课题2二氧化碳制取的研究

1、温故互查 实验室制取氧气,将带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气,将带火星的木条伸入瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满,实验室制取气体的一般思路和方法,你知道我们喝的汽水、啤酒中冒出的气泡是什么气体吗？ 长期烧开水的热水壶内壁，常常附着较多的水垢，既不卫生也会对人体健康造成影响，你知道怎样将它们除掉吗？,生活小知识,二氧化碳制取的研究,列举你所知道的能得到二氧化碳的方法，这些方法能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？,提示：可操作性是前提 操作是否简便易行、是否安全，原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。,小组交流,1、生物体的呼吸作用可产生二氧

2、化碳 2、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 3、一氧化碳在氧气中燃烧 4、煤、蜡烛等燃烧也可以生成二氧化碳 5、木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 6、一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳 7、碳酸盐与稀酸在常温下反应生成二氧化碳,所得气体不纯,产生二氧化碳的方法,编号,实验内容,实验现象,实验分析并选择,确定实验室制取二氧化碳的反应原理,Na2CO3粉末 和稀盐酸,Na2CO3粉末 和稀硫酸,石灰石和稀硫酸,石灰石和稀盐酸,（实验探究）,反应剧烈，有大量气泡产生,反应剧烈，有大量气泡产生,反应开始有气泡，一会儿气泡逐渐减少,产生气泡的速率比较适中,反应速率太快，不易收集,反应速率太快，不易收集,反

3、应生成微溶性的CaSO4 覆盖在石灰石的表面，使得石灰石与酸无法接触，阻碍了反应的进一步进行,适合,注意事项 :（1）注意仪器的使用和药品的取用 （2）重点比较反应速率的快慢,编号,实验内容,实验现象,实验分析并选择,确定实验室制取二氧化碳的反应原理,Na2CO3粉末 和稀盐酸,Na2CO3粉末 和稀硫酸,石灰石和稀硫酸,石灰石和稀盐酸,（实验探究）,反应剧烈，有大量气泡产生,反应剧烈，有大量气泡产生,反应开始有气泡，一会儿气泡逐渐减少,产生气泡的速率比较适中,反应速率太快，不易收集,反应速率太快，不易收集,反应生成微溶性的CaSO4 覆盖在石灰石的表面，使得石灰石与酸无法接触，阻碍了反应的进

4、一步进行,适合,药品：大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸,反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,试一试,根据仪器讨论设计实验室制取二氧化碳的装置，比较装置的优缺点,发生装置：固液不加热型 收集装置：向上排空气法,实验室制取二氧化碳的装置,将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水若变浑浊则是二氧化碳气体。CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O,将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。,验证方法：,验满方法：,固液不加热型,澄清石灰水 变浑浊,火焰熄灭,检查装置的气密性,加入药品，连接装置,检验,收集、验满,制取二氧化碳的操作步骤,课外小资料,学

5、完本课题我应该知道！,一、实验室制取二氧化碳,二、实验室制取气体的一般思路,课堂练习：,1、实验室制取二氧化碳应选用的一组仪器是 ( ) A.长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯 B.长颈漏斗、试管、导管、水槽 C.长颈漏斗、锥形瓶、导管、铁架台 D.长颈漏斗、锥形瓶、导管、集气瓶,返回,2、已知空气的平均分子质量为29，如果某气体的相对分子质量大于29，则该气体的密度就比空气大；如果某气体的相对分子质量小于29，则该气体的密度就比空气小。由此推知下列气体可用向下排空气法收集的一组是 （ ） A. CO CO2 B. H2 CH4 C. O2 CO2 D. CO2 NH3,D,B,课堂练习：,4、下图是制取二氧化碳的装置，指出图中的错误及造成的后果 , 并加以改正。,1,3,C,2,3、实验室制取二氧化碳，下列步骤正确的是 （ ） 向长颈漏斗中注入稀盐酸；向容器中加入几小块石灰石；按要求连接好仪器；检查装置的气密性；收集气体。 A. B. C. D.,课堂练习：,5、长期存放石灰水的烧杯内壁出现一层白膜是什么物质？它