、实验测得，化合物A中各元素质量百分含量组成为钾a%、硫b%、其余是氧，化合物

13、B中含钾d%、硒e%、其它是氧。若A、B两种化合物的化学式相似，且已知硫的相对原子质量为32，只应用上述数据，则硒的摩尔质量为_。3-2 物质的量浓度教学目标1、理解物质的量的概念。2、掌握有关物质的量浓度概念的计算。3、掌握一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算。4、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。教学重点1、物质的量浓度的概念。2、有关物质的量浓度概念的计算。3、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。教学难点 正确配制一定物质的量浓度的溶液教学内容 1中和8g40%的苛性钠溶液需多少升氯化氢气体（S.T.P）？ 2什么是浓度？我们已学过哪几种浓度？一、物质的量浓度 1概念 以单位体积

14、_里所含_的物质的量表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度的符号为_，常用的单位是：_或_。 2数学表达式 练习：指出“0.1mol/L的苛性钠溶液”的含义。讨论：P56练习：比较100mL0.1mol/L的蔗糖溶液和100mL0.1mol/L的酒精溶液中所含溶质分子数的多少。 在0.1mol/L的硫酸铝溶液中各离子的浓度为多少？其物质的量浓度之比为多少？二、物质的量浓度溶液的配制介绍：容量瓶及其使用方法。（刻度、用途和使用方法）。实验3-1：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。观察：仪器的使用及操作步骤。小结：计算：所需固体碳酸钠的质量=_(列出计算式)。

15、配制：用托盘天平称取固体碳酸钠_g。 将固体氯化钠放入_中，并加入少量的_用_搅拌使之溶解。 将氯化钠溶液转移入_中。 洗涤_和_两次，_一并转入容量瓶中。 然后直接向容量瓶中加水到液面接近刻度_cm处。 改用_加水到瓶颈刻度处，使溶液_正好与_相切。 把容量瓶塞好，_。 装入干燥的试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、体积。讨论：P57总结：1主要仪器：_ 2主要步骤： _ _ _ _ _ _ 3误差判定： 依据：物质的量浓度的数学表达式，即_。 称量：如药品的潮解、变质，_；洗涤量筒，_。(填“偏大、偏小或不变”，下同) 溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，_；未冷却即移入容量瓶中，_。 洗涤：不洗

16、涤或洗涤液未移入容量瓶中，_。 定容：加水过量或不足，_；最后读数时俯视或仰视，_。 4用浓溶液配制稀溶液时，常用的计算式：_。三、关于物质的量浓度的计算 1基本计算：溶液的体积、溶液的物质的量浓度、溶质的物质的量和溶质质量之间的互求。例1：课本P58例题1例2：课本P59例题2 2物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 将溶液中溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算出_的质量，并换算成_，有时还需要将_换算成_，最后再计算出溶质的物质的量浓度。 将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将_换算成_，有时还需要将_换算为_，进而计算出溶质中溶质的质量分数。例3：课本P60例题3例

17、4：课本P60例题4 3溶液的稀释、混合例5：课本P61例题5小结：一般来说，当两种不同溶液混和(或溶液稀释)时，混和溶液的体积不能用两种溶液的体积(或原溶液体积与水的体积)相加，而应该用混和溶液的总质量除以混和溶液的密度求得其体积。(如溶液浓度很稀，又不考虑误差时除外) 4物质的量浓度与化学方程式的综合计算例6：0.3mol/L的HNO3溶液20mL恰好跟30mLNaOH溶液中和。求这种NaOH的浓度和所含NaOH的质量。分析：化学方程式中化学式前面的系数可以表示参加反应或生成物质的物质的量。解：设氢氧化钠溶液的物质的量浓度为xmol/L NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

18、1 1 (0.30.02)mol (x0.03)mol 解得 x=0.2(mol/L) 其中所含溶质的质量=0.20.0363=0.378(g)答：（略）巩固练习：1配制500mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾（CuSO45H2O）_g；取出其中10mL溶液用水稀释至100mL，则所得溶液的物质的量浓度是_。 2已知在3升硫酸铝溶液中含有铝离子0.3mol，该溶液的浓度是_mol/L；取上述溶液5mL加水稀释至20mL，此溶液中SO42-的物质的量浓度为_。 3某温度时，NaCl的溶解度是35.7g，测得在此浓度时和饱和溶液密度是1.208g/cm3，计算这种溶液的物质的量浓度。4在标准状况下，1体积水吸收560体积的氨气，得到密度为0.9g/mL的氨水，求此氨水的质量百分比浓度和物质的量浓度。（参考答案：1. 62.5;0.05mol