《化学平衡》练习题.doc

1、练习题1对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , （1）如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。（2）如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L min)，那么2min时SO2的浓度为_。（2mol/(L min)；1mol/(L min)；2mol/L）2在密闭容器中通入a mol H2和b mol I2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？（1）升高温度 _ ；（2）加入正催化剂 _ ；（3）体积不变充入更多的H2

2、_；（4）扩大容器的体积 _；（5）容器体积不变，通入氖气 _；（加快；加快；加快；减慢；无影响）3.把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应： 3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)（20%；2；0.75mol/L）4对A + 3B 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ D）A(A)= 0.15 mol/(Lmin) B(B)= 0.6 mol/(Lmin)C(C)= 0.4 mol/(Lmin) D(D)= 0.45 mol/(Lmin)5NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应

3、有关的叙述不正确的是（ AD ）A降低压强能加快化学反应速率 B. 使用适当的催化剂可以加快化学反应速率C升高温度能加快化学反应速率 D. 改变压强对化学反应速率没有影响6.可逆反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速度Vx(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)(CD)A.V（O2）=0.001molL1S1B、V（NO）=0.008 molL1S1C.V（H2O）=0.003 molL1S1 D、 V（NH3）=0.002 molL1S1CD7. 对于的反应M+NP,如果温度每升高10,化学反应速度增加了2倍

4、;在10时完成某反应的10%需要81min,若将温度升高到30,完成该反应的10%需要时间为( A )AA.9minB.27minC.13.5minD.3min8.在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到化学平衡的标志是( C )CA.容器内的总压强不随时间而变化B.单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C.单位时间内有nmolA2生成的同时就有2nmolAB生成D.单位时间内有nmolB2生成的同时就有nmolAB生成9.对于有气体参加的反应,在右图坐标中纵坐标表示的是(B)BA.温度B.反应时间C.反应物浓度D.压强10在2L容器中发生反应：3A +

5、B 2C ，若最初加入A、B都是4mol，A的平均速率是0.12mol/(Ls)，则10 s后容器中的B是（ C ）A 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol11100mL 6molL硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ BC ） A碳酸钠 B水 C.硫酸钠溶液 D. 硝酸钾溶液12某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取C02，实验结果如下图，对于图中曲线的叙述中正确的是 ( AD ) AAB段表示反应速率最快， BBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多 C0C段表示随

6、时间增加，反应速率逐渐增大 D0C段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系13在10时某化学反应速率为0.1mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，则该反应需在什么温度下进行（ C ）A30 B. 40 C. 50 D. 6014对于可逆反应：M + N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ C ）AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了QC反应中混合物各成分的百分组成不再变化 D. 反应已经停止15把HI气体充入密闭容器中，2 HI(g) H2(g)+I2(g) （正反应吸热），在反应趋于平衡状态的过程中，下列

7、关于HI生成速率和分解速率的说法正确的是（ B ）AHI的生成速率等于其分解速率 B. HI的生成速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率 D.无法判断16当2SO2+O2 2SO3 达到平衡后，通入一定时间后，存在于（ C ）ASO3 、O2 B. SO2 、SO3 C. SO2 、SO3 、O2 D. SO2 、O217在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是（ CD ）Ax

8、值为2 B. 混合气体的密度增大C平衡时N的浓度为0.3 mol/L D. N的转化率为80%18. 对 A + 3 B = 2 AB 反应，以下反应速率最快的是（ A ）19.二氧化氮存在下列平衡：2NO2 =N2O4（g）+Q，在测定NO2 的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是（ D ）A、 温度130、压强3.03105PaB、 温度25、压强1.01105PaC、 温度0、压强5.05104PaD、温度130、压强5.05104Pa20.在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)+Q；达到化学平衡时,SO2 、O2和SO3的物质的量之比3:

9、2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4mol，O2为0.9mol，则此时SO3的物质的量为( A )A.A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol21.下图表示在某温度下经时间t反应后，物质 X、Y、Z、W 的物质的量的大致变化情况。则所发生反应的化学方程式是_（4x+2y=z+w）22在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g) CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率.（0.8mol/(L min)（2）达平衡时CO的转化率.( 50 % )（3）平衡混合气体的密度与相同状况下的氢气密度之比.(33:5)23.在常压和500时把O2和SO2按 1:2